高中化学（人教版）必修1课件：第一章 从实验学化学 1.2.1.ppt

1、化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第第1课时课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 1.了解物质的量及其单位了解物质的量及其单位摩尔。摩尔。 2.理解阿伏加德罗常数，并能运用理解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。进行计算。 重点重点 3.掌握摩尔质量的含义。

2、掌握摩尔质量的含义。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 自主学习自主学习 新知全解新知全解 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 物质的量及其单位物质的量及其单位 1物质的量的概念物质的量的概念 国际单位制中国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符 号为号为_。 n 化化 学学 必

3、修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 2物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 3阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (1)定义：定义：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为任何粒子的粒子数，符号为_。 (2)通常用通常用 6.021023mol 1 表示。表示。 4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

4、：n_。 微点拨微点拨 摩尔计量的微观粒子是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团、共摩尔计量的微观粒子是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团、共 价键等。价键等。 NA N NA 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 自我诊断自我诊断 判断下列说法正误判断下列说法正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”)。 (1)物质的量与物质的质量无关系。物质的量与物质的质量无关系。() (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制中七个基本物理量

5、之一。() (3)阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是 6.021023。() (4)1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子。任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子。() (5)1 mol H2O 与与 1 mol CO2分子中含有的原子总数相等。分子中含有的原子总数相等。() 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 摩尔质量摩尔质量 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业

6、课时作业 微点拨微点拨 摩尔质量是任何物质的固有物理量， 它不因物质的多和少而发生改变， 如摩尔质量是任何物质的固有物理量， 它不因物质的多和少而发生改变， 如 HCl 的摩尔质量为的摩尔质量为 36.5 g/mol，CO2的摩尔质量为的摩尔质量为 44 g/mol 等。等。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 自我诊断自我诊断 判断下列说法正误判断下列说法正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”)。 (1)H2O 的摩尔质量为的摩尔质量为 18 g。() (

7、2)摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量。摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量。() (3)1 mol CH4的质量为的质量为 16 g。() (4)9.8 g H2SO4分子中含氢原子约为分子中含氢原子约为 1.2041024个。个。() (5)1 mol NaOH 的摩尔质量为的摩尔质量为 40 g/mol,2 mol NaOH 的摩尔质量为的摩尔质量为 80 g/mol。 () 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 化化 学学 必修必

8、修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 物质的量等有关概念的理解物质的量等有关概念的理解 典例典例 1 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B1 mol 氢中含有氢中含有 2 mol 氢原子和氢原子和 2 mol 电子电子 C1 mol H2O 的质量等于的质量等于 NA个个 H2O 分子质量的总和分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常表示阿伏加德罗常 数数) D摩尔表示物质的量的数量单位摩尔表示物

9、质的量的数量单位 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 解析：解析： A 项，项，“物质的量是一个基本物理量物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表是对的，但物质的量不是表 示物质所含示物质所含“粒子的多少粒子的多少”，而是表示物质所含，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体一定数目粒子的集合体”的多的多 少；少；B 项，项，“1 mol 氢氢”没有指出具体微粒是什么，故错误；没有指出具体微粒是什么，故错误；C 项，项，1 mol H2O 中中 含含 NA个水分子，个水

10、分子， 1 mol H2O 的质量就等于的质量就等于 NA个个 H2O 分子质量的总和， 结论正确；分子质量的总和， 结论正确； D 项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，说法错误。项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，说法错误。 答案：答案： C 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 思考感悟思考感悟 1几个概念的应用注意事项几个概念的应用注意事项 概念概念 应用注意应用注意事项事项 物质的量物质的量 “物质的量物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说四个

11、字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说 成成“物质量物质量”或或“物质的数量物质的数量”等等 摩尔摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等， 也可以是特定组合，如也可以是特定组合，如 1 mol NaCl 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 阿阿伏加德伏加德罗常数罗常数 (1)NA的标准是的标准是 0.012 kg 12C 中的碳原子个数。中的碳原子个数。 (2)NA是一个实验值，现阶段常

12、取是一个实验值，现阶段常取 6.021023作计算作计算 摩尔质量摩尔质量 (1)适用于任何一种微观粒子。适用于任何一种微观粒子。 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为 平均摩尔质量平均摩尔质量 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 2.摩尔质量与相对原子摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析质量、相对分子质量的辨析 摩尔质量摩尔质量(M) 相对原子质量相对原子质量 相对分子质量相对分子质量 概念概念

13、单位物质的量的物质所单位物质的量的物质所 具有的质量具有的质量 一个原子的质量与一个一个原子的质量与一个 12C 的质量的 的质量的 1 12作比较， 作比较， 所得的比值所得的比值 化学式中各元素相对原化学式中各元素相对原 子质量之和子质量之和 单位单位 g mol 1 或或 kg mol 1 无无 无无 联系联系 摩尔质量以摩尔质量以 g mol 1 为单位时， 在数值上等于其相对分子质量或相对原子质为单位时， 在数值上等于其相对分子质量或相对原子质 量量 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练

14、 课时作业课时作业 变式训练变式训练 1 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( ) A1 mol 氧的质量为氧的质量为 32 g B1 mol H2O2中含有中含有 1 mol O2分子分子 C在在 2 mol K2CO3中，中，K 的数目是 的数目是 4 mol D阿伏加德罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值为 6.021023 解析：解析： “1 mol氧氧”中的中的“氧氧”指代不明确，指代不明确，A错；在错；在H2O2分子中没有分子中没有O2 分子，分子，B错；错；C项的正确说法为项的正确说法为2 mol K2CO3中，中，K 的物质的量为 的物质的量为4 mol； 6.021023

15、是阿伏加德罗常数的近似值而不是绝对值，是阿伏加德罗常数的近似值而不是绝对值，D正确。正确。 答案：答案： D 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和微粒数和微粒数(N)之间的相关计算之间的相关计算 典例典例 2 设设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A(2014 广东高考改编广东高考改编)18 g H2O 含有含有 NA个氢原子个氢原子 B(2014 江苏高考改编江苏

16、高考改编)1.6 g 氧气含有氧原子的数目为氧气含有氧原子的数目为 0.1NA C(2015 天津高一检测天津高一检测)1 mol CO2中含有原子数为中含有原子数为 NA D(2015 临沂高一检测临沂高一检测)含含 NA个钠的个钠的 Na2SO4的物质的量是的物质的量是 1 mol 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 解析：解析： 18 g H2O 的物质的量为的物质的量为 1 mol，氢原子为，氢原子为 2 mol，A 错误；错误；O2由氧由氧 原子组成，原子组成，1.6

17、 g O2氧元素质量为氧元素质量为 1.6 g，氧原子的物质的量为，氧原子的物质的量为 0.1 mol，B 正确；正确；1 mol CO2中含有原子中含有原子 3 mol， C 错误； 含错误； 含 NA个钠的个钠的 Na2SO4的物质的量是的物质的量是 0.5 mol， D 错误。错误。 答案：答案： B 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 思考感悟思考感悟 物质的量、物质的质量、微粒数之间的相关计算物质的量、物质的质量、微粒数之间的相关计算 n N NA 1 n、N、NA三

18、个量中，已知任意两项求第三项三个量中，已知任意两项求第三项 2 求求N时，概念性问题用时，概念性问题用NA，数字性，数字性 问题用问题用6.021023mol 1 3 N与与n成正比，判断粒子数多少时成正比，判断粒子数多少时 只判断其只判断其n的多少即可的多少即可 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 nm M 1 m、n、M三个量中，已知任意三个量中，已知任意两项求第三项两项求第三项 2 由由M可求相对原子可求相对原子 分子分子 质量质量 N NA m M 1 N、NA、m、M

19、四个量中，已知任意三四个量中，已知任意三 项求第四项项求第四项 2 该等式中一般该等式中一般NA、M为已知，则为已知，则N 与与m可互求可互求 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 变式训练变式训练 2 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A16 g O2所含的分子数为所含的分子数为 6.021023个个 B0.5 mol H2SO4含有的原子数目为含有的原子数目为 3.5NA C18 g H2O 中质子的物质的量为中质子的物质的量为 1 mol D22 g 物质物质 A 中

20、含有的中含有的分子数为分子数为 3.011023，则，则 A 的摩尔质量为的摩尔质量为 44 g 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 解析：解析： A 项，项，16 g O2的物质的量为的物质的量为 0.5 mol，其分子数为，其分子数为 3.011023，A 错错 误；误； B项，项， 1 mol H2SO4中含中含7 mol原子， 故原子， 故0.5 mol H2SO4含有的原子数目为含有的原子数目为3.5NA， B 正确；正确； C 项，项， n(H2O)1 mol， 其

21、质子的物质的量为， 其质子的物质的量为 10 mol， C 错误；错误； D 项，项， n(A) 3.011023 6.021023 mol 10.5 mol，Mm n 22 g 0.5 mol 44 g/mol，其单位不是，其单位不是“g”，D 项项 错误。错误。 答案：答案： B 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 开放课堂开放课堂 热点实验有关摩尔质量的测定热点实验有关摩尔质量的测定 典例典例 化学兴趣小组根据反应化学兴趣小组根据反应 MgH2SO4=MgSO4H2(1

22、mol Mg 置置 换出换出 1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化 膜的镁条质量为膜的镁条质量为 0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为 0.25 L(已知此已知此 条件下条件下 H2的密度为的密度为 0.08 g/L)。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 请探究下列问题：请探究下列问题： (1)如何检查该装置的气密性？如何检查该

23、装置的气密性？ (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。根据实验数据计算镁的摩尔质量。 (3)若将铜丝换成铁丝，会若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？为什么？导致实验结果偏大、偏小还是不变？为什么？ 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 解析：解析： (2)根据化学反应根据化学反应 MgH2SO4=MgSO4H2可知，可知，1 mol Mg 产产 生生 1 mol H2，因此可由，因此可由 H2的量求得的量求得 Mg 的物质的量，再根据的物质的量，再根据 Mm n 关

24、系式求得关系式求得 Mg 的摩尔质量。的摩尔质量。 (3)若将铜丝改换成铁丝，铁丝和稀若将铜丝改换成铁丝，铁丝和稀 H2SO4也能发生反应，产生也能发生反应，产生 H2，造成误，造成误 差。差。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 答案：答案： (1)两手掌紧握锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气两手掌紧握锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气 泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。 (2)

25、水的体积为水的体积为 0.25 L，说明生成的氢气的体积是，说明生成的氢气的体积是 0.25 L，氢气的质量为，氢气的质量为 0.08 g/L 0.25 L0.02 g， 氢气的物质的量是， 氢气的物质的量是 0.02 g 2 g/mol0.01 mol， 因为， 因为 1 mol Mg 置换出置换出 1 mol H2，所以参加反应的，所以参加反应的 Mg 的物质的量也是的物质的量也是 0.01 mol，故镁的摩尔质，故镁的摩尔质 量为量为 0.24 g 0.01 mol24 g/mol。 (3)偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫

26、酸反应生成氢气，所以生成的氢气 偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 借题发挥借题发挥 摩尔质量的计算方法摩尔质量的计算方法 1Mm n 2Mr m 原子原子 1 12m 12C ， ，MMr g mol 1 3Mm(粒子粒子) NA 注意： 在数值上， 摩尔质量相对原子质量注意： 在数值上， 摩尔质量相对原子质量(相对分子质量相对分子质量)1 mol 该物质的该物质的 质量质量(摩尔质量以摩尔质量以 g/mol，质量以，质量以 g 为单位时为单位时)。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 谢谢观看！谢谢观看！