人教版高一必修二化学课件：1.2.元素周期表.ppt

1、第四章第四章 化学与自然资源的开发化学与自然资源的开发 利用利用 第一节 元素周期表 1 1. .了解原子的构成；了解原子的构成； 2 2. .了解核素、同位素、质量数的概念；了解核素、同位素、质量数的概念； 3.3.掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 本课以如何去鉴定物品的年代的视频导入，提取与 本课有关关键词，进而导入新课，从原子结构入手，确定原 子组成；然后讲述原子内微粒间的数量关系，进而拓展到原 子离子内微粒间的数量关系；最后系统讲解元素、核素及同 位素的关系。 在讲述元素、核素及同位素的关系时，要从原子核本身 内部组成入手，同时通过练

2、习巩固解说。 如何去鉴定物品的年代(核素导入） 视频中涉及如下关键词：视频中涉及如下关键词： C C- -14 14 同位素同位素 质子质子 中子中子 。 一、原子的结构及组成一、原子的结构及组成 氦原子结构示意图： 2 2 2 e- e- 质子 电子 中子 形象化 原子虽小，但还可以再分。 1.结构 原子原子 原子核原子核 核外核外电子电子 质子质子 中子中子 2.组成 二、微粒间的数量关系二、微粒间的数量关系 1.原子核内微粒间的数量关系 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来，所得的数值，叫质量数。 质量数质量数( (A A) = ) = 质子数质子数( (Z Z) +

3、 ) + 中子数中子数( (N N) ) 2.构成原子或离子的微粒间的数量关系 原子：没有得失电子，显电中性 离子：得到或失去电子，带负电或正电性 质子、中子、电子的电性和电量情况？ 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1.原子核所带的电荷数=质子所带的电荷数 核电荷数=质子数 2.质子数与核外电子数的关系 （2）离子中：核外电子数质子数=核电荷数=原子序数 （1）原子中：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数 阳离子的核外电子数 =质子数 - 离子所带电荷数 阴离子的核外电子数 =质子数 + 离子所带电荷数 氢元素的三种原子 H 1 1 H 2 1 H 3 1 这

4、三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗? 氕氕 氘氘 氚氚 H H D D T T 重氢重氢 超重氢超重氢 2.核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫 做核素 1.元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。 同种元素:原子的原子核中质子数_。 同种元素:原子的原子核中中子数可以_。 同种元素:可以有_种不同原子。 相同 不相同 几 如如: : C C 1212 C C 1313 三、三、元素、核素、同位素元素、核素、同位素 C C 1414 元素种类与原子种数一样多吗元素种类与原子种数一样多吗? ? 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 原子名称 原子符号 1 0 1 氕 1

5、H或H 1 1 2 氘 1H或D 1 2 3 氚 1H或T 1 2 3 3.同位素 质子数相同而不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位 素。 即:两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： (1)同位素在周期表里占据同一位置。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 35 17 37 17 B 同位素的应用：同位素的应用： 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。 HH 3 1 2 1 和用于制造氢弹； 利用 育种，治疗癌症和肿瘤。 放射性元素 是造原子弹及核反应堆的材料；是造原子弹及核反应堆的材料； 9292 U U 235235

6、 是原子量的标准；是原子量的标准； 6 C C 12 C 14 6 如：考古时利用 测定一些文物的年代； A代表质量数； Z代表核电荷数； c代表离子所带的电荷数； d代表化合价； e代表一个分子中的原子个数。 A Z + d X c+ - - e - - A、Z、c、d、e各代表什么？ 四四、微粒的表示方法微粒的表示方法 1.“16O”与“O”所表示的意义是否相同？ 8 16O表示原子核内有8个中子的具体的氧原子，而O除表示一个 氧原子外，还可表示氧元素。 8 2.填写下表中空白 粒子符号 质子数(z) 中子数（N） 质量数(A) AX表示 O 8 18 14 27 Ar 18 22 Cl 35Cl H 1H Z 17 1 10 13 40 17 18 35 1 0 1 18Ar 40 13Al 27 8O 18 Al 3.是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？ 不是，如上述练习中1H原子，核内无中子，仅有一个质子。