人教版高一必修一化学课件：4.4.氨 硝酸 硫酸.ppt

1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（二）硫酸（二） 氨氨 1、氮的固定：、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨 N2 +3 H2 2NH3 高温高压高温高压 催化剂催化剂 2、氨的物理性质、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体 比空气轻比空气轻 极极易溶于水（易溶于水（1：700） -常作致冷剂常作致冷剂 氨易液化（沸点氨易液化（沸点-33. 35 ） 酚酞试液 氨 气 书书

2、p97页页实验实验48氨的喷泉实验氨的喷泉实验 实验现象实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成内形成喷泉喷泉； 形成喷泉的形成喷泉的原因原因：当滴管中的水挤入到：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 a.氨极易溶于水。氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。氨水显碱性。 实验结论实验结论: b.b.烧瓶内溶液呈烧瓶内溶液呈红红色。色。 ： 3、氨的化学性质、氨的化学性质 氨水中含少量氢氧

3、根离子，呈弱碱性，故能使氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使 酚酞试液酚酞试液变红变红。 NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- （1）氨与水反应氨与水反应 或或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 H2O = NH3 + H2O NH3+H2O NH3.H2O 氨水显碱性的原理氨水显碱性的原理 氨水很不稳定氨水很不稳定 液氨液氨 氨水氨水 物质种类物质种类 粒子种类粒子种类 纯净物纯净物 混合物混合物 NH3 氨水和液氨的区别氨水和液氨的区别 离子：离子：NH4+、OH-、 微量微量H+ 分子：分子： NH3、 H2O 、 NH3 H2O(主要主要) 在氨

4、的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是，不是NH3 H2O 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L （2） 氨与酸反应氨与酸反应 书书p98p98页页 （图（图4 42828） 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NHNH3 3+HCl+

5、HClNHNH4 4ClCl NH4Cl 步骤：步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。玻璃棒接近。 （不要接触）（不要接触） 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 NH3+HCl=NH4Cl 现象：现象： 结论结论: : 氨水挥发的氨水挥发的NHNH3 3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HClHCl化化 合生成固体小颗粒合生成固体小颗粒NHNH4 4ClCl的缘故。的缘故。 此反应可检验此反应可检验NH3或或HCl 空瓶生烟空瓶生烟 zxxkw 挥发性酸挥发性酸（HCl、HNO3等等）遇氨气均有白烟生遇氨气均有白烟生 成；难挥发性酸成

6、；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象无此现象。 NH3 HNO3NH4NO3 2NH3 H2SO4(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl 白烟白烟 NH3 能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥？ （3）氨的催化氧化）氨的催化氧化 N2 NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 思考与交流思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，氨经一系列反应可以得到硝酸， 如下图所示如下图所示 1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还

7、是还原反化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反 应。应。 铵盐不稳定，铵盐不稳定，受热易分解受热易分解 （2）化学性质：）化学性质： NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 4 4、铵盐、铵盐 （1）物理性质：）物理性质： 铵盐铵盐均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体 由铵根离子由铵根离子( (NH4+)和酸根离子构和酸根离子构 成的化合物成的化合物 铵盐与碱反应铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 应用：应用： a.a.实验室用来制实验室用来制NHNH3 3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+

8、2NH3 b.b.用于用于NHNH4 4+ +的检验：的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐 5、氨的用途、氨的用途 工业制化肥工业制化肥 有机合成的重要化工原料有机合成的重要化工原料 作制冷剂作制冷剂 6、氨的制备、氨的制备 a、氨的工业制备、氨的工业制备 N2 +3 H2 2NH3 高温高压高温高压 催化剂催化剂 （3 3）装置：）装置： 固固+ +固加热型固加热型 （4 4）收集：）收集： 向下排空气法向下排空气法 （5 5）验满：）验满： ( (与氧气的制取装置相同与氧气的

9、制取装置相同) ) （1 1）药品：）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体 （2 2）原理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3 b b、氨的实验室制法、氨的实验室制法 将湿润的红色石蕊试将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。变蓝，说明氨气已集满。 c c、尾气吸收：、尾气吸收： 浓硫酸吸收多余的氨气浓硫酸吸收多余的氨气. . 装置：倒扣漏斗装置：倒扣漏斗 d d、干燥装置、干燥装置 CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、

10、碱石灰等碱性干燥剂 棉花的作用：棉花的作用： 防止对流，提高集气速度和纯度。防止对流，提高集气速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂： CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂 无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH8NH3 3) ) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： 加热浓氨水法加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同） 浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热） Ca

11、OCaO 浓氨水浓氨水 NaOHNaOH和和CaOCaO的的 混合物混合物 练习练习1 1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能 帮他检验是否为氨气的方法是（帮他检验是否为氨气的方法是（ ） A A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

12、瓶口 D D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 A CA C 练习练习2 2、如图所示：烧瓶中充满干燥气、如图所示：烧瓶中充满干燥气 体体a a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b b挤入烧瓶内，轻挤入烧瓶内，轻 轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中 的液体呈喷泉状喷出，则的液体呈喷泉状喷出，则a a、b b不可能是不可能是 （ ） A A、a a为为HClHCl气体，气体，b b为为H H2 2O O B B、a a为为COCO2 2气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液 C C、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为

13、饱和为饱和NaClNaCl溶液溶液 D D、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液 C C 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（二）硫酸（二） 硫酸硫酸 二、硫酸二、硫酸 （1 1）使指示剂变色：）使指示剂变色： （2 2）与活泼金属反应放出氢气）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）（硝酸除外） （3 3）与碱发生中和反应：）与碱发生中和反应： （4 4）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应： （5 5）与某些盐反应：）与某些盐反应： 使使紫色紫色石蕊试液石蕊试液变红变红 H + OH = H2O 2H + CuO = Cu2+ H2O 2H + CO32

14、= H2O + CO2 1、稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42 2、浓硫酸、浓硫酸 （1）浓）浓H2SO4的物理性质的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸） 密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 思考思考 浓硫酸应如何稀释？浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发用于制易挥发 酸，如盐酸。酸，如盐酸。 吸水性吸水性 用途：可以作干燥剂用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水本来就有的水

15、， 直接与水分子结合；直接与水分子结合； （2） 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 不能干燥不能干燥 碱性气体：碱性气体：NHNH3 3 还原性气体：还原性气体：H H2 2S S HBr、HI 脱水性脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。 【实验实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小烧杯中，加入放入小烧杯中，加入几滴几滴 水水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。

16、积变化并闻味。 现象现象: :蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸浓硫酸 2H2SO4 (浓浓) + C= CO2 + 2H2O + 2SO2 脱水性脱水性 氧化性氧化性 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。氢、氧元素按水的比例脱去。 吸收现

17、成的水吸收现成的水 反应生成水反应生成水 问题？问题？ 在试管中在试管中 放入一块铜片，放入一块铜片， 加入少量的加入少量的 浓硫酸，加热。浓硫酸，加热。 通入品红溶液，通入品红溶液， 检验放出的气体；检验放出的气体； 再通入紫色的再通入紫色的 石蕊溶液；石蕊溶液； 把反应后的溶把反应后的溶 液倒在水中稀释。液倒在水中稀释。 实实 验验 现象现象： 加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气 体能使品红褪色，使石蕊溶液体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。变红；溶液稀释后呈蓝色。 浓硫酸强氧化性浓硫酸强氧化性 a、与金属反应、与金属反应 浸有碱液的棉团的作用浸有碱液的棉团的作用:

18、:吸吸 收多余的收多余的SOSO2 2，防止大气污染，防止大气污染 结论：结论： 浓硫酸既有浓硫酸既有氧化性又有酸性氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 0 +6 +6 +4 +2 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 a、与金属反应与金属反应 2e- 若铜过量，硫酸能否完全反应？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？为什么？ 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发

19、生反应（继续跟硫酸发生反应（钝化钝化现象）。因此，现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。 运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车 思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？ b b、 与某些非金属反应与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、水、二氧化硫二氧化硫和和二氧化碳二氧化碳 。 思考题思考题 品红品红 KMnOKMnO4 4

20、石灰水石灰水 品红品红 硫酸铜硫酸铜 检验水检验水 检验检验SO2 除去除去SO2 检验检验CO2 褪色褪色 不褪色不褪色 变浑浊变浑浊 证明含证明含SOSO2 2 除去含除去含SOSO2 2 证明无证明无SOSO2 2 证明含证明含COCO2 2 证明含证明含H H2 2O O 3 3、硫酸的用途：硫酸的用途： 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广用途最广 的化工基本原料之一的化工基本原料之一，故素有故素有“化学工化学工 业之母业之母”之称之称。 1、难挥发性、难挥发性 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 2、吸水性 、吸水性 3、脱水性、脱水性 4、强氧化性、强氧化性 S -2 +6

21、S S 0 S +4 被氧化被氧化 被氧化被氧化 被氧化被氧化 被还原被还原 被还原被还原 被还原被还原 1 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时, ,质量增加质量增加 (2)(2)把把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中, ,变白色变白色 (3)(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中, ,有气体放出有气体放出 (4)(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中, ,变黑变黑 练习：练习： 吸水性吸水性 吸水性吸水性 酸性、氧化性酸性、氧化性 脱水性脱水性

22、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（三）硫酸（三） 硝酸硝酸 纯硝酸是无色纯硝酸是无色、易挥发易挥发、有刺激性有刺激性 气味的液体气味的液体。 三三、硝酸硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水； 密度比水大；密度比水大； 沸点低：沸点低：8383； 常用浓硝酸常用浓硝酸的浓度为的浓度为6969， 9898的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。 （一一）硝酸的物理性质：硝酸的物理性质： （二）硝酸的化学性质（二）硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用 与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作

23、用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+ 2 2、不稳定性、不稳定性 硝酸分解产生硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝溶于硝酸而使硝 酸呈现黄色酸呈现黄色。 保存：保存： 密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！ 久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？ 3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 结论：结论： 硝酸具有强的氧化性。硝酸具有强的氧化性。 Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3.3.与金属反应与金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属 （如碳）

24、反应（如碳）反应 4HNO3 （浓）（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 4.4.与非金属反应与非金属反应 硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓氧化性：浓HNO3 稀稀HNO3 大量实验证明：不论大量实验证明：不论浓浓、稀硝酸都有很强的稀硝酸都有很强的 氧化性氧化性，几乎能与所有金属几乎能与所有金属( (除除PtPt、AuAu等少数金等少数金 属外属外) )反应反应，如：如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等等。但但AlAl、 FeFe在冷在冷、浓硝酸中要发生钝化浓硝酸中要发生钝化。 （2 2）PtPt、AuAu不与硝酸反应，但能与王

25、水反应。不与硝酸反应，但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1 1：3 3组成的组成的 混合物，混合物，具有极强的氧化性，能氧化具有极强的氧化性，能氧化PtPt、AuAu等等 极不活泼金属。极不活泼金属。 记忆方法记忆方法 ： 王水：王水：“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）” 可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 （三）硝酸的用途（三）硝酸的用途 p102 硝酸是一种重要的化工原料，硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑可用于制造炸药、燃料、塑 料、硝酸盐等，在实验室里料、硝酸盐等，在实验室里

26、 它是一种化学试剂。它是一种化学试剂。 氧化性酸小结氧化性酸小结: : 硝酸硝酸( (浓或稀浓或稀) )、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯酸、王水 （硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。 易钝化物质小结易钝化物质小结: : MgMg、AlAl在空气中其表面形成致密的氧化物薄在空气中其表面形成致密的氧化物薄 膜而钝化。膜而钝化。 AlAl、FeFe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成 致密的氧化物薄膜而钝化。致密的氧化物薄膜而钝化。 浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通性酸通性 H+ 氧

27、氧 化性化性 强氧强氧 化性化性 热稳定热稳定 性性 挥发挥发 性性 吸水吸水 性性 脱水脱水 性性 盐酸盐酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸 有有 有有 有有 有有 有有 有有 无无 有有 有有 稳定稳定 稳定稳定 不稳定不稳定 易挥发易挥发 难挥发难挥发 易挥发易挥发 无无 有有 无无 无无 有有 无无 1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝 酸的烧杯露置于空气中，放置一段时酸的烧杯露置于空气中，放置一段时 间后，质量增大的是间后，质量增大的是 ，原因，原因 是是 ，质量减，质量减 少的是少的是 ，原因，原因 是是 。 浓浓H2SO4 浓浓H2SO4吸收空气中的水蒸气吸收空气

28、中的水蒸气 浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸 浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性. 练习练习 2.下列试剂下列试剂不需要不需要保存在保存在棕色棕色试剂瓶内的试剂瓶内的 是是 ( ) A、浓、浓HNO3 B、NaCl溶液溶液 C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液 见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂 瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、 AgCl、H2O2、溴水、氯水等 B 3.3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生 哪些变化哪些变化? ? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量如果在溶液中再加入足量 稀盐酸会出现什么情况稀盐酸

29、会出现什么情况? 溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化会继续氧化 铜铜,当然此时当然此时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀. 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生: 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4.4.下列反应下列反应中中HNOHNO既表现氧化性又表现酸性的是既表现氧化性又表现酸性的是 (A)C+(A)C+浓浓HNOHNO3 3 (B)FeO+HNO(B)FeO+HNO3 3 (C)F

30、e(C)Fe2 2O O3 3+HNO+HNO3 3 (D) Cu+(D) Cu+浓浓HNOHNO3 3 BDBD 5.5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理 论上看，消耗硝酸质量最多的是论上看，消耗硝酸质量最多的是 (A)Cu+(A)Cu+浓浓HNOHNO3 3 (B)Cu+ (B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)CuO+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D) Cu(OH) (D) Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 3 A A 6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列 物质后，可使铜片迅速溶解的是（物质后，可使铜片迅

31、速溶解的是（ ） A 稀盐酸稀盐酸 B 芒硝晶体芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液溶液 C 将将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全 作用时，收集到气体为作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所（标准状况）则所 消耗的硝酸的物质的量是（消耗的硝酸的物质的量是（ ） A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08mol Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B 0.03 0.06 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO

32、3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O X 4X 2X Y 3/8Y 2/3Y X+Y=0.03 2X+2/3Y=0.05 X=0.0225 Y=0.0075 n(HNO3)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol 1.92g铜粉铜粉 n(Cu)=0.03mol， 气体为气体为1.12L n(气体气体)=0.05mol 方法一方法一 元素守恒法：元素守恒法： n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol 1.92g铜粉，气体为铜粉，气体为1.12L Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n (HNO3)= n(氧化性氧化性) + n(酸性酸性) n(氧化性氧化性)= 1.12/22.4 =0.05mol n(酸性酸性) = 21.92/64 =0.06mol 方法二方法二