高中化学人教版选修四（课件）第三章 水溶液中的离子平衡 第2节-2-2.ppt

1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 pH 的计算及应的计算及应用用 1掌握 pH 的简单计算，了解各类混合溶液 pH 的计算。(难点) 2了解溶液稀释时 pH 的变化规律。(重点) pH 的的 计计 算算 及及 应应 用用 基础 初探 教材整理 1 溶液 pH 的计算 1计算方法 据 pH ，求 pH 的关键是求溶液中的 c(H )。 lg c(H ) 2计算方法 3强酸和强碱溶液的 pH 计算 (1)强酸溶液(以 c mol L 1 的 HnA 溶液为例) c(H ) mol L1，pHlg c(H) 。 (2)强碱溶液以

2、c mol L 1 的 B(OH)n溶液为例 c(OH ) mol L1 c(H ) ，pHlg c(H) 。 nc lg nc nc KW nc lg KW nc 1浓度相同的盐酸与醋酸溶液，其 pH 相同吗？ 【提示】 不相同。盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，所以当它们的浓度相同 时，c(H )却不相同，因此 pH 不相同。 2(1)常温下，pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液 呈什么性？ (2)常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 后溶液呈什么性？原因是什么？ 【提示】 (1)中性。 (2)酸性。CH3COOH 已电离出

3、的 H 恰好与 NaOH 完全中和，剩余的 CH3COOH 继续电离出 H ，使溶液呈酸性。 教材整理 2 pH 的应用 1人体健康调节 如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱 度。 2环保治理污水 酸性废水可投加 物质使之中和，碱性废水可投加 物质或 利用烟道气中和。 碱性 酸性 3农业生产调节 控制土壤的 pH 使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。 4在医疗上 可以通过测试和调节 pH 来进行诊断和治疗疾病。 5在科学实验和工业生产方面 溶液 pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。 2两强酸混合后 pH 的计算 由 c(H ) 混cH

4、1V1cH 2V2 V1V2 先求出混合后的 c(H ) 混，再根据公式 pH lg c(H )求 pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 小的加 0.3。如 pH3 和 pH5 的盐酸等体积混合后， pH3.3。 3两强碱混合后 pH 的计算 由 c(OH ) 混cOH 1V1cOH 2V2 V1V2 先求出混合后的 c(OH ) 混，再通过 KW 求出混合后的 c(H )，最后求 pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法： 混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 大的减 0.3。 如 pH9 和 pH11 的烧碱溶 液等体积混合后，pH

5、10.7。 4强酸、强碱混合后溶液 pH 的计算方法 (1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的 pH7(25 )。 (2)若酸过量， 直接求反应后溶液中的c混(H )， c 混(H )cH V 酸cOH V 碱 V酸V碱 。 (3)若碱过量，应先求混合后溶液中的 c混(OH )，再求 c 混(H )，c 混(OH ) cOH V 碱cH V 酸 V酸V碱 ，c混(H ) KW c混OH 。 题组 冲关 1根据常温下，水的离子积 KWc(H ) c(OH)，回答下列问题： 【导学号：29910036】 (1)c(H )为 1.0102mol L1 的某溶液中，c(OH )为_，其 p

6、H 为 _。 (2)pH3 的某盐酸溶液中，c(H )为_，由水电离产生的 c(H)为 _。 (3)c(H )为 1.01012 mol L1 的溶液呈_性，你判断的依据是 _。 (4)将 0.4 g NaOH 固体溶于水，得到 1 L 溶液，c(OH )_，c(H) _，pH_。 【答案】 (1)10 12 mol L1 2 (2)10 3mol L1 10 11 mol L1 (3)碱 c(OH )c(H) (4)0.01 mol L 1 1012 mol L1 12 2常温下，pH2 的盐酸与 pH4 的盐酸，若按 110 的体积比混合后， 溶液的 c(H )为_，pH 为_。 【解析】

7、 c(H )10 2110410 11 mol L 1103 mol L1，pH3。 【答案】 110 3 mol L1 3 3常温下，将 200 mL 510 3 mol L1 NaOH 溶液与 100 mL 2102 mol L 1 NaOH 溶液混合后，溶液的 c(OH)为_，c(H)为_，pH 为 _。 【答案】 1.010 2 mol L1 1.01012 mol L1 12 4常温下，pH12 的 NaOH 溶液与 pH2 的硫酸，若等体积混合后，溶 液的 pH 为_；若按 911 的体积比混合后，溶液的 pH 为_；若 按 119 的体积比混合后，溶液的 pH 为_。 【答案】

8、7 3 11 酸、碱酸、碱 溶溶 液液 稀稀 释释 时时 pH 的的 变变 化化 基础 初探 教材整理 1对于强酸溶液，每稀释 10 倍体积，pH 增大 个单位；对于弱酸溶液， 每稀释 10 倍体积，pH 增大不足 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不 能等于或大于 ，只能趋近于 。 2对于强碱溶液，每稀释 10 倍体积，pH 减小 个单位；对于弱碱溶液， 每稀释 10 倍体积，pH 减小不足 个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不 能等于或小于 ，只能趋近于 。 1 1 1 1 7 7 7 7 3强酸溶液：pHa，加水稀释 10n倍，则 pH 。 强碱溶液：pHb，加水稀释 10n

9、倍，则 pH 。 4弱酸溶液：pHa，加水稀释 10n倍，则 a，故 c(H )：ab，D 错。 【答案】 B 5一定温度下，取 pH12 的 NaOH 溶液和氨水各 10 mL，分别用蒸馏水 稀释至 1 L。关于稀释后的溶液的 pH 的说法正确的是( ) ANaOH 溶液的 pH 大于氨水的 pH BNaOH 溶液的 pH 小于氨水的 pH C两溶液的 pH 相等 D无法判别两溶液 pH 的相对大小 【解析】 氨水稀释后，NH3 H2ONH 4OH ，上述平衡右移，使 n(OH)增大， 最终，NaOH 溶液中 c(OH )小于氨水中 c(OH)。 【答案】 B 6(2015 全国卷)浓度均为

10、 0.10 mol L 1、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶 液， 分别加水稀释至体积 V， pH 随 lg V V0的变化如图所示。 下列叙述错误的是( ) AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 D当 lg V V02 时，若两溶液同时升高温度，则 cM cR 增大 【解析】 由图像分析浓度为 0.10 mol L 1 的 MOH 溶液，在稀释前 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为强碱，而 ROH 的 pH13，说明 ROH 没 有完全电离，ROH 为弱碱。 AMOH 的碱

11、性强于 ROH 的碱性，A 正确。 B曲线的横坐标 lg V V0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出 b 点 的稀释程度大于 a 点，弱碱 ROH 存在电离平衡：ROHR OH，溶液越稀， 弱电解质电离程度越大，故 ROH 的电离程度：b 点大于 a 点，B 正确。 C若两溶液无限稀释，则溶液的 pH 接近于 7，故两溶液的 c(OH )相等， C 正确。 D当 lg V V02 时，溶液 V100V0，溶液稀释 100 倍，由于 MOH 发生完全 电离，升高温度，c(M )不变；ROH 存在电离平衡：ROH R OH，升高温 度促进电离平衡向电离方向移动，c(R )增大，故cM cR 减小，D 错误。 【答案】 D 学业分层测评（十三）学业分层测评（十三） 点击图标进入点击图标进入