人教版九年级化学下册课件第八单元单元课题2 金属的化学性质 课时1 金属与氧气和酸的反应.ppt

1、第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质 课时课时1 1 金属与氧气和酸的反应金属与氧气和酸的反应 课前预习课前预习 1 铝在常温下与空气中的 反应，其表面生成 一层致密的 ，从而阻止铝的进一步氧化，因 此铝具有很好的 性能。反应的化学方程式为 。 2. 叫做置换反应。 氧气氧气 氧化铝薄膜氧化铝薄膜 抗腐蚀抗腐蚀 4Al+3O2 2Al2O3 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应和另一种化合物的反应 名师导学名师导学 实验表明，大多数金属都能与氧气发生化学反应， 但反应的难易

2、程度不同。如镁、铝等在常温下就能和氧 气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 而坚固的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化， 从而对铝制品起保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐 蚀性能。铁、铜等在常温干燥空气中几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即 使在高温时也不能与氧气反应。 新知新知1 1 金属与氧气的反应金属与氧气的反应 【例例1】下列金属中，在常温下就容易与氧气反应， 点燃的该金属在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，该 金属是 ( ) A. 镁 B. 铁 C. 金 D. 铜 解析解析 本题可根

3、据常见金属的性质和燃烧的现象分 析判断。A. 镁在常温下就容易与氧气反应，点燃的金 属镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故A正确； B. 铁在常温下几乎不与氧气反应，铁丝在氧气中剧烈 燃烧，火星四射，生成黑色固体，没有耀眼的白光，故 B不正确；C. 金在常温下不与氧气反应，故C错误； D. 铜在常温下几乎不与氧气反应，故D不正确。故选A。 答案答案 A 例题精讲例题精讲 1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广 泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良 好抗腐蚀性能的原因是 ( ) A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、氧气等物质反应 C. 铝常温下不与氧气反应 D. 铝表

4、面能形成一层致密的氧化铝保护膜 2.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物 为黑色固体的一组是 ( ) Mg Al Fe Au Cu A. 和 B. 只有 C. D. 和 举一反三举一反三 D D 新知新知2 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应 酸酸 金金 属属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式 盐酸盐酸/稀硫酸稀硫酸 盐酸盐酸 稀硫酸稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量 气泡，溶液仍为无色， 生成的气体能够燃烧 并且产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 锌 反应比较剧烈，产生 大量气泡，溶液仍为 无色，生成的气体能

5、够燃烧并且产生淡蓝 色火焰 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 铁 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色逐渐 变为淡绿色，生成的 气体能够燃烧并且产 生淡蓝色火焰 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 铜 不反应 几种常见金属与盐酸、稀硫酸反应的现象如上表 所示： 铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式分别为： 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ； 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 。 由此可见，镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反 应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同， 说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐

6、酸、稀硫酸 不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。 【例例2】将少量下稀列物质放入足量的盐酸中，反 应结束后有固体剩余的是 ( ) A. 镁 B. 锌 C. 铝 D. 铜锌合金 解析解析 镁、锌、铝的金属活动性比较强，能够和盐 酸或稀硫酸反应。而铜的金属活动性比较弱，不与盐酸 或稀硫酸反应。铜锌合金中含有铜，所以把少量铜锌合 金放入足量的稀盐酸中，反应结束后锌反应完，剩余的 铜不与稀盐酸反应。故选D。 答案答案 D 例题精讲例题精讲 1.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种 金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是 ( ) A. Zn、Fe B. Zn C. Fe D. Cu

7、 2.铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是 ( ) A. 都是银白色的固体 B. 都有导电性 C. 都能和稀硫酸反应 D. 通常状况下都能与氧气反应 举一反三举一反三 D B (1)概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式为A+BCB+AC 注意：注意：它和前面讲到的化合反应、分解反应一样， 也是一种基本的反应类型；判断某化学反应是不是置 换反应，要着眼于反应物和生成物的种类是否都是“一 种单质和一种化合物”。 新知新知3 3 置换反应置换反应 (2)常见类型： 金属与酸反应，如Fe+2HCl FeCl2+H2； 金属与某些盐溶液反应，如

8、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu； 氢气（或碳）与某些金属氧化物反应，如： 2CuO+C 2Cu+CO2。 高温 (3)金属与酸溶液发生置换反应的判断： 金属一般是指在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属；酸一般是指盐酸和稀硫酸。硝酸和浓硫酸不 能与金属发生置换反应，因其具有较强的氧化性，与金 属反应时，一般不生成氢气；金属在酸溶液中发生置 换反应时，在金属活动性顺序里，越靠前的金属越活泼， 反应越剧烈。 【例例3】下列属于置换反应的是 ( ) A. Cu+2AgNO3 2Ag+Cu（NO3）2 B. CO+CuO CO2+Cu C. NaOH+HCl NaCl+H2O D. CaO+H2O

9、 Ca（OH）2 解析解析 置换反应是一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物的反应。据此可以判断 A正确。 答案答案 A 例题精讲例题精讲 加热 1. 金属钛是制造眼镜框架的常用材料。下面是冶炼 钛的过程中一个重要的反应：4Na+TiCl4 Ti+ 4NaCl，该反应的基本类型是 ( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 举一反三举一反三 D 高温 2. 下列反应不属于置换反应的是 ( ) A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B. Zn+2HCl ZnCl2+H2 C. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 D. 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 A 高温 高温