人教版高中化学选修3课件：1.2 原子结构与元素的性质2.ppt

1、第一章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 教学目标教学目标 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数 目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排 布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置 间的关系 5、掌握原子半径的变化规律 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明 元素的某些性质 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质 的结构与性质之间的关系 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系 的应用价值 10、能说出

2、元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明 元素的某些性质 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规 则，列举实例予以说明 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预 测物质的有关性质 13、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问 题和解决问题的能力 第二节 原子结构与 元素的性质 （第1课时） 知识回顾知识回顾 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 周期周期 短周期短周期 长周期长周期 第第1周期：周期：2 种元素种元素 第第2周期：周期：8 种元素种元素 第第3周期：周期：8 种元素种元素 第第4周期：周期：18 种元素种元素 第第5周期：周期：18 种元素种

3、元素 第第6周期：周期：32 种元素种元素 不完全周期不完全周期 第第7周期：周期：26种元素种元素 镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素 锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素 周期序数周期序数 = = 电子层数（能层数）电子层数（能层数） （横行）（横行） 族族 主族：主族： 副族：副族： A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族： 稀有气体元素稀有气体元素 主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数 = =最高正价数最高正价数 （纵行）（纵行） 零族：零族： 共七个

4、主族共七个主族 B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族 三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与 B中间中间 一、元素周期表的结构 元素周期表的结构：元素周期表的结构： 七主七副七周期，七主七副七周期， 族零族镧锕系。族零族镧锕系。 1、在周期表中在周期表中，把把 相同的元素相同的元素，按按 的顺序从左到右排成横行的顺序从左到右排成横行，称之称之 为为 ，有有 个；在把不同横行中个；在把不同横行中 相同的元素相同的元素，按按 递递 增的顺序由上而下排成纵行增的顺序由上而下排成纵行，称之为称之为 ，共有共有 个纵行个纵行， 个族个族。16个族又可分

5、为个族又可分为 主族主族、 副族副族、 族族、 0族族。 能层数能层数 原子序数递增原子序数递增 周期周期 7 最外层电子数最外层电子数 能层数能层数 族族 18 16 7个个 7个个 1个个 1个个 课堂练习课堂练习 2、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周，则同周 期的期的族元素的原子序数是族元素的原子序数是( ) A 只有只有x+1 B 可能是可能是x+8或或x+18 C 可能是可能是x+2 D 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习 D 知识回顾知识回顾 二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化 （1）同一周期元素结构和性

6、质具有一定的递变性；从左到右）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 原子半径逐渐原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能，得电子能 力逐渐力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力，失电子能力 逐渐逐

7、渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐，金属性逐 渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性；对应氢化物的稳定性 逐渐逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； 二、原子结构和性质周期性变化 减小减小 减弱减弱 增强增强 减弱减弱 减弱减弱 增强增强 增强增强 增强增强 增大增大 增强增强 增强增强 增强增强 减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 二、原子结构和性质周期性变化 3）同周期元素的主要化合价：）同周期元素的主要化合价： 最高正价：最高正价：+1递增到递增到+7（氟、氧例外）（氟、氧例外） 负价

8、：负价：-4递增到递增到-1，呈现周期性的变化。，呈现周期性的变化。 最高正价最高正价+|负价负价|=8 课堂练习：课堂练习： 3、碱金属钫、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最具有放射性，它是碱金属元素中最 重的元素，下列预言错误的是：重的元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈由于反

9、应剧烈 而发生爆炸而发生爆炸 4、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C 思考与探究思考与探究 1、以第三周期为例，、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？察原子的核外电子排布变化有什么规律？ 最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子( (nsns1 1) )到到 8 8

10、个电子个电子( (nsns2 2npnp6 6) )呈周期性变化呈周期性变化. . 结论：结论：随着核电荷数的增加，核外电子的随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。排布发生周期性的变化。 ( (一一) )原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表结合周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第一种每一周期的第一种 元素元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外层电最外层电 子排布为子排布为_,每一周期的最后一种元素都每一周期的最后一种元素都 是是 _ , 这些元素的最外层电子排这些元素的最外层电子排 布除布除He为为1s2 外外,其余都是其余都是

11、_. 碱金属碱金属 nsns1 1 稀有气体稀有气体 nsns2 2npnp6 6 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该观察周期表发现周期表中周期序数等于该 周期中元素的周期中元素的_. 能层数能层数 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。排布发生周期性的变化。 一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表 周期周期 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 八八 元素元素 数目数目 2 8 8 18 18 32 26 ？ 金属金属 元素元素 数目数目 0 2 3 14 15 30 ？ 50 31 2 2、你能否根据原子结构与

12、各周期中元素种、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？数的关系分析元素周期系周期发展规律？ 思考与探究思考与探究 32 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。象的比喻成螺壳上的螺旋。 元素

13、周期系周期发展像螺壳上的螺旋元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋 思考与探究思考与探究 3 3、周期表上的“、周期表上的“外围电子排布外围电子排布”简称“价电子”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反 应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数 是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关 系？系？ 不一定相等不一定相等 相等相等 ( (二二) )原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分 在周期中有在周期中有18个纵列个纵列,除零族元素中除零族元素中

14、He （1s2） 与其它稀有气体与其它稀有气体ns2np6不同外不同外,一般说来一般说来,其它每其它每 个族序数和价电子数是相等的个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数的电子数 =价电子数价电子数 4 4、已知某元素的原子序数是、已知某元素的原子序数是2525，写出该元，写出该元 素原子的价电子层结构式，并指出该元素所素原子的价电子层结构式，并指出该元素所 属的周期和族。属的周期和族。 其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2

15、2， 由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电个价电 子，故该元素是第四周期子，故该元素是第四周期BB族。族。 课堂练习课堂练习 4 4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个个 区：区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。划分区的依据区。划分区的依据 是什么？是什么？ s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？ 区的名称来自按照构造原理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号 思考与探究思考与探究 (三三)原子的电子构型和元素的分区原子

16、的电子构型和元素的分区 S 区区元素：最外层构型是元素：最外层构型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。素。 除除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。 p区区元素：最外层电子构型从元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。的元素。 即即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金属元外，所有非金属元 素都在素都在p区。区。 ds区区元素元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外层电子数，最外层电子数 皆为皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素 。 f区区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 本

17、相同，化学性质相似。本相同，化学性质相似。 d区区元素元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外层电族元素。最外层电 子数皆为子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。个，均为金属元素，性质相似。 思考：为什么思考：为什么s区、区、d区、区、ds区的元素都区的元素都 是金属是金属(除除H外外)？ s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子数为区的元素最外层电子数为1 1- -2 2个电个电 子，在反应中易失去，所以都是金属。子，在反应中易失去，所以都是金属。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在为

18、什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 思考：思考： 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为区域，因此，又把副族元素称为过渡过渡元素。元素。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘

19、的元素常被处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性

20、，因此，的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。这些元素常被称之为半金属或准金属。 5 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA 族位置上。试写出该元素基态原子的族位置上。试写出该元素基态原子的价电子价电子 排布式、排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满的，必是全充满的， 所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4， 电子排布式电子排布式 Kr4dKr4d10 105s 5s2 25p5p4 4 课堂练习课堂练习 属属P区区 1

21、. 1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试 确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。 2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层 电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。 Ne3s23p2，第14号元素 练习：练习： 课堂小结课堂小结: 1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分 2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=

22、 =原子的最外层电子数原子的最外层电子数 = =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次= =（n n- -1)d+ns1)d+ns的的 电子数电子数= =价电子数价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区 周期序数周期序数=能层数能层数 5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。 一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表 第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质 第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时） 二、元素周期律二、元素周期律 元素的性质随（元素的性质随（ ）的递增发生）的递增发生 周期性的递变，称为周期性

23、的递变，称为元素的周期律。元素的周期律。 核电荷数核电荷数 元素周期表中的同元素周期表中的同 周期主族元素从左到周期主族元素从左到 右，原子半径的变化右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上中的同主族元素从上 到下，原子半径的变到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何化趋势如何？应如何 理解这种趋势？理解这种趋势？ 1、原子半径、原子半径 （一）原子半径：（一）原子半径： 1、影响因素、影响因素: 2、规律：、规律： （1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。 二、元素周期

24、律二、元素周期律 原子半径原子半径 的大小的大小 取决于取决于 1、电子的能层数、电子的能层数 2、核电荷数、核电荷数 （2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，电子数越多， 原子半径越大。原子半径越大。 课堂练习课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小：比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- CICI- -KK+ +CaCa2+ 2+ 课堂练习课堂练习2 2： 具有相同电子层结构的三种微粒

25、具有相同电子层结构的三种微粒A An+ n+、 、B Bn n- -、C C 下列分析正确的是（下列分析正确的是（ ） A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBA B.B.微粒半径关系：微粒半径关系： B Bn n- - A An+ n+ C. CC. C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. . D. D. 原子半径关系是：原子半径关系是：AA元素元素 电离能是衡量气态原子电离能是衡量气态原子失去电子难易失去电子难易的物的物 理量。元素的电离能理量。元素的电离能越小越小，表示气态时越容，表示气态时越容 易失去易失去电子，即元素在气态时的电子，即元素在气态时的金属性越强金属性

26、越强。 A半充满、半充满、 A全充满结构全充满结构 学与问：学与问： 1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活第一电离能越小，金属的活 泼性就越强。泼性就越强。 2.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第 一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低 的电子，所需要的能

27、量多；同时失去电子后，的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。电离能越来越大。 看看逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。 课堂练习：课堂练习： 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. . D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大

28、. . A A 反常现象反常现象 最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：He 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） KNaMg 课堂练习：课堂练习： 2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小第一电离能最小 的原子可能是的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 C （三）电负性（三）电负性（阅读课本（阅读课本18） 1 1、基本概念、基本概念 化学键：化学键： 元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的 强烈强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。的化学作用力

29、，形象地叫做化学键。 键合电子：键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。键合电子。 电负性：电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没吸引力的大小。（电负性是相对值，没 单位）单位） 鲍林鲍林 L.Pauling 1901-1994 鲍林研究电负性鲍林研究电负性 的手搞的手搞 金金 属：属：1.8 类金属：类金属：1.8 非金属：非金属：1.8 以以氟的电负性为氟的电负性为4.04.0和和锂的电负性为锂的电负性为1.01.0作为相对作为相对 标准，得出了各元素的电负性。标准，得出

30、了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 2、变化规律变化规律: 同一周期同一周期，主族元素的电负性从左到右逐主族元素的电负性从左到右逐 渐渐增大增大，表明其吸引电子的能力逐渐表明其吸引电子的能力逐渐增强增强。 同一主族同一主族，元素的电负性从上到下呈现元素的电负性从上到下呈现减减 小小趋势趋势，表明其吸引电子的能力逐渐表明其吸引电子的能力逐渐减弱减弱。 电负性越大电负性越大，元素的非金属性越强元素的非金属性越强，电负电负 性越小性越小，元素的非金属性越弱元素的非金属性越弱，金属性越强金属性越强。 （三）电负性（三

31、）电负性 3 3、电负性的意义：、电负性的意义： 电负性相差很大的元素化合通常形成电负性相差很大的元素化合通常形成离子键离子键； 电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常 形成形成共价键共价键； 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电 负性大的原子趋势越大，键的极性越大。负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 1 1. . 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图性变化图，请用类似的方法制作请用类似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的电负元素的电负 性变化

32、图性变化图。 2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元 素的性质有些相似，被称为素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。“对角线规则”。查阅资查阅资 料，料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧，铍和铝的氢氧 化物的酸碱性以及化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明，说明 对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，

33、Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3 都是弱酸。都是弱酸。这些都说明“这些都说明“对角线规则”的正确性。对角线规则”的正确性。 课堂练习：课堂练习： 一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于 1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的 电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅 下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：

34、NaFNaFAlClAlCl3 3NONO MgOMgOBeClBeCl2 2COCO2 2 共价化合物（共价化合物（ ） 离子化合物（离子化合物（ ） 元素元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si 电负电负 性性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 1、每一周期元素都是从碱金属开始每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束以稀有气体结束 2、f区都是副族元素区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素 3、已知在已知在200C 1mol Na失去失去1 mol电子需

35、吸收电子需吸收650kJ能能 量量，则其第一电离能为则其第一电离能为650KJ/mol。 4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属则其是典型的非金属 5、气态气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为： 6、 半径：半径：K+Cl- 7、酸性酸性 HClOH2SO4 ，碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2 8、第一周期有第一周期有2*12=2，第二周期有第二周期有2*22=8，则第五周则第五周 期有期有2*52=50种元素种元素 第二节第二节 原子结构与元素性质（原子结构与元素性质（2） 元素周期表与元素周期律：原子半径元素周期表与元素周期律：原子半径 1、C、2、AC、3、B、4

36、、C、5、D、6、 C、7、C、8、C、 9、（、（1）七、）七、IVA、金属、金属、 （2）XO2、X(OH)4、碱、碱 （3）XCl2、XCl4 10、A：（：（1）略（）略（2）IVA（3）氯、）氯、 H2S+Cl2=S+2HCl B：（：（1）B（2）H（3）镁、）镁、bc 第二节第二节 原子结构与元素性质（原子结构与元素性质（3） 电离能，电负性电离能，电负性 1、D、2、C、3、AD、4、C、5、B、6、D、 7、D 8、电子层数、核电荷数、电子层数、核电荷数 9、气、中、气、中、1、能量、小、能量、小、 10、增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。、增大、减弱、增强、减小、增强、减

37、弱。 11、F、S、As、Zn、Ca 12、BON；同周期第一电离能呈递增趋势、；同周期第一电离能呈递增趋势、 N的的P能级是半充满状态。能级是半充满状态。 13、（、（1）二、）二、VIA， 、 （2）ONAlMgNa （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 14、（、（1） （2）因为首先失去的电子是能量最高的电子，）因为首先失去的电子是能量最高的电子， 故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较 低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电 离能越来越大。离能越来越大。 a、Na2O或或Na2O2 IIIA m