高中化学人教版选修四(课件)第三章 水溶液中的离子平衡 第3节-3-3.ppt
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1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 3 课时课时 溶液中粒子浓度的关溶液中粒子浓度的关系系 1.会判断溶液中的粒子种类。 2.会判断溶液中粒子浓度关系。 单单 一一 溶溶 液液 中中 粒粒 子子 浓浓 度度 关关 系系 判判 断断 基础 初探 教材整理 1明确两大理论,构建思维模型 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水 的电离,如氨水中: c(NH3 H2O)c(OH )c(NH 4) 多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中: c(H2S)c(H )c(HS)c(S2)
2、 (2)水解理论 弱离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸 性溶液中 c(H )或碱性溶液中 c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 如 NH4Cl 溶液中:c(Cl )c(NH 4)c(H )c(NH 3 H2O)。 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在 Na2CO3溶液中:c(CO2 3 )c(HCO 3)c(H2CO3)。 2把握三种守恒、明确等量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带 负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如 Na2CO3溶液中存在着 Na 、 CO2 3
3、、H 、OH、HCO 3,它们存在如下关系: c(Na )c(H)2c(CO2 3 )c(HCO 3)c(OH ) (2)物料守恒规律 电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但原子总数 是守恒的,如 Na2CO3溶液中 CO2 3 能水解,故碳元素以 CO2 3 、HCO 3、H2CO3 三种形式存在,它们之间的守恒关系为 1 2c(Na )c(CO2 3 )c(HCO 3)c(H2CO3) (3)质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离 H2OH OH,水电离产生的 H和 OH的物 质的量总是相等的,无论在溶液中该 H 和 OH以什么形式存在。如在 Na 2CO3 溶液中有关系式
4、:c(OH )c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3)。 3单一溶液中离子浓度大小的比较规律 (1)对于多元弱酸溶液,应根据多步电离进行分析。例如:在 H3PO4的溶液 中,c(H )c(H 2PO 4)c(HPO 2 4 )c(PO3 4 )。 (2)对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例如:Na2CO3 溶液中,各离子浓度的大小顺序为: c(Na )c(CO2 3 )c(OH )c(HCO 3)c(H )。 (3)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大 小,如 HCO 3以水解为主,NaHCO3溶液中 c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)
5、;而 HSO 3以电离为主,NaHSO3溶液中 c(Na )c(HSO 3)c(H )c(OH)。 (4)不同溶液中同一离子浓度的大小比较,要考虑溶液中其他离子对该离子 的影响。如在 0.10 mol L 1 的 a.NH4HSO4、b.NH4Cl、c.CH3COONH4、 d(NH4)2SO4溶液中,c(NH 4)的大小顺序为 dabc。 (5)强酸弱碱盐溶液(一般比较一元酸的盐溶液) 如 NH4Cl 中存在 NH 4H2O NH3 H2OH ,溶液中离子间的关系是 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)。 核心 突破 单一溶液中粒子浓度的比较 题组 冲关 题组 1 单一溶液中不同粒
6、子浓度大小比较 1分析一定物质的量浓度的 CH3COONa 溶液,回答下列问题。 (1)写出溶液中所有电离、水解离子方程式 _ _。 (2)溶液中存在的粒子种类: _。 (3)关系判断 离子浓度大小关系: _; 电荷守恒关系:_; 物料守恒关系: _; 质子守恒关系: _。 【答案】 (1)CH3COONaCH3COO Na, CH3COO H 2O CH3COOHOH , H2OH OH (2)Na 、CH 3COO 、OH、H、H 2O (3)c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H) c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH) c(Na )c(CH 3COO )c(C
7、H 3COOH) c(OH )c(H)c(CH 3COOH) 2分析一定物质的量浓度的 NaHCO3溶液,回答下列问题。 (1)写出溶液中所有电离、水解方程式 _ _。 (2)溶液中存在的粒子种类: _。 (3)关系判断 离子浓度大小关系: _; 电荷守恒关系: _; 物料守恒关系: _; 质子守恒关系: _。 【答案】 (1)NaHCO3Na HCO 3、 HCO 3H2O H2CO3OH 、 HCO 3 H CO2 3 、H2OH OH (2)Na 、HCO 3、H2CO3、CO 2 3 、H 、OH、H 2O (3)c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)c(CO2 3 ) c(
8、Na )c(H)2c(CO2 3 ) c(HCO 3)c(OH ) c(Na)c(HCO 3)c(CO 2 3 )c(H2CO3) c(OH ) c(H2CO3)c(H )c(CO2 3 ) 3分析一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液,回答下列问题。 (1)写出溶液中所有电离、水解方程式 _ _。 (2)溶液中存在的粒子种类: _。 (3)关系判断 离子浓度大小关系: _; 电荷守恒关系: _; 物料守恒关系: _; 质子守恒关系: _。 【答案】 (1)Na2CO32Na CO2 3 、 CO2 3 H2OHCO 3OH 、HCO 3H2O H2CO3OH 、H 2O H OH (2)Na
9、、CO2 3 、HCO 3、OH 、H、H 2CO3、H2O (3)c(Na )c(CO2 3 )c(OH )c(HCO 3)c(H ) c(Na)c(H)2c(CO2 3 ) c(HCO 3)c(OH ) c(Na)2c(CO2 3 )c(HCO 3)c(H2CO3) c(OH ) c(HCO 3)2c(H2CO3)c(H ) 题组 2 不同溶液中同一离子浓度大小的比较 4相同浓度的下列溶液中:CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH 中,c(CH3COO )由大到小的顺序是_ 【解析】 CH3COONH4、CH3COONa 溶于水完全电离,CH3COOH 溶于水 部分电离,故相
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