高中化学人教版选修四（课件）第一章 化学反应与能量 第1节-1-2.ppt

1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第2课时课时 热化学方程式热化学方程式 中和反应反应热的测中和反应反应热的测定定 1了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点) 2通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。 3能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误 差。 热热 化化 学学 方方 程程 式式 基础 初探 教材整理 1概念 能表示参加反应 和 的关系的化学方程式。 2特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应， 可不注明。 (2)在化学方程式右边注明H的“”、“”

2、和单位。 物质的量 反应热 温度 压强 25 、101 kPa (3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的 。常用 分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数只表示 ，不表示微粒个数。 (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小 倍数。 状态 s、l、g、aq 物质的量 相同 3意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 能量变化。 4实例 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol，表示在25 ，101 kPa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时放出的热量是285.8 kJ。 能量 1 1 2 液 (1

3、)反应热与温度、压强无关，热化学方程式中可不注明温度和压强。 ( ) (2)1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水和气态水时放出的热量一定不相 等。( ) (3)不论将热化学方程式中的计量数扩大或缩小几倍，其焓变是不变的。 ( ) (4)H2在F2中燃烧的热化学方程式为：H2F2=2HF H270 kJ mol 1。( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) 核心 突破 1书写热化学方程式的“五步” 2判断热化学方程式正误的“五审” 题组 冲关 题组1 热化学方程式的正误判断 1(2016 滨州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是( ) A2SO2 O 2 2SO3 H196.6

4、kJ/mol BN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ/mol CC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol DH2O(l)=H2(g)1/2O2(g) H285.8 kJ/mol 【解析】 A项，未注明反应物，生成物的聚集状态，故错；B项，化学方 程式书写错误，应为N2(g)O2(g)=2NO(g)，故错；C项，C与O2反应为放热 反应，H 57.3 kJ/mol，即中和热数值 小于57.3 kJ/mol。 (4)若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测H偏小，即中和热数值大 于57.3 kJ/mol，这主要是因为Ba2 和SO2 4 生成难溶物Ba

5、SO4也会放出热量。 2中和反应反应热测定实验中产生误差的原因 (1)装置方面：装置的隔热保温效果不好，造成实验过程中热量损失而引起 误差。 (2)操作方面 实验过程中液体洒落桌面 混合酸、碱溶液时，动作缓慢 用温度计测量酸的温度后 未清洗而直接去测量碱的温度 (3)读数方面 温度计的读数有误差 量取溶液体积时，读数有 误差俯视、仰视的问题 题组 冲关 题组1 中和反应反应热的概念及应用 1已知：H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1。下列反应中 能放出57.3 kJ热量的是( ) A1 L 1 mol L 1的稀H 2SO4与足量NaOH溶液反应 B稀盐酸与氨

6、水反应生成1 mol H2O C稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水 D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol 水 【解析】 A项，生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ热量；B项，氨水为弱碱 溶液，NH3 H2O电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；D项，浓H2SO4溶于水放 热，故放出的热量大于57.3 kJ。 【答案】 C 2(2016 齐齐哈尔高二检测)含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反 应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)

7、 H114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol C.1 2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)= 1 2BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol D.1 2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)= 1 2BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 【解析】 中和反应反应热指稀的强碱溶液和稀的强酸溶液发生中和反应 生成1 mol H2O(l)时的反应热，故排除A、B两项；中和反应为放热反应， HQ2Q357.3 CQ3Q1Q257.3 D无法确定 【解析】 因为醋酸、一水合氨为弱电解

8、质，随着中和反应的进行，醋 酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量 小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。 【答案】 C 【解析】 A项，应为H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ/mol；B 项，至少测定温度3次，盐酸、NaOH溶液、混合液的温度；D项，为保证反应 充分，H 或OH一方过量。 【答案】 C 5(2016 中山高二检测)实验室进行中和反应反应热的测定实验时除需要大 烧杯(500 mL)、 小烧杯(100 mL)外， 所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( ) 【导学号：29910005】 A0.50 mol L

9、 1 盐酸，0.50 mol L 1NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B0.50 mol L 1 盐酸，0.55 mol L 1 氨水溶液，100 mL 量筒 2 个 C0.50 mol L 1 醋酸，0.55 mol L 1NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D0.50 mol L 1 盐酸，0.55 mol L 1NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个 【解析】 本实验中为了保证0.50 mol L 1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol L 1 NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL且碱 为弱碱，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，且

10、酸为弱酸，故C项不 符合。 【答案】 D 6.在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol L 1的 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液混合，温度从 298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件 温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，充分混合后溶液的比热容c4.184 J/(g K)。 (1)CH3COOH的中和热H_。 (2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ mol 1，你认为(1)中测得的实验值 出现偏差可能的原因是_。 (3)实验中NaOH过量的目的是_。 (4

11、)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其 原因是_。 【解析】 (1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol 水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH的 中和热：H 150.5J/K4.184J/g K100 g100 g300.7 K298.0 K 0.050 mol 5.33104J/mol53.3 kJ mol 1。 (2)本实验方法测得的CH3COOH的中和热数值小于文献值，原因可能有以 下几个方面；量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温 度计不够精确等。 (3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。 (4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热 较少。 【答案】 (1)53.3 kJ mol 1 (2)量热计的保温瓶绝热效果不好，酸 碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等 (3)保证CH3COOH完全被中和，从 而提高实验准确度 (4)HCl的中和热数值 CH3COOH是弱酸，只是少部分电 离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 学业分层测评（二）学业分层测评（二） 点击图标进入点击图标进入