人教版九年级化学下册课件第九课题4单元总结.ppt

1、第九单元总结第九单元总结 知识网络知识网络 溶 液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳 定的混合物，叫做溶液 组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质 分类 不限定条件粗略分类 饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加 入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫做该溶质的饱和溶液 不饱和溶液：不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里 加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫 做该溶质的不饱和溶液 给定 温度 条件 下的 分类 浓溶剂 稀溶液 定义：定义：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 影响因素：影响因素：溶

2、质和溶剂的种类或性质、温 度 溶解度曲线：溶解度曲线：物质溶解度随温度变化的曲 线 量度 饱和溶液和不饱和溶液的饱和溶液和不饱和溶液的转化：转化：一般情况下，增加溶质、降低 温度或蒸发溶剂，溶液可由不饱和溶液转化为饱和溶液；增加 溶剂或升高温度，溶液可由饱和溶液转化为不饱和溶液 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 溶 液 溶 解 度 固体 溶解 度 气体溶解度 溶液的浓度 量度 溶 液 溶 解 度 气体溶 解度 定义：定义：在压强为101 kPa和一定温 度时，气体溶解在1体积水里达到 饱

3、和状态时的气体体积 溶液的浓度 影响因素： 溶质和溶 剂的种类 或性质和 温度：随着温度的 升高气体溶解度减 小，随着温度的降 低气体溶解度增大 压强：随着压强的 减小气体溶解度减 小，随着压强的增 大气体溶解度增大 固体溶 解度 量度 溶 液 溶液的浓度 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比 公式：溶液中溶质的质量分数= 100% 溶液的稀释 化学方程式与质量分数的混合计算 配制 实验用品：实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃 棒、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算；称量；溶解 溶解度 溶解的 热现象 溶 液 吸热现象，如硝酸铵溶于水 放热现象，如氢氧化钠、浓硫酸溶于水 解释：在

4、溶解过程中发生了两种变化，一种是溶 质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量； 另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成 水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。有的 溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程 放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶 液的温度降低 结晶的方法： 冷却热饱和溶液或蒸发溶剂 考纲要求考纲要求 1溶解现象。（认识） 2溶液是由溶质和溶剂组成的。（知道） 3.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 （知道） 4饱和溶液和溶解度的含义。（认识） 5溶质质量分数的简单计算。（理解） 6配制一定溶质质量分数的溶液。（独立操作） 7结晶现象。（知道） 8

5、一些常见的乳化现象。（知道） 9溶液在生产、生活中的重要意义。（认识） 真题演练真题演练 2.（2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A. 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一 部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6% B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分 数大 D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 A 3.（2015湘潭）下列物质加入一定量的水中，能 使液体温度明显降低的是 ( ) A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 氯化钠 4.（2015汕尾）溶液与我们的日常生活密切相关。 下列有关溶液的说法正确的是 (

6、 ) A. 溶液一定是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 稀溶液可能是饱和溶液 D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 A C 5. （2014佛山）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后， 无晶体析出，下列说法正确的是 ( ) A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能 相等 C 7（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶 解度数据如下表。则下列说法正确的是 （ ） AKNO3比KCl的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在2030之间 C在20时，10 g水中加入5 g KCl可得到 33.

7、3%的KCl溶液 D在50时，两物质各5 g分别加入10 g水中， 充分溶解，均有固体剩余 B 温度 10 20 30 40 50 KCl 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g KNO3 21 g 31 g 65 g 65 g 88 g 9.（2015广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温 度时的溶解度，回答下列问题： （1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的 物质是_。 （2）20 时100 g水最多只能溶解NaCl_g， 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。 （3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成 50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为 _g。 NH

8、4Cl 36.0 1020 12.8 10（2014广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4 以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如图9-J-1 所示： 图9-J-1 （1）“滤渣”是粗盐中含有的_。 泥沙泥沙 （2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次：_； 第三次： _ ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 过滤时引流过滤时引流 蒸发时搅拌蒸发时搅拌 （3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂 的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线 图分析其原因（如图9-J-2所示）_ _。 氯化钠的溶解度受温氯化钠的溶解度受温 度影响变化不大度影响变化不大 （4）由图9-J-2可知，20 时NaCl的溶解度为 _ g，本实验溶解3.6 g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量 约为_mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的 溶解，但会引起的不良后果是_。 10 36 浪费能源浪费能源