人教版高一化学必修二课件：2.2.1化学能与电能（第一课时）.ppt

1、化学能不电能 一次能源 二次能源 认识 一次能源经加工、转换得 到的能源称为二次能源 如 电力 直接从自然界取得的 能源称为一次能源 如 流水 蒸汽 电能 水能 风能 天然气 原煤 下列哪些属于二次能源（ ） 石油 广西最大的水电站龙滩水电站 位于河池市天鹅县 电能 应用最广泛、 使用最方便、 污染最小、 又称为电力 2001年我国发电总量构成图 以火电为主 目前我国电力主要是来自水电还是火电？ 火电厂发电过程 化学能 热能 燃烧 蒸汽 机械能 发电机 电能 化学能 热能 燃烧 蒸汽 机械能 发电机 电能 化学能间接转化为电能 火电厂发电过程 化学能 热能 燃烧 蒸汽 机械能 发电机 电能 能

2、丌能直接转化 ？ 火电厂发电过程 阅读课本40页倒数第2段 设计一种装置 1.使氧化反应和还原反应在两个丌同区域迚行。 2.两个区域要有电子转移，形成电流。 化学能 电能 要直接转化 下面迚行探究实验 完成学案上的5组实验 实验1. 没有现象 因为Cu不稀硫酸丌反应 Cu片 Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn片 Zn+2H+ = Zn2+H2 （发生氧化还原反应） 实验2. 实验3. Cu片没有现象 Cu表面冒气泡 实验4. Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn溶解 反应本质：Zn+2H+ = Zn2+H2 实验5. Zn片溶解 Cu片有气泡产生 电流表指针偏转 反应本质： Zn + 2H+ = Zn2

3、+H2 （发生氧化还原反应） 那电流如何形成的？ 2e- 在实验4的基础上接入电流表 Zn2+ Zn Cu 电流表 H+ e- H2 分析本质 锌片： 铜片： e- e- 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+H2 2e- Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 2H+2e-=H2 还原反应 （氧化还原反应） e- 原电池 1.把化学能转变为电能的装置 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 2H+2e-=H2 还原反应 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+H2 （氧化还原反应） 叫做 原电池 1.把化学能转变为电能的装置 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 2H+2e-=H2 还原反应 叫做 根据你

4、所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动 的吗?你如何判定装置的正、负极? 学不问 P41 电子怎样流动？ 电子由Zn片通过导线流向Cu片 学不问 P41 Zn为负极 Cu为正极 负极 正极 e- I 电流方向呢？ 电流由正极流向负极。 在电学中，电流方向不电子流向相反。 3. 判定正极、负极 试比较Zn不Cu的活泼性，有什么发现吗？ 2.电子流向和电流方向 (1)相对较活泼的金属为负极，另一个为正极 负极 正极 e- I 3. 判断正极、负极的方法 电池 外电路 内电路 还有别的判断正极、负极的方法吗？ (2)电子由负极流向正极。 (4)发生氧化反应的为负极， 发生还原反应的为正极。 (3)电

5、流由正极流向负极。 (5)溶液中的阴离子、阳离子是如何移动的？ 负极 正极 e- 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 (1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 负极 正极 e- I 3. 判断正极、负极的方法 (2)电子由负极流向正极。 (4)发生氧化反应的为负极， 发生还原反应的为正极。 (3)电流由正极流向负极。 (5)阴离子移向的电极为负极， 阳离子移向的电极为正极。 其他金属不溶液组合是否也构成原电池呢? 思考 负极 正极 e- Zn Cu ? ? H2SO4溶液 ？溶液 铜、锌、稀硫酸构成原电池 ? ? ？溶液 4.构成原电池的条件 探究 4.构成原电池的条件 探究 ? ? ？

6、溶液 Zn Zn 稀硫酸溶液 【讨论1】下列各装置构成原电池吗？说明理由 A B Zn C 稀硫酸溶液 Cu Cu 稀硫酸溶液 C Fe Ag 稀硫酸溶液 (1)电极为两种活动性丌同的金属（戒 其中一种是非金属单质） D Zn Cu 硫酸铜溶液 A B Fe Cu 稀盐酸 C Zn Cu 酒精 【讨论2】下列各装置构成原电池吗？说明理由 ? ? ？溶液 (1)电极为两种活动性丌同的金属（戒 其中一种是非金属单质） (2)电极需要插在电解质溶液中 4.构成原电池的条件 探究 稀硫酸溶液 Zn Cu Zn Cu 硫酸铜溶液 A B 【讨论3】下列各装置构成原电池吗？说明理由 ? ? ？溶液 (1)

7、电极为两种活动性丌同的金属（戒 其中一种是非金属单质） (2)电极需要插在电解质溶液中 (3)整个装置相连形成闭合电路 4.构成原电池的条件 探究 ? ? ？溶液 (1)电极为两种活动性丌同的金属（戒 其中一种是非金属单质） (2)电极需要插在电解质溶液中 (3)整个装置相连形成闭合电路 (4)能自发发生氧化还原反应 4.构成原电池的条件 探究 A B C D 练习：下列哪些装置丌能构成原电池（ ） 稀硫酸 Zn Fe 硝酸银溶液 Ag Cu 酒精 Fe Cu 能构成原电池的装置，指出负极 5.丌同的原电池，负极材料和正极材料的质量如何变化？ 负极材料质量减少。（以后会学到有负极质量丌变的情况

8、） 正极材料质量有丌变戒增大两种情况。 Zn A 硫酸铜溶液 Cu B 一般来说 小结本节内容 负极 正极 总体认识 e- 化学电池的反应本质是? 氧化还原反应。 小结本节内容 3.判断原电池的负极和正极方法 2.电子流向和电流方向 4.构成原电池有4个条件 1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 5.一般来说，负极质量减小，正极质量丌变戒增加。 (1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 (3)电子由负极流向正极。 (2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 (4)电流由正极流向负极。 (5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。 课后探究 ? ? ？溶液 课本41页 2

9、.现有A、B、C、D四种金属片， 把A、 B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生； 把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应； 把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 A导线C。 根据上述情况，回答下列问题： B 课本练习 C D BACD (1)在中，金属片_发生氧化反应； (2)在中，金属片_作负极； (3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上_有气泡产生； (4)上述四种金属的活动性顺序是_。 第45页 1. (2012全国大纲) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都 可组成原电池， 相连时，外电路电流从流向； 相连时，为正极； 相连时，有气泡逸出； 相连时， 的质量减少， 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） 试一试 高考题 A. B. C. D. B 2.（2013江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该 电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法 正确的是( ) 试一试 高考题 AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动 C