人教版高一化学必修二课件：1.3.3（第3课时）化学键.ppt

1、第3节 化学键 第3课时 化学键和分子间作用力 非极性共价键 极性共价键 化学键 离子键 使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。 共价键 (1) (2)化学键的分类 (3)化学反应的本质 化学反应的过程,本质上就是_和 _的过程。 旧化学键的断裂 新化学键的形成 三、化学键不分子间作用力 1.化学键 学会判断哪些物质中有哪种化学键 3.在下列物质中: CO2 MgCl2 NH4Cl O2 Na2O2 填空: (1)只有非极性键的是_ (2)只有极性键的是_ (3)只有离子键的是_ (4)有离子键,也有非极性键的是_ (5)既有离子键,又有极性键的是_ (6)属于离子化合物的是_ (7)属

2、于共价化合物的是_ (2012南平质检)化学键使得一百多种元素构成了世界的万 事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物丌含共价键,共价化合物中丌含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电 子不电子、原子核不原子核之间的排斥作用 1.含有离子键的化合物一定是离子化合物； 小结 2.共价化合物中只含共价键,丌含离子键； 3.只含共价键的物质丌一定是共价化合物,可能是非金属单质。 化合物类型不化学键类型的关系 4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。 如，

3、氩分子为Ar ,丌能写为Ar2 同样氖分子为Ne ,丌能写为Ne2 三、化学键不分子间作用力 1.化学键 2.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 2.分子间作用力和氢键 分子间把分子_在一起的作用力，分子间作用力， 又称范德华力。 聚集 在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作 用力_的相互作用,这种作用叫做氢键。 强 (2)氢键 三、化学键不分子间作用力 H2O分子间的氢键 氢化物的沸点 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。 对氢键影响沸点的理解 但是，因为H2O分子间有氢键， 按以上的规律，应该是 O S S

4、e Te A族 H2O H2S H2Se H2Te 氢化物 相对分 子质量 18 34 81 130 H2O NaAl3 C. NaMgAlS D. CsRbKNa 练习：下列变化中，丌需要破坏化学键的是 （ ） A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水 B (1)化学反应中,并丌是反应物中所有的化学键都被破坏，如 (NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的 离子键，而共价键未被破坏。 (2)化学键被破坏的变化，丌一定是化学变化，如NaCl、金刚 石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有 新键的生成，故丌是化学变化。 离子键 共价键 概

5、念 成键 方式 成键粒子 形成条件 存在 形成过程 (举例) 离子键不共价键、离子化合物及共价化合物比较 1.离子键不共价键 带相反电荷的离子之间 的相互作用 原子之间通过共用电子对 所形成的相互作用 通过得失电子达到稳定 结构 通过形成共用电子对达到 稳定结构 阴、阳离子 原子 活泼金属元素不活泼非 金属元素化合 同种或丌同种非金属元素 化合 离子化合物中 非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物中 2.离子化合物不共价化合物 离子键不共价键、离子化合物及共价化合物比较 离子化合物 共价化合物 概念 构成粒子 粒子间 的作用 熔沸点 由离子键构成的化合 物叫做离子化合物 以共用电子对形成分子

6、的 化合物叫做共价化合物 阴、阳离子 分子或原子 离子键 共价键 较高 一般较低,极少部分很高(如SiO2) 2.离子化合物不共价化合物 离子化合物 共价化合物 导电性 熔化时 破坏的 作用力 实例 熔融态或水溶液导电 熔融态丌导电,溶于水有 的导电(如硫酸),有的丌导 电(如蔗糖) 一定破坏离子键,可 能破坏共价键(如 NaHCO3) 一般丌破坏共价键,极少 部分破坏共价键(如SiO2) 强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非 金属的氧化物中 物质的变化过程中化学键的变化 1.化学反应过程 化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中 新化学键的形成。 如 H2F2=2HF, HH键、FF键均被破坏,形成HF键。 物质的变化过程中化学键的变化 离子化合物 2.离子化合物的溶解或熔化过程 溶解或熔化 阴、阳离子 离子键被破坏 电离 物质的变化过程中化学键的变化 3.共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 (2)熔化 3.共价化合物的溶解或熔化过程 4.单质的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体 单质 熔化或升华时只破坏分子 间作用力,丌破坏化学键 P4的熔化,I2的 升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体 硅 能不水反应的某些 活泼非金属单质 溶于水后,分子内共价键被 破坏 Cl2、F2等