人教版高一必修一化学课件：3.2.几种重要的金属化合物.ppt

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第第1 1课时课时 钠的重要化合物钠的重要化合物 第第2 2课时课时 铝的重要化合物铝的重要化合物 第第3 3课时课时 铁的重要化合物铁的重要化合物 一、氧化钠（一、氧化钠（NaNa2 2O O ）和过氧化钠（）和过氧化钠（NaNa2 2O O2 2） 思考与交流思考与交流 1 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和 过氧化钠的颜色、状态。过氧化钠的颜色、状态。 2 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类 似，请你写出氧化钠与水反应的化学方似，请你写出氧化钠与水反应的化学方

2、程式。程式。 NaNa2 2O O是白色固体，是白色固体，NaNa2 2O O2 2是淡黄色固体。是淡黄色固体。 NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH 1.Na1.Na2 2O O与水及与水及COCO2 2的反应的反应 NaNa2 2O+COO+CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 2.Na2.Na2 2O O2 2与水的反应与水的反应 把水滴入盛有少量把水滴入盛有少量NaNa2 2O O2 2固体试管中固体试管中, , 有有 什么现象什么现象? ? 立即立即把带火星的木条伸入把带火星的木条伸入试管内试管内有什么有什么 现象现象? ? 用手摸一摸试

3、管外壁，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉有什么感觉? ? 滴入几滴酚酞，滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，先观察颜色变化，振荡振荡 后后又有什么变化又有什么变化? ? 实验实验3 3- -5 5： NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O的反应的反应 反应物反应物 现象现象 结论结论 NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O 剧烈反应，产生剧烈反应，产生 气体气体，放出，放出热量热量， 该气体能使带火该气体能使带火 星木条星木条复燃复燃, , 滴滴 入酚酞溶液立刻入酚酞溶液立刻 变红变红, ,而后又褪为而后又褪为 无色无色。 生成生成NaOHNaOH 和和O O2 2， ，反 反 应应

4、放热放热 NaNa2 2O O2 2具具 有漂白有漂白 性性. . 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O= 4NaOH+OO= 4NaOH+O2 2 化学方程式化学方程式 漂白剂漂白剂 供氧剂（潜水艇或呼吸面具）供氧剂（潜水艇或呼吸面具） 强氧化剂（消毒、杀菌）强氧化剂（消毒、杀菌） 4.Na4.Na2 2O O2 2的用途的用途 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 3.Na3.Na2 2O O2 2 与 与COCO2 2反应反应 名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式化学式 色色 态态 与与H H2

5、2O O 反应反应 与与COCO2 2 反应反应 用途用途 课堂小结课堂小结1:1:氧化钠和氧化钠和过氧化钠过氧化钠 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 淡黄色固体淡黄色固体 白色固体白色固体 NaNa2 2O O NaNa2 2O O2 2 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 在面粉发酵或油条制作时常常 用到纯

6、碱或小苏打，你知道纯碱、 小苏打的成分是什么吗？ 请思考：请思考： Na2CO3纯碱、纯碱、苏打苏打 NaHCO3小苏打小苏打 科学探究科学探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的溶解性和酸碱性的溶解性和酸碱性 步骤步骤 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 加几滴加几滴H H2 2O, O, 用手摸试管用手摸试管 底部底部 加加10mLH10mLH2 2O O 加加1 1 2 2滴 滴 酚酞酚酞 初步结论初步结论 部分溶解部分溶解 长时间振荡后溶解长时间振荡后溶解 溶解性溶解性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 溶液变

7、微红色溶液变微红色 溶液变红（较深）溶液变红（较深） 碱性碱性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 加水结块变成加水结块变成 晶体并放热晶体并放热 加水部分溶解加水部分溶解 热量变化不明显热量变化不明显 NaNa2 2COCO3 3加水变成含结晶水的晶体加水变成含结晶水的晶体, ,并放热并放热 二、碳酸钠二、碳酸钠( (Na2CO3)和碳酸氢钠和碳酸氢钠( (NaHCO3 ) 物质物质 现象现象 结论结论 化学方程式化学方程式 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 澄清石澄清石 灰水无灰水无 变化变化 澄清石澄清石 灰水变灰水变 浑浊浑浊 受热受

8、热 不分解不分解 受热易分受热易分 解有解有COCO2 2和和 H H2 2O O生成生成 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 思考：思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？ 科学探究科学探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性 (1)与酸反应与酸反应 2232 22COOHNaClHClCONa 223 COOHNaClHClNaHCO 323 NaHCONa CO 反应剧烈程度 产生氢气的快慢： 32332 COHNaHCOCONa HClHCl )( 22 COOH Na2CO3和和NaHCO3的

9、其它性质的其它性质 HCO3 - + H += H2O + CO2 CO3 2- + H += H CO3 1 1、NaNa2 2COCO3 3与与少量少量盐酸反应的离子方程式盐酸反应的离子方程式 3 3、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应的离子方程式与盐酸反应的离子方程式 思考：思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶 液中滴入盐酸液中滴入盐酸, ,首先产生气泡的是？首先产生气泡的是？ 2 2、NaNa2 2COCO3 3与与足量足量盐酸反应的离子方程式盐酸反应的离子方程式 CO3 2- + 2H += H2O + CO2 (2)与碱反应与碱反应 OHCONaNaOH

10、NaHCO 2323 OHCOOHHCO 2 2 33 注意：注意：在水溶液中HCO3不能与H+大量共 存也不能与OH大量共存 俗名俗名 色态色态 溶解性溶解性 碱性碱性 热稳热稳 定性定性 与酸与酸 反应反应 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 稳定稳定 COCO3 32 2- - + 2H + 2H + += H= H2 2O + COO + CO2 2 HCO3 - + H += H2O + CO2 Na2CO3 NaHCO3 受热易分解受热易分解 2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2 课堂小结课堂小结2 2：NaNa2 2CO

11、CO3 3 和 和NaHCONaHCO3 3 CO3 2- + H += H CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 【转化转化】 NaHCO3 Na2CO3 1 1 固体，加热固体，加热 加入少量的酸加入少量的酸 2 2 溶液，加溶液，加NaOHNaOH 通入过量通入过量 COCO2 2 定义：很多金属或它们的化合物定义：很多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜 色的反应。色的反应。 我们都知道大型晚会或节日时人们喜我们都知道大型晚会或节日时人们喜 欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花 会具有

12、那么多的颜色么？会具有那么多的颜色么？ 三、焰色反应三、焰色反应 实验实验 仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯 药品：稀盐酸、待测溶液药品：稀盐酸、待测溶液 步骤步骤 洗洗烧烧蘸蘸烧烧 注意注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化焰色反应是物理变化 几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫红紫红 黄黄 紫紫 砖红砖红 洋红洋红 黄绿黄绿 绿绿 应用 可用于鉴别物质中含有哪种金 属元素、溶液中含有哪种金属阳离子 反馈练习反馈练习

13、1 1 、 9 9月月2525日，我国成功地发射了日，我国成功地发射了“神舟七号神舟七号” 载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大 的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要 靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会 改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障，改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障， 所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。 下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种下列空气过滤器中可以用到的药

14、品中你认为哪种 最好？（最好？（ ） A.A.过氧化钠过氧化钠 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.生石灰生石灰 D.D.浓硫酸浓硫酸 A A 2.2.比较比较NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质，下列叙述正的性质，下列叙述正 确的是（确的是（ ） A.A.热稳定性：热稳定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCO3 3 C.C.与同浓度下盐酸反应放出气体快与同浓度下盐酸反应放出气体快 慢：慢： NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D.D.相同浓度下水溶液的碱性相同浓度下水溶液的碱性 ： NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 B

15、3、现有两瓶失去标签的、现有两瓶失去标签的Na2CO3和和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 4、在饱和、在饱和Na2CO3溶液中，吹入溶液中，吹入CO2气体，可气体，可 能会有什么现象？能会有什么现象？ 答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗 了水）了水） （Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3） 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第二课时第二课时 （二）（二） 铝的重要化合物铝的重要化合物 . .铝的氧化物铝的氧化物AlAl2 2O O3 3 白色固体，难溶于水，熔点高，

16、也很坚固，可作耐白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐 火材料火材料耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器 . .铝的氧化物铝的氧化物AlAl2 2O O3 3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 回顾回顾：酸性氧化物：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应等与碱的反应: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸钠碳酸钠 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠偏铝酸钠 AlAl2 2O O3 3是是两性氧化物，两性氧化物，两性氧化物既可以跟两性氧化物既可以跟 酸反应，也可以跟碱反应。酸反应，也可以跟碱反应。 与酸

17、反应与酸反应 表现为表现为碱碱 性性 与碱反应与碱反应 表现为表现为酸酸 性性 2.2.氢氧化铝氢氧化铝 (1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备 实验方案实验方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + NaOH溶液溶液 想一想：想一想：制备制备AlAl(OH)3 ，可选用什么试剂？，可选用什么试剂？ 实验方案实验方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + 氨水氨水 Al(OH)3沉淀不溶于沉淀不溶于氨水（弱碱）氨水（弱碱） 实验实验3-7: 在在试管里加入试管里加入10mL 0.5mol/L 10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶溶 液液 ,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直滴加氨水，

18、生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直 到不再产生沉淀为止。到不再产生沉淀为止。 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 实验方案实验方案I: Al2O3 + 水水 (2)(2)氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质 像氢氧化铝这样，既能与像氢氧化铝这样，既能与酸酸反应也能与反应也能与强碱强碱 反应的氢氧化物，叫反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物两性氢氧化物 写出写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3

19、HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO 与酸反应与酸反应 与强碱反应与强碱反应 白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能吸附色素聚水中悬浮物，并能吸附色素 物理性质物理性质: 化学性质化学性质: 实验实验 3-8 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 结论：难溶性碱如结论：难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都等都 可以在加热的条件下，分解为氧化物和水可以在加热的条

20、件下，分解为氧化物和水 难溶性碱难溶性碱 氧化物氧化物+水水 氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂医用胃酸中和剂 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O .铝盐铝盐 偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2） 明矾明矾KAl(SO4)2 12H2O 偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应）与酸的反应: 实验：实验： 在在NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸 现象：现象： 产生白色沉淀，后消失。产生白色沉淀，后消失。 反应方程式：反应方程式： NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 离子方程式：离子方程式： AlO2 H H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3HC

21、l=AlCl33H2O Al(OH)33H =Al3 3H2O 明矾明矾KAl(SO4)2 12H2O，在天然水中，可，在天然水中，可 生成生成Al(OH)3，可用作净水剂可用作净水剂 3.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象现象 为为_,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液, 现象为现象为_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少 量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_，继续加，继续加 入过量的入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为_.反应反应 的化学方程式为的化学方程式为 离子离子 方程式为方程式为 。 产生白色沉淀产生白色沉淀 产生白色沉淀产生

22、白色沉淀 白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解白色沉淀溶解 1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液 反应的是：反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 2.可用做医用胃酸中和剂的是：可用做医用胃酸中和剂的是： A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3 C C、DD、F F、G G （C、D） 课堂小结课堂小结 、实验室制法、实验室制法 1、氧化铝、氧化铝 、两性氢氧化物两性氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶

23、于强碱 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2 2、氢氧化铝氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 、不稳定性、不稳定性 2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：医用的胃药、净水、用途：医用的胃药、净水 两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第三课时第三课时 （三）（三）

24、铁的重要化合物铁的重要化合物 名称名称 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 （铁红）（铁红） 四氧化三铁四氧化三铁 （磁性氧化铁）（磁性氧化铁） 化学式化学式 色态色态 铁的化合价铁的化合价 水溶性水溶性 与盐酸反与盐酸反 应的离子应的离子 方程式方程式 +2+2 +3+3 +2+2、+3+3 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 FeO + 2H+ Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的重要化合物铁的重要化合物 1 1、铁的氧化物的性质比较、铁的氧化物的性质比较 .作为冶炼金属的

25、原料，如作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿赤铁矿 Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2 .氧化铁常用于制造红色油漆氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料和涂料 高温高温 、特制的磁性氧化铁可做录、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。音磁带和电信器材。 铁的氧化物的用途 铁有哪些氢氧化物？如何制备铁铁有哪些氢氧化物？如何制备铁 的氢氧化物？的氢氧化物？ 利用铁和水反应制备利用铁和水反应制备 利用铁的氧化物和水反应制备利用铁的氧化物和水反应制备 利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液 反应制备反应制备 方案一：方案一： 方案二：方案二： 方案三：方案三： . .铁的氢氧化物铁的

26、氢氧化物 FeCl3 FeCl2 加入加入 NaOH溶溶 液产生的液产生的 现象现象 离子方离子方 程式程式 产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀 先有白色沉淀，迅速先有白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最后变变成灰绿色，最后变 成红褐色成红褐色 Fe3 +3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 Fe2 +2OH=Fe(OH)2 可溶性铁盐可溶性铁盐+可溶性碱可溶性碱 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐+可溶性碱可溶性碱 . .铁的氢氧化物铁的氢氧化物 1. 用新配置的用

27、新配置的FeSO4溶液溶液 2.用不含用不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶溶 液液 （除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用煮沸煮沸的方法的方法 ） （1）生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管沉淀的操作可采用长滴管 吸取不含吸取不含O2的的NaOH溶液溶液，插入插入FeSO4溶液液面溶液液面 下下，再挤出再挤出NaOH溶液溶液。 (2)用植物油将反应体系与空气隔离用植物油将反应体系与空气隔离. 为了能较长时间观察到为了能较长时间观察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀的白色沉淀的 生成，请提出改进方案。生成，请提出改进方案。 想一想想一想 议一议：

28、议一议： 反应物：反应物： 反应环境：反应环境： 为了能较长时间观察到为了能较长时间观察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀的白色沉淀的 生成，请提出改进方案。生成，请提出改进方案。 想一想想一想 议一议：议一议： FeSO4溶液溶液 NaOH溶液溶液 FeSO4溶液溶液 NaOH溶液溶液 汽油？四氯化碳？或汽油？四氯化碳？或 ？ 止水夹止水夹 学与问学与问 你能归纳出你能归纳出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化学性质吗？的化学性质吗？ （1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质 与酸反应与酸反应 受热可分解受热可分解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O

29、3+3H2O (2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质 与酸反应与酸反应 有还原性，易被空气中的氧气氧化有还原性，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是苹果汁是人们喜爱的饮料，但是 现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由 浅绿色变为黄色，为什么呢？浅绿色变为黄色，为什么呢？ 新 鲜 苹 果 汁 放置一段时间 （1）Fe3+离子的检验离子的检验 实验实验3-10 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 交流和讨论交流和讨论: 有

30、哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶溶 液和液和FeCl2溶液溶液 3、铁盐、铁盐(Fe 3 )和亚铁盐 和亚铁盐(Fe 2 ) 如何判断亚铁如何判断亚铁(Fe 2 )盐溶液中是否有 盐溶液中是否有Fe3+？ 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 溶液呈溶液呈红红色色 溶液颜色无变化溶液颜色无变化 （1）颜色：）颜色：Fe 2+ Fe3+ . Fe2+ 和和Fe3+的鉴别方法的鉴别方法 绿色绿色 黄色黄色 （2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶溶液或其他可溶 性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+ 红红 （3）碱液

31、法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后变色，最后变 为为 的是的是Fe2+溶液溶液 红褐红褐 白白 灰绿灰绿 红褐红褐 (2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入粉，振荡。再滴入 几滴几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和 KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。 2Fe3+ + Fe

32、 = 3Fe2+ FeCl3溶液中加入溶液中加入 现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式 Fe粉，粉，KSCN溶液溶液 氯水，振荡氯水，振荡 溶液不显溶液不显红色红色 溶液变成红色溶液变成红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 如何防止如何防止FeClFeCl2 2溶液的溶液的FeFe2+ 2+被氧化成 被氧化成FeFe3+ 3+？ ？ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂） 金属铜也能将金属铜也能将FeFe3 3 还原： 还原： 【本讲小结本讲小结】 作业：作业： 课本课本P63 3、11 1 1铁的三种氧化物铁的

33、三种氧化物 2 2铁的两种氢氧化物的制备和性质铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe3. Fe2+ 2+和 和FeFe3+ 3+在一定条件下相互转化 在一定条件下相互转化 4 4掌握掌握FeFe3+ 3+的检验方法： 的检验方法：FeFe3+ 3+遇 遇SCNSCN 显红色。 显红色。 总结：总结： 还原剂还原剂 +氧化剂氧化剂(Cl2) +还原剂还原剂(Fe) 氧化剂氧化剂 Fe2+ Fe3+ 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液 作用生成红色溶液的是（作用生成红

34、色溶液的是（ ） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应不反应 B. 生成硝酸铵生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁 反馈练习反馈练习 4、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶溶 液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3

35、 C. FeCl3 D. FeSO4 5、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，还要加入溶液时，还要加入 （ ） A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCN 6、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法 是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯气通入氯气 C. 加入铜粉加入铜粉 D. 加入铁粉加入铁粉 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 溶液由溶液由_色变为色变为_色，反应方程式为色，反应方程

36、式为 _。反应中氧化剂是。反应中氧化剂是_， 还原剂是还原剂是_. 再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液颜色溶液，溶液颜色_； 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明说明 _,反应方程式为反应方程式为 _，还原剂是，还原剂是_. 7、Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性 黄黄 绿绿 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 Fe 不显红色不显红色 红色红色 Fe2+被氯水氧化成被氯水氧化成Fe3+ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2 科学探究：科学探究：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用 不加试剂不加试剂 加入明矾加入明矾

37、 加入硫加入硫 酸铁溶液酸铁溶液 2min 5min 无明显变化无明显变化 有明显沉降有明显沉降 溶液半透明溶液半透明 有明显沉降有明显沉降 溶液半透明溶液半透明 沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊 ， ， 略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中 的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使 水澄清，可用做水澄清，可用做净水剂净水剂 结结 论论 铝盐和强碱溶液的反应铝盐和强碱溶液的反应 计算反应关系计算反应关系 （1）Al3+3OH- =Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O （3）Al3+4OH- =AlO2-+2H2O 当当n(Al3+)/n(OH-)1/3时，时， mAl(OH)3=78g/mol.n(OH-)/3 当当n(Al3+)/n(OH-)1/4时，时，mAl(OH)3=0 当当1/4n(Al3+)/n(OH-)1/3时，时， mAl(OH)3=78g/mol.4n(Al3+)-n(OH-)