(推荐)人教版高中化学选修五 3.1醇 酚第3课时(课件1) .ppt
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1、第三章第三章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物 第1节 酚醇(课时3) 由于在第1课时教学中只完成了乙醇化学性质中的一部分,即 乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化反应。因此本课时采用知 识回顾的方式导入新课,让学生思考乙烯的工业制法和实验室制 法分别是什么?这样有利于强化学生对物质制备的理解,使学生 认识到实验室制法和工业制法是不同的。 本节课重点讲解乙醇的消去反应和乙醇的取代反应,课件中 插入了有关动画,如乙醇消去生成乙烯的反应机理;乙醇分子间 脱水生成二乙醚的反应机理。通过观察动画,可以使学生对反应 的断键与重新生成新键的理解更深刻、更本质,明白了反应的原 理,从而有助于对其他醇的化学性质的理
2、解,有助于知识的内化 和升华。 五、乙醇的化学性质 1.与活泼金属钠的反应 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2.乙醇的氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu 【上节课知识回顾】 乙烯的工业制法和实验室制法各是什么? (1)乙烯的工业制法:石油的裂解 (2)乙烯的实验室制法:乙醇与浓硫酸加热到170 发生消去反应。 【问题】醇是如何发生消去反应的? 五、乙醇的化学性质五、乙醇的化学性质 3.3.乙醇的消去反应乙醇的消去反应 乙烯的实验室制法:乙烯的实验室制法: 乙醇和浓硫酸加热到乙醇和浓硫酸加热到170170左左 右,一个乙醇分子会脱去一个水右,一个乙
3、醇分子会脱去一个水 分子而生成乙烯。分子而生成乙烯。 浓浓H2SO4 1700C H C C H CH2=CH2 +H2O H H H OH 羟基和氢脱去结合成水羟基和氢脱去结合成水 实验装置制备乙烯实验装置制备乙烯 为何使液体温度迅为何使液体温度迅 速升到速升到170? 酒精与浓硫酸酒精与浓硫酸 体积比为何体积比为何 要要 为为13? 放入几片碎放入几片碎 瓷片作用是瓷片作用是 什么?什么? 用排水集用排水集 气法收集气法收集 浓硫酸的作浓硫酸的作 用是什么?用是什么? 温度计的温度计的 位置?位置? 混合液颜色如何混合液颜色如何 变化?为什么?变化?为什么? 有何杂质气体?有何杂质气体?
4、如何除去?如何除去? 1、放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么? 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为13? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂,为了保证有足够的脱水性, 硫酸要用98%的浓硫酸,酒精要用无水酒精,酒精与浓硫 酸体积比以13为宜。 4、温度计的位置? 温度计感温泡要置于反应物的中央位置因为需要测量的是 反应物的温度。 5、为何使液体温度迅速升到170? 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170的温度下主要生成 乙烯和水,而在140时乙醇将以另一种方式脱水,即分 子间脱水,生成乙醚。 6、混合液颜色如何变化?为什么? 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性
5、。在加 热的条件下,无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成 乙烯等物质以外,浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的 单质等多种物质,碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 7、有何杂质气体?如何除去? 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应,反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通 过碱石灰。 8、为何可用排水集气法收集? 因为乙烯难溶于水,密度比空气密度略小。 消去反应有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一 个或几个小分子(如H2O、HX等),而生成不饱和键化合物的反 应,叫做消去反应。如卤代烃的消去反应,醇的消去反应。 试写出下列醇在一定条件下发生消去反应的方程式。 CH
6、3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 OH 浓H2SO4 CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + H2O CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 + H2O 或 CH3CH2OH CH3CH2Br 反应条件反应条件 化学键的断裂化学键的断裂 化学键的生成化学键的生成 反应产物反应产物 NaOHNaOH、乙醇溶液、乙醇溶液、 加热加热 C CBrBr、C CH H C CO O、C CH H C CC C C CC C CHCH2 2CHCH2 2、HBrHBr CHCH2 2CHCH2 2、H H2 2O O 浓硫酸、加热到浓硫酸、加热到 170170 卤代烃与醇的消去反应比较
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