（推荐）人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第1课时（课件2） .ppt

1、第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃 第1节 脂肪烃（课时1） 教材中脂肪烃的主要内容是烷烃、烯烃和炔烃,本课时重 点学习烷烃和烯烃的主要性质。由于脂肪烃物理性质上存在递 变性,因此本节课从探究脂肪烃的物理性质而导入新课。教师 指导学生分析烷烃、烯烃的沸点和相对密度的图表并制作曲线 图,再根据所绘制的曲线图总结脂肪烃同系物物理性质的递变 规律。 对于烷烃和烯烃，主要讲授三个方面的内容：通式、物理 性质、化学性质。重点讲解烯烃的化学性质，特别是烯烃的氧 化反应、加成反应和加聚反应，每部分知识都用动画演示断键 位置加强直观性，并配有相关习题强化理解。 对于乙烯的实验室制法，课件中插入了乙烯实验室制法

2、的 微课视频，通过播放微课视频可以解决实验条件差或实验操作 不方便的难题。 请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为 纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表表2 2- -1 1 部分烷烃的沸点和相对密度部分烷烃的沸点和相对密度 名称名称 结构简式结构简式 沸点沸点/ 相对密度相对密度 甲烷甲烷 CH4 161.5 0.466 乙烷乙烷 CH3CH3 88.6 0.527 丁烷丁烷 CH3(CH2)2CH3 0.5 0.5788 戊烷戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.0 0.6262 壬烷壬烷 CH3(CH2)7CH3 150.8 0.718

3、十一烷十一烷 CH3(CH2)9CH3 194.5 0.741 表表2 2- -2 2 部分烯烃的沸点和相对密度部分烯烃的沸点和相对密度 名称名称 结构简式结构简式 沸点沸点/ 相对密度相对密度 乙烯乙烯 CH2CH2 161.5 0.466 丙烯丙烯 CH2CHCH3 88.6 0.527 1-丁烯丁烯 CH2CHCH2CH3 0.5 0.5788 1-戊烯戊烯 CH2 CH(CH2)2CH3 36.0 0.6262 1-己烯己烯 CH2CH(CH2)3CH3 150.8 0.718 1-庚烯庚烯 CH2 CH(CH2)4CH3 194.5 0.741 请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数

4、为横坐标，以沸点或相对密请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密 度为纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么规律？度为纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么规律？ 沸点沸点/ 分子中碳原子数分子中碳原子数 1 1、同系物物性递变规律、同系物物性递变规律 为什么 呢? 物理性质归纳物理性质归纳 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 相对密度逐渐 ，常 温下的存在状态，也由 。 升高升高 增大增大 气态逐渐过度到液态、固态气态逐渐过度到液态、固态 原因：原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随 相对

5、分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变 同系物物理性质的递变规律 一.烷烃和烯烃： 1.通式： CH4 CH2 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH2 CH2 C2H6 C3H8 CnH2n+2 分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的 物质，互称为同系物。 同系物 2.物理性质的递变性： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律 性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 (一) 烷烃： 所有烷烃均难溶于水，在液态时密度均小于1g/ml。 常温下烷烃的状态： C1C4气态；C5C16液态；C17以上为固态。 3.化学性质： 通常状况下，它们很稳定，跟酸、

6、碱及氧化物都不 发生反应，不能使氯水、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色。 (1) 氧化反应（写出反应的通式）： 22222 31 (1) 2 n nCnHOnCOnH O 点燃 （2）取代反应（烷烃的特征反应） ： 在光照条件下进行，产物比较复杂。例如： 332CH CHCl 光照 CH3CH2Cl+HCl (包括HCl在内，共生成10种产物) 【思考与交流】 （1）1mol丁烷（C4H10)最多能和几molCl2发生取代反应？ （2）1molC2H4与1molHCl加成后的产物还能与几molCl2反应？ 10mol 烷烃分子中有多少molH就可以与多少molCl2 发生取代反应。 （3）热分解反应

7、（烷烃的裂化反应） ： C8H18 C4H10 + C4H8 C4H10 C2H6+ C2H4 5mol （二）烯烃： 【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。 【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2 误：CH2CH2 1.通式： CnH2n CH4 CH2 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH2 CH2 C3H6 C4H8 C2H4 2.物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 H H H : C : : C : H 3.化学性质： (1) 氧化反应： 22222 31 (1) 2

8、 n nCnHOnCOnH O 点燃 3n (n+1)H2O a.点燃：火焰明亮，并产生黑烟。 b.被酸性KMnO4溶液氧化： CH2=CH2 KMnO4、H2SO4（aq） CO2 能否用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯？你认为使用 什么试剂最好？ 溴水 H2SO4（aq） KMnO4 C=CH-CH3 CH3 CH3 CH3COOH CH3 CH3 C=O O （2 2）加成反应加成反应( (与与H H2 2、ClCl2 2 、 、 BrBr2 2、HXHX、H H2 2O O等反应等反应) )： ( (使使溴水褪色溴水褪色) ) CHCH3 3- -CH=CHCH=CH2 2 + H +

9、H2 2 NiNi或或PtPt CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3 CHCH3 3- -CH=CHCH=CH2 2 + HBr + HBr 催化剂催化剂 CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2BrBr 或或 CHCH3 3CHBrCHCHBrCH3 3 CHCH3 3- -CH=CHCH=CH2 2 + Br + Br2 2 CHCH3 3CHBrCHCHBrCH2 2BrBr b.b.臭氧化臭氧化： (2)Zn(2)Zn、H H2 2O O (1) O(1) O3 3 C=CC=C CHCH3 3 CHCH3 3 CHCH3 3 H H C=OC=O CHCH3 3 CHCH3

10、3 CHCH3 3 H H O=CO=C + + O O （2 2）加聚反应加聚反应： 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对 分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子 质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所 以这样聚合反应又叫做加聚反应。 n CHn CH2 2=CHCH2 2 催化催化 剂剂 CHCH2 2 CHCH2 2 n n 单体单体 聚合度聚合度 链节链节 CHCH2 2 CHCH n n CHCH2 2CHCH3 3 n CH2=CHCH2CH3 催化剂 n（CH3）2C=CHCH3 催化剂 C C CHCH

11、n n CHCH3 3 CHCH3 3 CHCH3 3 写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式： （1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3 （三）乙烯的（三）乙烯的实验室制法实验室制法： (5)在加热过程中，浓H2SO4的颜色由无色逐渐变成棕 色，甚至变成黑褐色。 原因是乙醇被氧化： C2H5OH+2H2SO4（浓） 2C+2SO2+5H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 所以制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。 (3)加热时应迅速升到170，因在140时发生副反应 2CH3CH2OH CH3CH2O

12、CH2CH3+H2O。 浓H2SO4 140 (4)浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。 (1)浓H2SO4乙醇混合物的配制：将浓H2SO4小心地加入乙醇中，边 加边搅拌；浓H2SO4和乙醇的体积比为31； (2)要加入沸石（或碎瓷片）(以防止暴沸)； 该微课为乙烯的实验制法。该微课为乙烯的实验制法。 d=55c2b1d6af508f0099b1c257 1.下列反应中，属于 取代反应的是（ ） CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O C6H6 + HNO3 C6H5NO2+H

13、2O A. B. C. D. CCl4 浓硫酸 170 浓硫酸 浓硫酸 B 2.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其 键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯 的说法中正确的是( ) A始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B若R1R2甲基，则其化学 式为C12H16 C若R1R2甲基，则始祖鸟烯 的一氯代物有3种 D始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，也能使溴水褪色， 则两反应的反应类型是相同的 C C12H14 3.桶烯结构简式如下图所示，有关说法不正确的是( ) A桶烯分子中所有的原子在同一平面上 B桶烯在一定条件下能发生加聚反应 C桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2) 互为同分异构体 D桶烯中的一个氢原子被氯原子取代， 所得产物只有两种 A C8H8 一.烷烃和烯烃： 1.通式： CnH2n+2 2.物理性质的递变性： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃同 系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐 渐增大。 (一) 烷烃： （二）烯烃： 1.通式： CnH2n 2.物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 3.化学性质： 氧化反应、加成反应、加聚反应 （三）乙烯的实验室制法：