人教版高中化学选修3课件：3.4 离子晶体2.ppt

1、 回顾：三种晶体类型与性质的比较回顾：三种晶体类型与性质的比较 晶体类型晶体类型 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体 概念概念 作用力作用力 构成微粒构成微粒 物物 理理 性性 质质 熔沸点熔沸点 硬度硬度 导电性导电性 实例实例 金刚石、二氧化硅、金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅晶体硅、碳化硅 ArAr、S S等等 AuAu、FeFe、CuCu、钢、钢 铁等铁等 相邻原子之间以共价键相邻原子之间以共价键 相结合而成具有空间网相结合而成具有空间网 状结构的晶体状结构的晶体 分子间以范德分子间以范德 华力相结合而华力相结合而 成的晶体成的晶体 通过金属键形通过金属键形 成的晶

2、体成的晶体 共价键共价键 范德华力范德华力 金属键金属键 原子原子 分子分子 金属阳离子和自由金属阳离子和自由 电子电子 很高很高 很低很低 差别较大差别较大 很大很大 很小很小 差差别较大别较大 无（硅为半导体）无（硅为半导体） 无无 导体导体 离子键离子键(Ionic Bond)(Ionic Bond) 1 1、定义、定义 2 2、形成条件、形成条件 3 3、特点、特点 回顾回顾 知识知识 阴阳离子通过静电作用形成的化学键阴阳离子通过静电作用形成的化学键 存在活泼金属元素存在活泼金属元素M M与活泼非金属元素与活泼非金属元素R R M Mxexe- - = Mx+= Mx+ R R yey

3、e- - = Ry= Ry- - 若电负性若电负性 1.7 1.7，则多形成离子键。，则多形成离子键。 离子常被看作带电的小球，离子常被看作带电的小球，“异性相吸，异性相吸， 同性相斥同性相斥”。无饱和性，也无方向性。无饱和性，也无方向性。 强碱、活泼金属氧化物、大部分强碱、活泼金属氧化物、大部分 的盐类。的盐类。 1 1、定义：、定义： 由阳离子和阴离子通过离由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。子键结合而成的晶体。 2 2、成键粒子：、成键粒子： 阴、阳离子阴、阳离子 3 3、相互作用力：、相互作用力： 离子键离子键 4 4、常见的离子晶体：、常见的离子晶体： 一、离子晶体一、离子晶

4、体 1.1.根据小球大小判断根据小球大小判断 哪种代表哪种代表NaNa+ +,Cl,Cl- - ? ? 2. 2. 在在NaClNaCl晶体的一晶体的一 个晶胞中，个晶胞中，ClCl- -的个的个 数等于数等于 ，Na+Na+的的 个数等于个数等于 。 3. Na+3. Na+ 数目与数目与ClCl- -数数 目之目之比比为为 。 5 5、常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构 （1 1）NaClNaCl晶体晶体 NaNa+ + ClCl- - 4 4 1:1 4.4.该结构中该结构中,Na,Na+ +与与 ClCl- -排列有什么规律排列有什么规律? ? 5.5.每个每个Na+Na+周围吸引周

5、围吸引 着几个着几个ClCl- -? ?每个每个ClCl- - 周围吸引着几个周围吸引着几个NaNa+ +? ? 5 5、常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构 （1 1）NaClNaCl晶体晶体 5 5、与、与NaNa+ + 等距离且最近的 等距离且最近的ClCl- - 有： 有：6 6个个 与与ClCl- - 等距离且最近的等距离且最近的NaNa+ + 有：有：6 6个个 1 2 3 4 5 6 6.6.它们所围成的空它们所围成的空 间几何构型间几何构型 5 5、常见晶体的微观结构常见晶体的微观结构 （1 1）NaClNaCl晶体晶体 6 6、它们所围成、它们所围成 的空间几何构型的空间几何

6、构型 是是 _。 正八面体正八面体 NaClNaCl晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数 -Cl- - Na+ NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型 与与Na+等距离且最近的等距离且最近的Cl有：有：6个个 （配位数）（配位数） ClCl- - ：面心立方最密堆积：面心立方最密堆积 NaClNaCl晶胞晶胞 7.7.与一个钠离子相邻最近且距离相等的钠与一个钠离子相邻最近且距离相等的钠 离子有多少个？距离是多少？（图示距离离子有多少个？距离是多少？（图示距离 为为a a） Na+ Cl - 与一个与一个NaNa+ +相邻最近且距离相等的相邻最近且距离相等的NaNa+ + 有有 个

7、，距离个，距离 。 12 2 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 NaClNaCl晶胞的结构特点：晶胞的结构特点： NaNa+ +占据立方体的占据立方体的8 8个顶点和个顶点和6 6个面心，个面心，ClCl- - 占据体心和占据体心和1212个棱的中点；（或二离子交换）个棱的中点；（或二离子交换） 阴、阳离子配位数均为阴、阳离子配位数均为6 6 每个每个NaNa+ + 周围最近的等距离的周围最近的等距离的NaNa+ + 有有1212个，个， 每个每个ClCl- - 周围最近的等距离的周围最近的等距离的ClCl- - 有有1212个；个； 不存在单个的不存在单个的NaClN

8、aCl分子，每个晶胞平均含分子，每个晶胞平均含 NaNa+ + 和和ClCl- -各各4 4个。化学式个。化学式NaClNaCl仅表示该离子晶体仅表示该离子晶体 中阴、阳离子的个数比为中阴、阳离子的个数比为1 1：1.1. 例题例题2 2：已知：已知NaCl NaCl 晶体的中最晶体的中最 小重复单元小重复单元( (晶胞晶胞) )如图所示如图所示, , 氯化钠的摩尔质量为氯化钠的摩尔质量为M, M, 氯化钠的密度为氯化钠的密度为 a ,a ,阿伏阿伏 加德罗常数为加德罗常数为N NA A 回答下列问题回答下列问题: : (1)(1) 每个每个NaNa+ + 周围距离相等且最近的周围距离相等且最

9、近的ClCl- -所围成的所围成的 空间构型为空间构型为_ (2)(2) NaCl NaCl 晶体的晶胞可看作由晶体的晶胞可看作由_ _ 个个NaNa+ + 和和_个个 ClCl- -组成组成 (3)(3) 每个每个NaNa+ + 周围距离相等且最近周围距离相等且最近ClCl- - Na Na+ +分别有分别有 _个个 (4)(4) 求氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离求氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离 为为 _ 正八面体正八面体 4 4 6 、12 cm b V=(b+b) 3 = 8b 3 = m V M NA 4 8b 3 = a b a c （2）氯化铯）

10、氯化铯晶体晶体 CsClCsCl晶体的结构：晶体的结构： -Cs+ -Cl- 1.1.根据小球大根据小球大 小判断哪种代小判断哪种代 表表CsCs+ + ,Cl,Cl- - ? ? 2. 2. 在在CsClCsCl晶晶 体的一个晶胞体的一个晶胞 中，中，ClCl- -的个的个 数等于数等于 ， CsCs+ +的个数等的个数等 于于 。 3. 3. Cs+Cs+数目与数目与 ClCl- -数目之数目之比比 为为 。 CsCs+ + ClCl- - 1 1 1:1 4.4.该结构中该结构中, , CsCs+ +与与ClCl- -排排 列有什么规列有什么规 律律? ? 5.5.每个每个Cs+Cs+

11、周围吸引着周围吸引着 几个几个ClCl- -? ?每每 个个ClCl- -周围周围 吸引着几个吸引着几个 CsCs+ +? ? CsCs+ + ClCl- - 氯化铯晶体结构氯化铯晶体结构 ( (配位数配位数) ) 5 5、与、与CsCs+ + 等距离 等距离 且最近的且最近的ClCl- - 有： 有： 8 8个个 与与ClCl- -等距离等距离 且最近的且最近的CsCs+ + 有：有： 8 8个个 CsClCsCl晶体结构晶体结构 6 6、这几个、这几个CsCs+ +( (或或ClCl- -) )在空间构成的几在空间构成的几 何构型为何构型为 ； 立方体立方体 7 7、在每个、在每个CsCs

12、+ +周围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的 CsCs+ + 有有 个个. . 距离是多少距离是多少 . . ？ （图示距离为（图示距离为a a） 6 a 氯化铯晶胞的结构特点：氯化铯晶胞的结构特点： 每每8 8个个CsCs+ + 、8 8个个 ClCl- - 各自构成一个立方体各自构成一个立方体 （顶点），在每个立方体的中心有一个异种类（顶点），在每个立方体的中心有一个异种类 离子；离子； 阴、阳离子配位数均为阴、阳离子配位数均为 。 每个每个CsCs+ + 周围最近的等距离的周围最近的等距离的CsCs+ + 有有 个，个， 每个每个ClCl- - 周围最近的等距离的周围最近的

13、等距离的ClCl- - 有有 个；个； 不存在单个的不存在单个的CsClCsCl分子，每个晶胞平均含分子，每个晶胞平均含CsCs+ + 和和ClCl- -各各1 1个。化学式个。化学式CsClCsCl仅表示该离子晶体中阴、仅表示该离子晶体中阴、 阳离子的个数比为阳离子的个数比为 . . 8 8 6 6 6 6 1：1 g cm/ 3 Cs 已知已知CsClCsCl晶体的密度为晶体的密度为 N NA A为阿伏加德罗常数，相邻的两个为阿伏加德罗常数，相邻的两个 的核间距为的核间距为a cma cm，如图所示，则，如图所示，则CsClCsCl的的 相对分子质量可以表示为相对分子质量可以表示为 N N

14、A A a a3 3 2 2CaCa2+ 2+的配位数： 的配位数： F F- -的配位数：的配位数： 1 1一个一个CaFCaF2 2晶胞中含：晶胞中含： 4个个Ca2+和和8个个F 8 8 4 4 (3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞 CaCa2+ 2+ F F- - CaCa2+ 2+配位数： 配位数：8 8 配位多面体：立方体配位多面体：立方体 CaCa2+ 2+ F F- - CaF2晶体结构晶体结构 F F- - 配位数：配位数：4 4 配位多面体：正四面体配位多面体：正四面体 CaCa2+ 2+ F F- - 氟化钙晶胞的结构特点氟化钙晶胞的结构特点： 8 8个个CaCa2

15、+ 2+ 占据立方体 占据立方体8 8个顶点，个顶点，6 6个个CaCa2+ 2+ 占据立方体的占据立方体的6 6个面心，个面心，8 8个个F F- -在立方体内；在立方体内； CaCa2+ 2+的配位数为 的配位数为8 8，F F- -的配位数为的配位数为4 4； 不存在单个的不存在单个的CaFCaF2 2 分子，每个晶胞平分子，每个晶胞平 均含均含4 4个个CaCa2+ 2+ 和 和8 8个个F F- -。化学式。化学式CaFCaF2 2 仅表示该仅表示该 离子晶体中阴、阳离子的个数比为离子晶体中阴、阳离子的个数比为2:12:1 依据图依据图329，数出配位数，完成下列，数出配位数，完成下

16、列 空格思考为什么离子晶体中阴阳离子配位数空格思考为什么离子晶体中阴阳离子配位数 的比值会有不同？受什么因素影响？的比值会有不同？受什么因素影响？ 总结影响离子晶体配位数的因素。总结影响离子晶体配位数的因素。 CaFCaF2 2的晶胞的晶胞 例：例：CaF2的晶体中，的晶体中，Ca2 和 和F 的 的电荷数之比电荷数之比 _，个数之比个数之比_，Ca2 配位数是 配位数是_， F 的配位数是 的配位数是_。 1:2 2:1 8 4 (4)ZnS型晶胞型晶胞 2阳离子的配位数：阳离子的配位数： 阴离子的配位数：阴离子的配位数： 1一个一个ZnS晶胞中含：晶胞中含： 4个阳离子和个阳离子和4个阴离

17、子个阴离子 4 4 硫化锌晶胞的结构特点硫化锌晶胞的结构特点： 8 8个个ZnZn2+ 2+ 占据立方体 占据立方体8 8个顶点，个顶点，6 6个个ZnZn2+ 2+ 占据立方体的占据立方体的6 6个面心，个面心，4 4个个S S2 2- -在立方体内；在立方体内； 阴、阳离子的配位数均为阴、阳离子的配位数均为4 4； 不存在单个的不存在单个的ZnS ZnS 分子，每个晶胞平均分子，每个晶胞平均 含含ZnZn2+ 2+ 和 和S S2 2- -各各4 4个。化学式个。化学式ZnS ZnS 仅表示该离仅表示该离 子晶体中阴、阳离子的个数比为子晶体中阴、阳离子的个数比为1:11:1 阅读课本阅读课

18、本7878页科学探究内容，理解什么页科学探究内容，理解什么 叫配位数，填表叫配位数，填表3 34 4，分析表，分析表3 35 5中的数据，中的数据， 填写表填写表3 36 6，总结离子晶体中配位数大小的，总结离子晶体中配位数大小的 影响因素。影响因素。 离子晶体离子晶体 阴离子的配位数阴离子的配位数 阳离子的配位数阳离子的配位数 NaCl CsCl NaClNaCl CsClCsCl r+/rr+/r- - = = r+/rr+/r- - = = C.N.=6C.N.=6 C.N.=8C.N.=8 0.525 0.934 r+/rr+/r- - 越大，配位数越大越大，配位数越大 规律：规律：

19、6 6、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素 （1 1）几何因素：）几何因素：晶体中正负离子的半径比。可近似晶体中正负离子的半径比。可近似 理解：理解：“大离子堆积，小离子填空大离子堆积，小离子填空”，堆积类型，堆积类型 不同，形成的空隙种类及数目也不同，阴阳离子不同，形成的空隙种类及数目也不同，阴阳离子 的半径比适当，晶体才稳定。的半径比适当，晶体才稳定。 （2 2）电荷因素：）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比，决定离晶体中正负离子的电荷比，决定离 子化子化 合物的化学式，影响着晶体的结构。合物的化学式，影响着晶体的结构。 （3 3）键性因素：）键性因素：离子键的纯粹因素。离子键的

20、纯粹因素。 7 7、离子晶体的特点：、离子晶体的特点： （1 1）没有单个分子存在；）没有单个分子存在；“NaClNaCl” 分子式。分子式。 （2 2）熔沸点较高，硬度较大而脆，难挥发、难压）熔沸点较高，硬度较大而脆，难挥发、难压 缩；原因：缩；原因： 。 。 （3 3）一般）一般 溶于极性溶剂（如水），而难溶溶于极性溶剂（如水），而难溶 于非极性溶剂；于非极性溶剂； （4 4）固态）固态 电，水溶液或者熔融状态下电，水溶液或者熔融状态下 电。电。 不表示不表示 随着离子电荷的增加，核间距随着离子电荷的增加，核间距 离的缩短，熔点升高离的缩短，熔点升高 易易 不导不导 能导能导 练习、判断下

21、列离子晶体熔点的高低。练习、判断下列离子晶体熔点的高低。 （1 1） N NF NF NC C N NB B （2 2） M MO SO SS S （3 3） M MO KCO KC 8 8、碳酸盐的热分解规律：、碳酸盐的热分解规律： （1 1）碳酸盐的热分解规律是由于晶体中的阳离子结）碳酸盐的热分解规律是由于晶体中的阳离子结 合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解成二合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解成二 氧化碳的结果。氧化碳的结果。 （2 2）分解与阳离子所带电荷及离子半径有关。）分解与阳离子所带电荷及离子半径有关。 （3 3）分解规律分解规律是：是： 碱金属的碳酸盐碱金属的碳酸盐

22、AA族金属的碳酸盐副族族金属的碳酸盐副族 和过渡元素的碳酸盐。和过渡元素的碳酸盐。 如：如：NaNa2 2COCO3 3MgCOMgCO3 3FeCOFeCO3 3 在同族中，金属离子半径越大，碳酸盐越在同族中，金属离子半径越大，碳酸盐越 ： BaCOBaCO3 3SrCOSrCO3 3CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3 稳定稳定 二、晶格能二、晶格能 1 1、定义、定义：气态离子形成：气态离子形成1 1摩离子晶体时释放的摩离子晶体时释放的 能量，通常取能量，通常取 。用来衡量离子键的强度。用来衡量离子键的强度。 仔细阅读课本仔细阅读课本 P P80 80 表 表3 38 8，分析晶

23、格能的大小与，分析晶格能的大小与 离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪 些因素有关？些因素有关？ 正值正值 理解理解：1mol1mol的离子化合物中的阴、阳离子，由相的离子化合物中的阴、阳离子，由相 互远离的气态结合成离子晶体时，释放出的能量；互远离的气态结合成离子晶体时，释放出的能量； 或拆开或拆开1mol1mol离子晶体时使之形成气态阴、阳离子离子晶体时使之形成气态阴、阳离子 所吸收的能量。所吸收的能量。 2 2、影响晶格能大小的因素、影响晶格能大小的因素 3 3、晶格能对离子晶体性质的影响、晶格能对离子晶体性质的影响: : 2 2、

24、影响晶格能大小的因素：、影响晶格能大小的因素： 离子电荷：离子所带的电荷越大，晶格能越离子电荷：离子所带的电荷越大，晶格能越 , , 离子半径：离子半径越小，阴、阳离子的核间离子半径：离子半径越小，阴、阳离子的核间 距就越距就越 ，则晶格能越，则晶格能越 。 简言之简言之：晶格能的大小与离子带电量：晶格能的大小与离子带电量 成正比成正比, ,与离子半径成反比与离子半径成反比. . 晶格能越大，离子键越晶格能越大，离子键越 ，离子晶体越，离子晶体越 ； 晶格能越大，离子晶体熔点越晶格能越大，离子晶体熔点越 ，硬度越，硬度越 ； 晶格能也影响着晶格能也影响着“岩浆晶出岩浆晶出”的次序，晶格能越大，

25、的次序，晶格能越大， 岩浆中的矿物越岩浆中的矿物越 结晶析出。结晶析出。 大大 小小 大大 强强 稳定稳定 高高 大大 易易 科学视野：岩浆晶出规则与晶格能科学视野：岩浆晶出规则与晶格能 火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却 时，许多矿物相继析出，简称时，许多矿物相继析出，简称“岩浆晶出岩浆晶出”。 岩浆晶出与晶格能的大小有关。矿物从岩浆岩浆晶出与晶格能的大小有关。矿物从岩浆 中先后析出规律称为岩浆晶出规则，是由美国矿中先后析出规律称为岩浆晶出规则，是由美国矿 物学家物学家鲍文鲍文在在1922年首先提出的。晶体从岩浆析年首先提出的。晶体从岩浆析 晶难易不

26、仅与岩浆的组成有关，而且与晶格能有晶难易不仅与岩浆的组成有关，而且与晶格能有 关：晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷关：晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷 却过程中先析出。却过程中先析出。鲍文鲍文因此被推崇为实验地质学因此被推崇为实验地质学 的先驱。的先驱。 小结：小结：1、四种晶体的比较、四种晶体的比较 晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体 晶体粒子晶体粒子 粒子间作粒子间作 用力用力 熔沸点熔沸点 硬度硬度 溶解性溶解性 导电情况导电情况 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 分子分子 金属阳离子、金属阳离子、 自由电子自由电子 离子键

27、离子键 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力 （氢键）（氢键） 金属键金属键 较高较高 较硬较硬 很高很高 很硬很硬 较低较低 一般较软一般较软 一般较高，少部分一般较高，少部分 低低 , ,一般较硬，少一般较硬，少 部分软部分软 溶于水，难溶溶于水，难溶 于非极性溶剂于非极性溶剂 难溶解难溶解 相似相溶相似相溶 难溶难溶 固体不导电，固体不导电， 熔化或溶于熔化或溶于 水导电水导电 不导电不导电 （除硅）（除硅） 一般不导电一般不导电 ， 部分溶于水部分溶于水 导电导电 良导体良导体 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 小结小结2 2、典型的晶体类别、典型的晶体类别 1.

28、1.活泼金属活泼金属 氧化物氧化物 K K2 2O O、NaNa2 2O O2 2 2.2.强碱强碱 NaOHNaOH、KOHKOH、 Ba(OH )Ba(OH )2 2 3.3.绝大多数绝大多数 的盐类的盐类 1.1.部分非金部分非金 属单质：金属单质：金 刚石、晶体刚石、晶体 硅、晶体硼硅、晶体硼 2.2.部分非金部分非金 属化合物：属化合物： SiCSiC SiOSiO2 2、 BNBN晶体等晶体等 1.1.大多数非金属单质大多数非金属单质: X: X2 2, , O O2 2, H, H2 2, S, S8 8, P, P4 4, C, C60 60 （除金刚石、石墨、晶体硅、（除金刚

29、石、石墨、晶体硅、 晶体硼外）晶体硼外） 2.2.气态氢化物气态氢化物: : H H2 2O,NHO,NH3 3,CH,CH4 4,HX,HX 3.3.非金属氧化物非金属氧化物: CO: CO2 2, SO, SO2 2, , NONO2 2（除（除SiOSiO2 2外）外） 3.3.酸酸:H:H2 2SOSO4 4,HNO,HNO3 3 4.4.大多数有机物大多数有机物: :乙醇，蔗乙醇，蔗 糖（有机盐除外）糖（有机盐除外） 小结小结3 3 ：晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断 不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体一般：原子晶体 离子晶体离子晶体 金属晶体金

30、属晶体 分子晶体（有例外）分子晶体（有例外） 同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：离子晶体： 阴、阳离子阴、阳离子电荷数越大，半径越小电荷数越大，半径越小 熔沸点越高熔沸点越高 原子晶体：原子晶体： 原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键能越大键能越大 熔沸点越高熔沸点越高 分子晶体：分子晶体： 相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子的极性越大分子的极性越大 熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体 金属晶体：金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高熔沸点越高 小结小结4 4：判断晶

31、体类型的方法：判断晶体类型的方法 1 1）依据组成晶体的）依据组成晶体的微粒微粒和微粒间的和微粒间的作用力作用力判断：判断： 构成离子晶体的微粒是构成离子晶体的微粒是 ，作用力是，作用力是 ； 构成原子晶体的微粒是构成原子晶体的微粒是 ，作用力是，作用力是 ； 构成分子晶体的微粒是构成分子晶体的微粒是 ，作用力是，作用力是 。 2）依据）依据物质的分类物质的分类判断：判断： 离子化合物是离子晶体；大多数非金属单质及其离子化合物是离子晶体；大多数非金属单质及其 氢化物、氧化物、含氧酸、有机物是分子晶体；几氢化物、氧化物、含氧酸、有机物是分子晶体；几 种特殊的非金属单质、氧化物、互化物为原子晶体种

32、特殊的非金属单质、氧化物、互化物为原子晶体 离子离子 离子键离子键 原子原子 共价键共价键 分子分子 分子间作用力分子间作用力 3）依据晶体的）依据晶体的熔点熔点判断：判断： 小结小结4：判断晶体类型的方法（续）：判断晶体类型的方法（续） 原子晶体硬度原子晶体硬度 ，离子晶体硬度介于原子晶体，离子晶体硬度介于原子晶体 和分子晶体之间且脆，分子晶体硬度和分子晶体之间且脆，分子晶体硬度 . 5）依据）依据硬度硬度和机械性能判断：和机械性能判断： 离子晶体熔融态均离子晶体熔融态均 、溶于水、溶于水 ；分子；分子 晶体为晶体为 ，部分分子溶于水能导电，原子，部分分子溶于水能导电，原子 晶体多为晶体多为

33、 ，有些为半导体，如：硅、锗，有些为半导体，如：硅、锗 4）依据）依据导电性导电性判断：判断： 原子晶体的熔点原子晶体的熔点 ，一般在，一般在1000以上；以上； 离子晶体的熔点离子晶体的熔点 ；分子晶体的熔点；分子晶体的熔点 ， 常在几百度以下甚至更低常在几百度以下甚至更低 高高 较高较高 低低 导电导电 导电导电 非导体非导体 非导体非导体 大大 小小 课堂练习课堂练习 1.1.下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列 顺序正确的是顺序正确的是( )( ) A.NaClA.NaCl、SiOSiO2 2、COCO2 2 B.NaClB.NaCl、COCO2 2、SiOSiO2 2 C.NaClC.NaCl、MgOMgO、SiOSiO2 2 D.NaClD.NaCl、SiOSiO2 2、MgOMgO 2.2.比较下列离子晶体熔点的高低。比较下列离子晶体熔点的高低。 .MgO.MgO、KClKCl .MgO.MgO、SrSSrS .NaF.NaF、NaClNaCl、NaBrNaBr C 再见！