人教版九年级化学上册课件：3.4第三单元课题2 原子的结构（2）.ppt

1、非金属原非金属原子子 金属原金属原子子 稀有气体稀有气体 得失电子趋势得失电子趋势 最外层电子数最外层电子数 原子分类原子分类 8个(He为2 ) 少于少于4 4个个 4 4个以上个以上 稳定结构稳定结构 易失电子易失电子 易得电子易得电子 原子的分类及性质原子的分类及性质 复习引入复习引入 由于由于金属原子金属原子、非金属原子非金属原子 的原子核外最外层没有达到稳的原子核外最外层没有达到稳 定结构，定结构，在化学反应中容易得在化学反应中容易得 失电子，从而达到稳定结构失电子，从而达到稳定结构， 那么，得失电子的结果怎样呢？那么，得失电子的结果怎样呢？ 1、了解离子的形成，掌握离子符号表、了解

2、离子的形成，掌握离子符号表 示的意义。示的意义。 2、初步了解相对原子质量的概念，并、初步了解相对原子质量的概念，并 学会查相对原子质量表。学会查相对原子质量表。 学习目标学习目标 2 +11 8 1 2 +11 8 2 +17 8 7 2 +17 8 8 得到1个电子 失去个电子 阳离子 阴离子 Na Na+ Cl Cl- 一、离子一、离子 1、离子的形成：、离子的形成： 原子得、失电子原子得、失电子 2 +12 8 Mg 2 失去2 个电子 2 8 +12 Mg2+ 2 +16 8 6 S 得到2 个电子 S2- 2 8 +16 8 一、离子一、离子 这些离子符号你会写吗？这些离子符号你会

3、写吗？ 2 2、定义、定义 带电的原子或原子团带电的原子或原子团 3 3、离子分类、离子分类 阴离子：阴离子： 阳离子：阳离子： 4 4、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号 带负电（电子数质子数）带负电（电子数质子数） 带正电（电子数质子数）带正电（电子数质子数） X n n 离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子 数；数；当当n=时略去不写时略去不写 ） 离子带正或负电离子带正或负电 一、离子一、离子 5 5、离子符号的意义、离子符号的意义 (1) 表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子 (2) 表示带表示带2个单位的负电荷的氧离子个单位的负电荷的氧离子 (3) 表示氧离子带

4、表示氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷( (数字的数字的 意义意义) ) 例：例： O2- 一、离子一、离子 一个镁离子 镁离子带2个单位的正电荷。 3Mg2+ 表示3个镁离子 Mg2+ 练一练练一练 原子结构示意图与离子结构示意原子结构示意图与离子结构示意 图判断口诀图判断口诀 原子离子怎样分，原子离子怎样分，质子电子辨分明质子电子辨分明 等为原子不等离，等为原子不等离，质多为阳电多阴质多为阳电多阴 要问原子为哪种，原子核内质子定要问原子为哪种，原子核内质子定 一、离子一、离子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - -

5、 - - - - 钠离子钠离子 氯离子氯离子 质子数质子数= = 电子数电子数= = 质子数质子数= = 电子数电子数= = 11 10 17 18 带一个单位正电荷带一个单位正电荷 带一个单位负电荷带一个单位负电荷 Na + Cl - 一、离子一、离子 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子阳离子 阴离子阴离子 氯化钠(NaCl)的形成过程 离子化合物离子化合物 给出一个电子给出一个电子 一、离子一、离子 1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的? 2.原子与离子

6、之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系? 失电子失电子 得电子得电子 得电子得电子 失电子失电子 阴离子阴离子 阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质 一、离子一、离子 1.下列粒子中表示下列粒子中表示+2价阳离子的是价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时 ( ) +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +1

7、3 2 8 A B C D C ( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能 D 练一练练一练 3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 ( ) A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成 B 练一练练一练 二、构成原子的粒子的电性和质量二、构成原子的粒子的电性和质量 电性电性 质量质量 1个单位正电个单位正电 荷荷 1.672610-27kg 不带电不带电 1.674910-27kg 1个单位负电个单位负电 荷荷 质子质量的质子质量的1/1836 一个质子和一个电子所带

8、的电量相等，电性相反。一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。 原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 原子质量原子质量原子核质量原子核质量=质子质量质子质量+中子质量中子质量 粒子种类粒子种类 质子质子 中子中子 电子电子 一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是： 1.671.671010-27 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是： 2.6572.6571010-26 一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是 1.99310-26 千克千克 000000000000000000000000001993

9、 千克千克 原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 原子的实际质量原子的实际质量 1 1、定义、定义 ： 国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/121/12作作 为为 标标 准准, , 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 比比 较较 所所 得得 的的 比比, , 作为作为 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量。量。 三、相对原子质量三、相对原子质量 2.2.定义定义式式

10、: : 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 原子的实际质量原子的实际质量(kg) = 碳原子的实际质量碳原子的实际质量 (kg) 1/12 注意：注意：相对原子质量相对原子质量 实际质量实际质量，只是，只是 一个一个 ， 单位。单位。 不是不是 比值比值 不写不写 三、相对原子质量三、相对原子质量 标准标准 一个碳一个碳1212原子的质量原子的质量 1 12 氧的相对原子质量氧的相对原子质量 2.6572.6571010- -26 26Kg Kg 1.661.661010- -27 27Kg Kg 1616 氧原子质量氧原子质量 标准标准 已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.6572

11、.6571010- -26 26Kg Kg 1.661.661010- -27 27Kg Kg 注意注意: : 1 1、相对原子质量不是原子的实际质量、相对原子质量不是原子的实际质量, ,是一个比值。是一个比值。 2 2、单位：为、单位：为1 1（一般不写）（一般不写） 三、相对原子质量三、相对原子质量 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 相对原子相对原子 质量质量 氢氢 碳碳 氧氧 钠钠 观察和比较每一组数据的关系：观察和比较每一组数据的关系： 1 1 12 16 23 6 8 11 6 8 12 0 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数 + + + + 0 相对原

12、子质量的近似值与质子数、中子数的关系相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系 三、相对原子质量三、相对原子质量 尝试查阅一下如下几尝试查阅一下如下几 种元素的相对原子质量：种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、钠、硫、镁磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准! ! 磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 要经常利用第要经常利用第62页的表格，很重要哦！页的表格，很重要哦！ 三、相对原子质量三、相对原子质量 原子原子 种类种类 原子核原子核 相对原相对原 子质量子质量 核外核外 电子数电子数 质子数质子数 中子数中子数 氢氢

13、 1 1 碳碳 6 6 钠钠 11 12 铁铁 56 26 1、填写表格、填写表格 0 1 6 12 23 11 26 30 练一练练一练 2 2 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( )( ) A 56A 56克克 B 56 B 56 C 9.288 C 9.288 1010- -26 26 Kg D 1/56 Kg D 1/56 B B 练一练练一练 3、1克铁、克铁、1克镁和克镁和1克铜，所含原子克铜，所含原子 数目最多的是（数目最多的是（ ），最少的是（），最少的是（ ） 4、已知、已知A、B、C三种原子的相对原子三种原子的相对原子 质量之比为质量之比为1:2:3，则相同数目的三种，则相同数目的三种 原子，它们的质量比为（原子，它们的质量比为（ ）。取质）。取质 量相同的三种原子，它们的原子数目量相同的三种原子，它们的原子数目 比为比为( ) 镁镁 铜铜 3:2:1 1:2:3 练一练练一练 1 1、什么是离子？、什么是离子？ 2 2、离子的形成？、离子的形成？ 3 3、离子与原子的区别和联系、离子与原子的区别和联系 4、离子的表示方法，意义。、离子的表示方法，意义。 5、相对原子质量、相对原子质量 课堂小结课堂小结 生活像一面镜子，你对它笑，它就 对你笑。