高中人教版化学选修3课件：第2章第3节　分子的性质（52张）.ppt

1、第三节第三节 分子的性质分子的性质 学习目标学习目标 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的 原因。原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 4.了解了解“手性分子手性分子”在生命科学等方面的应用。在生命科学等方面的应用。 5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。 课堂互动讲练课堂互动讲练 课前自主学案课前自主学案 知能优化训练知能优化训练 第第 三三 节节 分分 子子 的的 性性 质质

2、课前自主学案课前自主学案 一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性 1键的极性键的极性 共价键共价键 分类分类 极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键 成键原成键原 子子 _元素的原子元素的原子 _元素元素 的原子的原子 电子对电子对 _ _ _ 成键原成键原 子的电子的电 性性 一个原子呈正电性一个原子呈正电性()， 一个原子呈负电性一个原子呈负电性() 电中性电中性 不同不同 发生偏移发生偏移 同种同种 不发生偏移不发生偏移 2.分子的极性分子的极性 不重合不重合 不为零不为零 重合重合 等于零等于零 3键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键

3、的分子一定是只含有非极性键的分子一定是_ 分子。分子。 (2)含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的 ，则为，则为_分子，否则是分子，否则是_分子。分子。 非极性非极性 非极性非极性 极性极性 思考感悟思考感悟 1CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是分子中共价键的类型和分子类型分别是 什么？什么？ 【提示提示】 CH4分子的结构式为：分子的结构式为： 分子中有分子中有4个个CH键，键，CH键为极性键。但键为极性键。但 由于其立体构型为正四面体形，高度对称，故由于其立体构型为正四面体形，高度对称，故 为非极性分子。为非极性分子。 二、范德华力及其对物

4、质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响 分子分子 相相 互作用力互作用力 弱弱 越大越大 相似相似 越大越大 物理物理 化学化学 越高越高 2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但三者的组成和化学性质均相似，但 状态却为气、液、固的原因是什么？状态却为气、液、固的原因是什么？ 【提示提示】 Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由的组成和结构相似，由 于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增 大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固 体。体。 三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物

5、质性质的影响 1概念概念 氢键是由已经与氢键是由已经与_很强的原子很强的原子(如如N、F、 O)形成共价键的形成共价键的_与另一个分子中或同一与另一个分子中或同一 分子中分子中_很强的原子之间的作用力。很强的原子之间的作用力。 2表示方法表示方法 氢键通常用氢键通常用AHB表示，其中表示，其中A、B为为_、 _、_中的一种，中的一种，“”表示表示_，“” 表示形成的表示形成的_。 电负性电负性 氢原子氢原子 电负性电负性 N O F 共价键共价键 氢键氢键 强强 方向方向 饱和饱和 分子间分子间 分子内分子内 3特征特征 (1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比氢键不属于化学键，是一种分

6、子间作用力，比 化学键的键能小化学键的键能小12个数量级，但比范德华力个数量级，但比范德华力 _。 (2)具有一定的具有一定的_性和性和_性。性。 4类型类型 (1)_氢键，如水中：氢键，如水中：OHO； (2)_氢键，如氢键，如 。 5氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 _。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将 _。 (3)氢键也影响物质的电离、氢键也影响物质的电离、_等过程。等过程。 升高升高 下降下降 溶解溶解 6氢键与水分子的性质氢键与水分子的性质 (1)水

7、结冰时，体积膨胀，密度水结冰时，体积膨胀，密度_。 (2)接近沸点时形成接近沸点时形成“缔合分子缔合分子”，水蒸气的相对分，水蒸气的相对分 子质量比用化学式子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量计算出来的相对分子质量 _。 减小减小 大大 思考感悟思考感悟 3(1)H2S与与H2O组成和结构相似，且组成和结构相似，且H2S的相对的相对 分子质量大于分子质量大于H2O，但是，但是H2S为气体，水却为液为气体，水却为液 体，为什么？体，为什么？ (2)冰浮在水面上的原因是什么？冰浮在水面上的原因是什么？ 【提示提示】 (1)水分子间形成氢键，增大了水分子水分子间形成氢键，增大了水分子 间的作

8、用力，使水的熔、沸点比间的作用力，使水的熔、沸点比H2S的熔、沸点的熔、沸点 高。高。 (2)由于水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相由于水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相 联结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减联结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减 小。小。 四、溶解性四、溶解性 1“相似相溶相似相溶”规律规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶剂，极性 溶质一般能溶于溶质一般能溶于_溶剂。溶剂。 非极性非极性 极性极性 2影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素 温度温度 压强压强 相似相溶相似相溶 氢键氢键 增大增大 氢键氢键 思考感悟思考感悟 4CH3OH

9、能与水以任意比互溶而戊醇在水中的溶能与水以任意比互溶而戊醇在水中的溶 解度却较小，原因是什么？解度却较小，原因是什么？ 【提示提示】 CH3OH中的中的OH与与H2O中的中的OH相相 近，甲醇能与近，甲醇能与H2O互溶，而互溶，而 CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的中烃基较大，其中的 OH跟水分子中的跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而相似的因素小得多，因而 戊醇在水中的溶解度明显减小。戊醇在水中的溶解度明显减小。 五、手性五、手性 1手性异构体手性异构体 具有完全相同的具有完全相同的_和和_的一对的一对 分子，如同左手与右手一样互为分子，如同左手与右手一样互为_，却在，却

10、在 三维空间里不能三维空间里不能_，互称手性异构体。，互称手性异构体。 组成组成 原子排列原子排列 镜像镜像 重叠重叠 手性异构体手性异构体 2手性分子手性分子 有有_的分子叫做手性分子。如乳酸的分子叫做手性分子。如乳酸 ( )分子。分子。 六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化 合价合价_，其含氧酸的酸性，其含氧酸的酸性_。 2含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素，若成酸元素 R相同，则相同，则n值越大，酸性值越大，酸性_。 越高越高 越强越强 越强越强 课堂互动讲练课堂互动

11、讲练 分子极性的判断分子极性的判断 1化合价法化合价法 ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于 该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此 时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的 绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不 对称，其分子为极性分子，具体实例如下：对称，其分子为极性分子，具体实例如下： 分子分子 BF3 CO2 PCl5 SO3(g ) H2O NH3 SO2 中心原中心原 子化合子化合 价绝对价绝对 值值

12、3 4 5 6 2 3 4 中心原中心原 子价电子价电 子数子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极分子极 性性 非非 极极 性性 非极非极 性性 非极非极 性性 非极性非极性 极极 性性 极性极性 极性极性 2.根据所含键的类型及分子的立体构型判断根据所含键的类型及分子的立体构型判断 分子分子 类型类型 分子立体构型分子立体构型 键角键角 键的键的 极性极性 分子分子 极性极性 常见物常见物 质质 A2 直线形直线形(对称对称) 非极非极 性键性键 非极非极 性分性分 子子 H2、 O2、 N2等等 AB 直线形直线形(非对非对 称称) 极性极性 键键 极性极性 分子分子 HX、 CO、 N

13、O等等 分子类型分子类型 分子立体构型分子立体构型 键角键角 键的极性键的极性 分子极性分子极性 常见物质常见物质 AB2 直线形直线形(对称对称) 180 极性键极性键 非极性分非极性分 子子 CO2、CS2 等等 A2B V形形(不对称不对称) 极性键极性键 极性分子极性分子 H2O、H2S 等等 AB3 正三角形正三角形(对称对称) 120 极性键极性键 非极性分非极性分 子子 BF3、SO3 等等 AB3 三角锥形三角锥形(不对称不对称) 极性键极性键 极性分子极性分子 NH3、 PCl3等等 AB4 正四面体形正四面体形(对称对称) 10928 极性键极性键 非极性分非极性分 子子

14、CH4、 CCl4等等 3.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中 的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般 为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若 未全部成键，此分子一般为极性分子。未全部成键，此分子一般为极性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电等分子中的中心原子的最外层电 子均全部成键，它们都是非极性分子。子均全部成键，它们都是非极性分子。 H2O、NH3、

15、NF3等分子中的中心原子的最外层电等分子中的中心原子的最外层电 子均未全部成键，它们都是极性分子。子均未全部成键，它们都是极性分子。 特别提醒：特别提醒：(1)极性分子中一定有极性键，非极性极性分子中一定有极性键，非极性 分子中不一定只有非极性键。例如分子中不一定只有非极性键。例如CH4是非极性是非极性 分子，只有极性键。分子，只有极性键。 (2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如 H2O2是含有非极性键的极性分子。是含有非极性键的极性分子。 例例1 请指出表中分子的立体构型，判断其中哪请指出表中分子的立体构型，判断其中哪 些属于极性分子，哪些属于

16、非极性分子。些属于极性分子，哪些属于非极性分子。 分子分子 立体立体 构型构型 极性极性(非极非极 性性)分子分子 分子分子 立体立体 构型构型 极性极性(非非 极性极性)分分 子子 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 PCl3 【思路点拨思路点拨】 解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点： (1)根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构 型。型。 (2)结合分子立体构型判断分子的极性。结合分子立体构型判断分子的极性。 【解析解析】 由于由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称均为对称 结构，所以它们均为非极性分子。结构，所以

17、它们均为非极性分子。HF、H2O、 NH3、PCl3空间结构不对称，均为极性分子。空间结构不对称，均为极性分子。 【答案答案】 分子分子 立体构型立体构型 极性极性(非极性非极性)分分 子子 分子分子 立体构立体构 型型 极性极性(非极非极 性性)分子分子 O2 直线形直线形 非极性分子非极性分子 HF 直线形直线形 极性分子极性分子 CO2 直线形直线形 非极性分子非极性分子 H2O V形形 极性分子极性分子 BF3 平面三角形平面三角形 非极性分子非极性分子 NH3 三角锥三角锥 形形 极性分子极性分子 CCl4 正四面体形正四面体形 非极性分子非极性分子 PCl 三角锥三角锥 形形 极性

18、分子极性分子 变式训练变式训练1 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( ) A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性以非极性键结合的双原子分子一定是非极性 分子分子 B以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子 C非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子只能是双原子单质分子 D非极性分子中，一定含有非极性共价键非极性分子中，一定含有非极性共价键 解析：解析：选选A。A是正确的，如是正确的，如O2、H2、N2等；等；B错错 误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分 子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，子构型对称，正

19、负电荷中心重合，就是非极性分子， 如如CH4、CO2、CCl4、CS2等；等；C错误，非极性分子错误，非极性分子 也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如 CH4、CO2等；等；D错误，非极性分子中不一定含有错误，非极性分子中不一定含有 非极性键，如非极性键，如CH4、CO2等。等。 范德华力、氢键及共价键的比较范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力范德华力 氢键氢键 共价键共价键 概念概念 物质分子之间普遍物质分子之间普遍 存在的一种相互作存在的一种相互作 用力用力 由已经与电负性很强的原由已经与电负性很强的原 子形成共价键的氢原子与子形成共价键的

20、氢原子与 另一个分子中电负性很强另一个分子中电负性很强 的原子之间的作用力的原子之间的作用力 原子间通过共用电原子间通过共用电 子对所形成的相互子对所形成的相互 作用作用 分类分类 分子内氢键、分子间氢键分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极极性共价键、非极 性共价键性共价键 特征特征 无方向性、无饱和无方向性、无饱和 性性 有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和有方向性、有饱和 性性 范德华力范德华力 氢键氢键 共价键共价键 强度强度 比较比较 共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力 影响影响 强度强度 的因的因 素素 随着分子极性随着分子极性 的增大而增大的增大而增大 组成

21、和结构相组成和结构相 似的物质，相对似的物质，相对 分子质量越大，分子质量越大， 范德华力越大范德华力越大 对于对于A HB， A、B的电的电 负性越大，负性越大， B原子的半原子的半 径越小，径越小， 键能越大键能越大 成键原子成键原子 半径越小，半径越小， 键长越短，键长越短， 键能越大，键能越大， 共价键越共价键越 稳定稳定 范德华力范德华力 氢键氢键 共价键共价键 对对 物物 质质 性性 质质 的的 影影 响响 影响物质的熔、沸影响物质的熔、沸 点，溶解度等物理性点，溶解度等物理性 质质 组成和结构相似的组成和结构相似的 物质，随相对分子质物质，随相对分子质 量的增大，物质的熔、量的增

22、大，物质的熔、 沸点升高。如沸点升高。如 F2HCl， NH3PH3 影响分影响分 子的稳定子的稳定 性性共价共价 键键能越键键能越 大，分子大，分子 稳定性越稳定性越 强强 特别提醒：特别提醒：(1)有氢键的分子间也有范德华力，有氢键的分子间也有范德华力， 但有范德华力的分子间不一定有氢键。但有范德华力的分子间不一定有氢键。 (2)氢键与范德华力主要影响物质的物理性质，氢键与范德华力主要影响物质的物理性质， 如熔点、沸点等。化学键主要影响物质的化学如熔点、沸点等。化学键主要影响物质的化学 性质。性质。 例例2 下列说法下列说法不不 正确的是正确的是( ) A分分子间作用力是分子间相互作用力的

23、总称子间作用力是分子间相互作用力的总称 B分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响 C范德华力与氢键可同时存在于分子之间范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于 自然界中自然界中 【解析解析】 分子间作用力是分子间相互作用力的分子间作用力是分子间相互作用力的 总称，总称，A正确；范德华力是分子与分子间的相互正确；范德华力是分子与分子间的相互 作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用 力，它们可以同时存在于分子之间，力，它们可以同时存在于分子之间，

24、C正确；分正确；分 子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对 物质的溶解度等也有影响，物质的溶解度等也有影响，B正确；氢键不是化正确；氢键不是化 学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用， D错误。错误。 【答案答案】 D 【误区警示误区警示】 (1)分子间作用力不等价于范德分子间作用力不等价于范德 华力，对某些分子来说分子间作用力包括范德华力，对某些分子来说分子间作用力包括范德 华力和氢键。华力和氢键。 (2)氢键不是化学键。氢键不是化学键。 变式训练变式训练2 二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等，二甘醇可用于溶

25、剂、纺织助剂等， 一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二 甘醇的结构简式是甘醇的结构简式是 HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二。下列有关二 甘醇的叙述正确的是甘醇的叙述正确的是( ) A符合通式符合通式CnH2nO3 B分子间能形成氢键分子间能形成氢键 C分子间不存在范德华力分子间不存在范德华力 D能溶于水，不溶于乙醇能溶于水，不溶于乙醇 解析：解析：选选B。二甘醇的分子式为。二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合，它符合 通式通式CnH2n 2O3。二甘醇分子之间能形成 。二甘醇分子之间能形成O HO氢键，也存在范德华力。由氢键，也存

26、在范德华力。由“相似相溶相似相溶” 规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正确答案规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正确答案 为为B。 分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力对物质性质的影响 1范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响对物质熔、沸点的影响 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通 常越高。如熔、沸点：常越高。如熔、沸点：I2Br2Cl2F2，Rn XeKrArNeHe。 (2)对物质溶解性的影响对物质溶解性的影响 如

27、：在如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度时，氧气在水中的溶解度 (0.049 cm3 L 1)比氮气在水中的溶解度 比氮气在水中的溶解度(0.024 cm3 L 1)大，就是因为 大，就是因为O2与水分子之间的作用力与水分子之间的作用力 比比N2与水分子之间的作用力大所导致的。与水分子之间的作用力大所导致的。 (3)相似相溶规律相似相溶规律 极性分子一般能溶于极性溶剂中极性分子一般能溶于极性溶剂中(如如HCl易溶于水易溶于水 中中)，非极性分子一般能溶于非极性溶剂中，非极性分子一般能溶于非极性溶剂中(如如I2易易 溶于溶于CCl4中，白磷溶于中，白磷溶于CS2中中)。 2氢键

28、对物质性质的影响氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响对物质熔、沸点的影响 某些氢化物分子存在氢键，如某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等等 ，会使同族氢化物沸点反常，如，会使同族氢化物沸点反常，如H2OH2TeH2Se H2S。 当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与 分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟 基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存 在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点

29、、沸点分 别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。 (2)对物质密度的影响对物质密度的影响 氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水 变为冰，密度会变小。变为冰，密度会变小。 (3)对物质溶解度的影响对物质溶解度的影响 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不 能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如 NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与 水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键

30、的原水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原 因。因。 (4)氢键对物质结构的影响氢键对物质结构的影响 氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶 体的孔穴结构等。体的孔穴结构等。 特别提醒：特别提醒：判断物质的性质受何种作用力影响，首判断物质的性质受何种作用力影响，首 先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找 出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析 物质性质的变化规律。如键能越大，键长越短，键物质性质的变化规律。如键能越大，键长越短，键 能越强，

31、化学性质越稳定；相对分子质量越大，分能越强，化学性质越稳定；相对分子质量越大，分 子间作用力越强，熔、沸点越高。子间作用力越强，熔、沸点越高。 例例3 下图中下图中A、B、C、D四条曲线表示四条曲线表示A、 A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其族元素的气态氢化物的沸点，其 中表示中表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线族元素气态氢化物沸点的是曲线 _，表示，表示A族元素气态氢化物沸点的是族元素气态氢化物沸点的是 曲线曲线_；同一族中第三、四、五周期元素；同一族中第三、四、五周期元素 的气态氢化物沸点依次升高，其原因是的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 _ _。 曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸

32、点显著高曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高 于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 _ _。 【解析解析】 H2O与与H2O分子之间有四个氢键，故沸分子之间有四个氢键，故沸 点最高，故点最高，故A为为A族氢化物沸点曲线，族氢化物沸点曲线，A族的族的 氢化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期元氢化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期元 素的氢化物间也不存在氢键，故选素的氢化物间也不存在氢键，故选D。由于同一主。由于同一主 族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存 在氢键，且结构相似，所以它们沸点与范德华

33、力在氢键，且结构相似，所以它们沸点与范德华力 有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着 相对分子质量的增大，沸点随之升高。曲线中第相对分子质量的增大，沸点随之升高。曲线中第 二周期元素的气态氢化物沸点显著高于第三周期二周期元素的气态氢化物沸点显著高于第三周期 元素气态氢化物，原因是第二周期元素氢化物分元素气态氢化物，原因是第二周期元素氢化物分 子间存在氢键。子间存在氢键。 【答案答案】 A D 结构相似，相对分子质量增结构相似，相对分子质量增 大，范德华力增大，沸点升高大，范德华力增大，沸点升高 分子间存在氢键分子间存在氢键 变式训练变式训练3 下列

34、现象与化学键有关的是下列现象与化学键有关的是( ) AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高单质的熔点依次升高 BH2O的沸点远高于的沸点远高于H2S的沸点的沸点 CH2O在高温下也难分解在高温下也难分解 D干冰汽化干冰汽化 解析：解析：选选C。在。在A项中，卤素单质分子间存在着分项中，卤素单质分子间存在着分 子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用 力越强，单质的熔点也就越高。力越强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，项，在干冰中， CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时 需要克服范德华力，而需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没分子内的化学键并没 有断裂。有断裂。B项中由于项中由于H2O分子间存在氢键，使分子分子间存在氢键，使分子 间作用力增强，所以间作用力增强，所以H2O的沸点要比的沸点要比H2S的高。只的高。只 有有C项中由于项中由于HO键键能很大，在较高温度时也键键能很大，在较高温度时也 难打开，所以难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。分子很稳定，与共价键有关。 故正确答案为故正确答案为C。