人教版九年级化学上册课件：3.2第三单元 物质构成的奥秘复习.ppt

1、 我们第三单元学了哪些化学知识？请我们第三单元学了哪些化学知识？请 同学们回顾一下。同学们回顾一下。 知识梳理知识梳理 物物 质质 纯净物纯净物 混合物混合物 组成组成 构成构成 元素元素 周期表简介周期表简介 分子分子 原子原子 离子离子 表示符号表示符号 化学式化学式 质量表示方法质量表示方法 相对分子质量相对分子质量 结构结构 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 原子结构示意图原子结构示意图 质量表示方法质量表示方法 相对原子质量相对原子质量 阳离子阳离子 阴离子阴离子 构构 成成 分分 裂裂 得得 失失 电电 子子 得得 失失 电电 子子 定义定义 存在存在 意义意义

2、写法写法 常见元素的化合价常见元素的化合价 符号符号 知识梳理知识梳理 物质物质 分子分子 构 成 离子离子 构 成 原子原子 构 成 构 成 组 成 元素元素 总 称 宏观概念宏观概念 微观概念微观概念 （只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数） （既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数） 分裂分裂 得失电子得失电子 失得电子失得电子 物质的构成物质的构成 知识梳理知识梳理 1、分子的特点、分子的特点 （1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小 （2 2）分子在不断运动分子在不断运动 （3 3）分子间有间隔）分子间有间隔 温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运

3、动速率就越快. 通常状况通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙 一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒-分子分子 2、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关系 物理变化物理变化分子分子本身本身不发生改变；不发生改变； 化学变化化学变化分子分子本身本身发生改变，生成新的分子发生改变，生成新的分子 3、分子的定义：、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小 粒子粒子 4、化学反应的本质、化学反应的本质 原物质的分子原物质的分子 分解分解 原子原子 重新组合 重新组合 新物质的分子新物质的分子 一

4、、构成物质的微粒一、构成物质的微粒-分子分子 延伸：延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子构成分子， 原子可以直接构成物质原子可以直接构成物质 1、原子、原子是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。 “最小最小”指在”指在化学反应化学反应中不能再分。中不能再分。 2、原子的、原子的特征特征 （1）原子的体积和质量很小。）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。）原子间有间隔。 （4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的分子与原

5、子的主要区别主要区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分分子在化学变化中可分，而原子不可分 二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子 1吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟 而造成被动吸烟，这是因为而造成被动吸烟，这是因为( ) A分子在不断运动分子在不断运动 B分子之间有间隔分子之间有间隔 C分子的体积很小分子的体积很小 D分子的质量很小分子的质量很小 2将将50 mL水与水与50 mL酒精混合，所得溶液体积酒精混合，所得溶液体积 小于小于100 mL，对此现象的解释最科学的是，对此现象的解释最科学的是( ) A分子之间有间隔分子之间有间隔

6、 B分子是不断运动的分子是不断运动的 C分子具有一定的质量分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的分子是由原子构成的 A A 例题例题 3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过 程中，下列说法正确的是程中，下列说法正确的是( ) A水分子不断运动水分子不断运动 B水分子之间间隔不变水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原子水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质水分子可以保持水的物理性质 A 例题例题 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 决定决定 元素种类元素种类 最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定

7、元素化学性质 决定决定 原子质量原子质量 （+） （） （+） （不带电）（不带电） 核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数 原原 子子 3、原子结构、原子结构 二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子 电子层电子层 该电子层上的电子数该电子层上的电子数 原子核原子核 核内质子数核内质子数 （核电荷数）（核电荷数） Na原子结构示意图原子结构示意图 二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子 .原子结构示意图原子结构示意图 12 图 图 33 是锂原子的构成示意图， 根据图示信息回答下列问题：是锂原子的构成示意图， 根据图

8、示信息回答下列问题： 图图 33 (1)锂元素的原子序数为锂元素的原子序数为_，元素符号为，元素符号为_。 (2)锂原子的结构示意图为锂原子的结构示意图为_(填字母填字母)。 (3)下列对原子构成的理解下列对原子构成的理解错误错误 的是的是_(填字母填字母)。 A原子整体不显电性原子整体不显电性 B原子核比原子小得多原子核比原子小得多 C原子核是不可分割的实心球体原子核是不可分割的实心球体 D原子质量主要集中在原子核上原子质量主要集中在原子核上 3 Li D C 例题例题 著名化学家徐光宪获得了著名化学家徐光宪获得了2008年度国家年度国家 最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的最高科学技术

9、奖，他的研究成果使稀土元素的 分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元元 素的原子序数为素的原子序数为39，其相对原子质量为，其相对原子质量为90，下，下 列关于钇的说法正确的是列关于钇的说法正确的是( ) A钇元素原子的中子数为钇元素原子的中子数为39 B钇元素的质子数为钇元素的质子数为51 C钇元素核外电子数为钇元素核外电子数为39 D钇元素核电荷数为钇元素核电荷数为90 C 例题例题 元素的分类元素的分类 最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势 化学性质化学性质 结论结论 一般一般 小于小于4 易失去易失去 电子电子 一般大一般大 于于

10、4 易得到易得到 电子电子 易发易发 生化生化 学反学反 应应 等于等于8 （氦等（氦等 于于2） 稳定结稳定结 构）构） 极难发极难发 生化学生化学 反应反应 元素的元素的 化学性化学性 质与原质与原 子子最外最外 层电子层电子 数数关系关系 密切密切 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 稀有气体元素稀有气体元素 二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子 5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系元素的化学性质与原子最外层电子的关系 核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子） 核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子） 相对原子质量相对原子质量

11、质子数质子数+中子数中子数 元素种类由元素种类由_决定，决定， 元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定， 元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。 原子的质子数原子的质子数 原子的最外层电子数原子的最外层电子数 质子数、中子数的和质子数、中子数的和 二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子 6.归纳小结：归纳小结： 我国在我国在20072007年发射一颗绕月探测卫星年发射一颗绕月探测卫星， 其任务之一是寻找一种新能源其任务之一是寻找一种新能源氦氦3 3。 氦氦3 3原子核是由一个中子和两个质子构原子核是由一个中子和两个质子构 成的成的，其原子核外电子数为其原子核外

12、电子数为( ( ) ) A A. .1 1 B B. .2 2 C C. .3 3 D.6 B 例题例题 1. 定义：定义：带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程离子形成的过程 阳离子：阳离子：带正电荷的离子带正电荷的离子 阴离子：阴离子：带负电荷的离子带负电荷的离子 4. 离子的表示方法：离子的表示方法： 3. 离子符号：离子符号： 阳离子：阳离子：Mg2+ 阴离子：阴离子：Cl 三、离子三、离子 6. 6. 离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义： 2Mg2+ 表示表示2个镁离子个镁离子 表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个 单位的正电荷单

13、位的正电荷 5. 离子符号的意义：离子符号的意义： 离子符号离子符号 表示表示一种离子一种离子 表示表示一个离子一个离子 三、离子三、离子 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 失一个电子失一个电子 得一个电子得一个电子 (1)(1)离子的形成离子的形成 原子：原子： 离子：离子： 三、离子三、离子 原子原子 阳离子阳离子 （+） 阴离子阴离子 （-） 失电子失电子 得电子得电子 失电子失电子 得电子得电子 原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数阳离子中：质子数电

14、子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电） （2）原子和离子的区别和联系）原子和离子的区别和联系 三、离子三、离子 1. 构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子和离子。分子、原子和离子。 2. 由原子构成的物质：由原子构成的物质：铁、氦气等铁、氦气等 3. 由分子构成的物质：由分子构成的物质：水、二氧化碳等水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：由离子构成的物质：氯化钠等氯化钠等 归纳小结归纳小结 1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。 请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空： (1)应用

15、最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ； (3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和氯和氯 构成的。构成的。 原子原子 分子分子 离子离子 离子离子 例题例题 2.某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为 ， 下列说法中下列说法中 错误的是错误的是 ( ) A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子 C该微粒属于原子该微粒属于原子 D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷 +13 2 8 c 小结：小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定一般最外层电子要达到个电子才稳定 （只

16、有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于 的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层， 最外层是也是稳定的）最外层是也是稳定的） 例题例题 1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）相质子数（即核电荷数）相同同的一类的一类 原子的原子的总称。总称。 注意事项：注意事项： （1 1）“一类原子一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子指的化学变化中不能再分的粒子。 （2 2）原子的）原子的质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)决定元素种类。决定元素种类。 （3 3） 元素元素是一类原子的总称，是一类原子的总称，只能讲种

17、类，不只能讲种类，不 能讲个数。能讲个数。 原子原子是一种粒子，是一种粒子，有种类、个数有种类、个数 四、元素四、元素 2 2、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他 四、元素四、元素 3.3.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求： （1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写； （2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母）由两个字母表示的元素符号，第一个字母 大写大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写 四、元素四、元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B

18、 C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙 (1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）： 元素符号元素符号 宏观：表示宏观：表示一种元素一种元素 4、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义 微观：表示微观：表示该元素的一个原子该元素的一个原子 注意事项：注意事项： （1）在元素符号前的系数，）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，只表示原子的个数， 失去宏

19、观意义，失去宏观意义，不再表示元素。不再表示元素。 四、元素四、元素 5、元素与原子的区别和联系、元素与原子的区别和联系 区别：区别： 联系：联系： 元素元素用于描述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数 原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数 （1）、元素概念建立在原子基础上）、元素概念建立在原子基础上; （2）、）、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素 的种类的种类，原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质 四、元素四、元素

20、 则该元素的质子数为则该元素的质子数为 ，该原子核外，该原子核外 有有 个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于 。 （填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素。）元素。 1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在存在 于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层， 最外层最外层个个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子电子 最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子

21、，去电子， 金属金属 例题例题 2.下面是五种粒子的结构示意图下面是五种粒子的结构示意图 2 8 8 +18 2 8 8 +17 2 8 1 +11 2 8 7 +17 A B C D E （1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素种元素。A所表示的所表示的 元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期周期。 （2）图中表示的阳离子是图中表示的阳离子是 （用离子符号表用离子符号表 示示），表示的阴离子是表示的阴离子是 四四 三三 Mg2+ Cl- 例题例题 1周期：周期：每一个横行称为一个周期。每一个横行称为一个周期。 2族族：每一个纵行称为一个族。：每一个纵行称为一个族。 3原

22、子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数 五、元素周期表五、元素周期表 26 铁铁 Fe 55.847 元素名称元素名称 相对原子质量相对原子质量 原子序数原子序数(核电荷数核电荷数) 元素符号元素符号 带带 * 的是人造元素的是人造元素 .元素周期表所能提供的信息元素周期表所能提供的信息 五、元素周期表五、元素周期表 10海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁、镁 1.28 g、钙、钙 0.40 g 等。这里的等。这里的“钠、镁、钙钠、镁、钙”指的是指的是( ) A原子原子 B分子分子 C元素元素 D单

23、质单质 11.图图 3212.图图 32 是元素周期表中的一格，从该图中获取是元素周期表中的一格，从该图中获取 的相关信息中错误的相关信息中错误的的是是( ) 12 Mg 镁镁 24.31 A该元素的名称是镁该元素的名称是镁 B该元素的原子核外电子数是该元素的原子核外电子数是 12 C该元素的原子序数是该元素的原子序数是 12 D该元素的一个原子的实际质量是该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g C D 例题例题 下表是元素周期表的一部分：下表是元素周期表的一部分： 族族 周期周期 A 0 0 一一 1 1 H H 1 1008008 AA AA AA A A AA AA 2 2 HeH

24、e 4 4003003 二二 3 3 LiLi 6 6941941 4 4 BeBe 9 9012012 5 5 B B 10108181 6 6 C C 12120101 7 7 N N 14140101 8 8 O O 16160000 9 9 F F 19190000 10 10 NeNe 20201818 三三 11 11 NaNa 22229999 12 12 MgMg 24243131 13 13 AlAl 26269898 14 14 SiSi 28280909 15 15 P P 30309797 1616 S S 32320606 17 17 ClCl 35354545 18

25、 18 ArAr 39399595 (1)12号元素的元素符号为号元素的元素符号为_； Be元素的相对原子质量为元素的相对原子质量为_。 (2)相对原子质量为相对原子质量为 22.99 的元素属的元素属_(填填“金属金属”或或“非金属非金属”)； Ne 的化学性质的化学性质_；F 元素最外层电子数为元素最外层电子数为_。 (3)表中不同种元素最本质的区别是表中不同种元素最本质的区别是_(填字母填字母)。 A质子数不同质子数不同 B相对原子质量不同相对原子质量不同 C中子数不同中子数不同 (4)右图右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第

26、_ _周期第周期第_族。族。 Mg 9.012 金属金属 稳定稳定 7 A 三三 A 1. 原子序数为原子序数为94的钚的钚(Pu)是一种核原料，该元素是一种核原料，该元素 一种原子的质子数和中子数之和为一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该，下列关于该 原子的说法不正确的是原子的说法不正确的是( ) A中子数为中子数为145 B核外电子数为核外电子数为94 C质子数为质子数为94 D核电荷数为核电荷数为239 D 解析解析 D 在原子中，核电荷数核内质子数核外电子在原子中，核电荷数核内质子数核外电子 数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核数原子序数；相对原子质量质子数中子

27、数，故钚原子核 内中子数为：内中子数为：23994145。 练一练练一练 2下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A分子质量比原子的大分子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间没有间隔分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C离子不能构成物质离子不能构成物质 D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分在化学变化中分子可以再分而原子不能再分 3下列粒子不能构成物质的是下列粒子不能构成物质的是( ) A分子分子 B电子电子 C原子原子 D离子离子 D B 练一练练一练 4下列四种粒子的结构示意图中，表示金属下列四种粒子的结构示意图中，表示金属 元素原子的是元素原子的是( ) 解析解析 A、B、C、D

28、分别表示的是氩原子、镁分别表示的是氩原子、镁 原子、氯原子和钠离子。原子、氯原子和钠离子。 B 练一练练一练 5结构示意图结构示意图表表示的微粒是示的微粒是( ) A原子原子 B分子分子 C阳离子阳离子 D阴离子阴离子 6知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图 31 是某同学学是某同学学 习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c 相对相对 应的是应的是( ) 图图 31 A原子、原子核、核外电子原子、原子核、核外电子 B原子核、原子、核外电子原子核、原子、核外电子 C原子、核外电子

29、、原子核原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子核外电子、原子核、原子 C A 练一练练一练 8下边的表格为元素周期表的一部分，则下列叙述错误的是下边的表格为元素周期表的一部分，则下列叙述错误的是 ( ) A钙的核电荷数是钙的核电荷数是 20 B镁在化学反应中较易失电子镁在化学反应中较易失电子 C硫离子的结构示意图是硫离子的结构示意图是 D每个周期结尾元素的化学性质比较稳定每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 C 练一练练一练 7. C 图中“图中“ ”和“”和“ ”表示两种不同元素的原子，”表示两种不同元素的原子， 下列方框中表示混合物的是下列方框中表示混合物的是( ) 14根据给出的原子结构示意根据给出的原子结构示意 图，回答下列问题：图，回答下列问题： (1)Mg和和Ca的化学性质都比较的化学性质都比较_(填填“活泼活泼”或或“不活泼不活泼”)； 镁离子的符号为镁离子的符号为_。 (2)He 的化学性质的化学性质_(填填“活泼活泼”或或“不活泼不活泼”)；由此可知，最；由此可知，最 外层电子数相同时，化学性质外层电子数相同时，化学性质_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)相相 似。似。 活泼活泼 Mg2 不活泼不活泼 不一定不一定 8. 9. 人生的价值，并不是用时间，而 是用深度去衡量的。 列夫 托尔斯泰