第二章-非电解质稀溶液-中医药专业无机化学课件.ppt
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1、第二章第二章 非电解质稀溶液非电解质稀溶液一、溶液一、溶液二、非电解质稀溶液的依数性二、非电解质稀溶液的依数性 一、溶液一、溶液1.定义:一种物质分散到另一种物质中形成定义:一种物质分散到另一种物质中形成 的稳定体系叫做溶液。的稳定体系叫做溶液。液态溶液:盐水、糖水、酒精等液态溶液:盐水、糖水、酒精等 气态溶液:空气气态溶液:空气 固态溶液:合金固态溶液:合金 2.溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法 a.质量摩尔浓度质量摩尔浓度 单位单位:molkg-1 b.物质的量浓度物质的量浓度 单位单位:mol.dm-3 V=BBnC =AmnbBB【例【例1】10.00 cm3 NaCl饱和溶液质量
2、为饱和溶液质量为 12.003g,将其蒸干后得将其蒸干后得NaCl 3.173g。计算:计算:1.NaCl的溶解度的溶解度s;2.NaCl的质量分数的质量分数NaCl 3.溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度CNaCl;4.NaCl的质量摩尔浓度的质量摩尔浓度bNaCl;5.NaCl及水的摩尔分数及水的摩尔分数xNaCl和和xH2O;解:解:1.1.据溶解度计算公式:据溶解度计算公式:003.12173.3100.1SSS=35.93 g 2.NaCl=003.12173.3=0.2644 3.CNaCl=310105.58173.3=5.42 molL-1 4.bNaCl=310)173.3
3、003.12(5.58173.3=6.14molkg-1 5.NaClX18)173.3003.12(5.58173.35.58173.3=0.099 OHX21-NaClX=0.901 二、非电解质稀溶液的依数性二、非电解质稀溶液的依数性 稀溶液有这样一组性质,这些性质稀溶液有这样一组性质,这些性质的大小只决定于稀溶液中溶质的浓度而的大小只决定于稀溶液中溶质的浓度而与溶质的本性无关,即只依赖于与溶质的本性无关,即只依赖于溶质离溶质离子的数目,称为依数性。子的数目,称为依数性。1.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降2.溶液的沸点升高溶液的沸点升高 3.溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低 4.溶液的
4、渗透压溶液的渗透压 蒸发蒸发(evaporation)液相液相气相气相气相气相 液相液相凝结凝结(condensation)1.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降饱和蒸气压饱和蒸气压 在一定温度下,当液相蒸发的速率与在一定温度下,当液相蒸发的速率与气相凝结的速率相等时,液相和气相达到气相凝结的速率相等时,液相和气相达到平衡,此时,蒸汽所具有的压力称为该平衡,此时,蒸汽所具有的压力称为该温度下的饱和蒸汽压,简称温度下的饱和蒸汽压,简称蒸汽压蒸汽压。符号:符号:p 单位:帕斯卡(单位:帕斯卡(Pa 或或 kPa)H2O(l)H2O(g)a.蒸汽压与液体的本性有关,一定温度下纯净蒸汽压与液体的本性有关
5、,一定温度下纯净 物质有一定的蒸汽压,不同物质有不同的蒸物质有一定的蒸汽压,不同物质有不同的蒸 汽压。汽压。b.蒸汽压与温度有关。温度升高蒸汽压增大。蒸汽压与温度有关。温度升高蒸汽压增大。表表21 不同温度下水的蒸汽压不同温度下水的蒸汽压T/K p/kPa T/K p/kPa 2732782832933033133230.61060.87191.22792.33854.24237.375412.333633334335336337342319.918335.157447.342670.1001101.3247476.0262c.无论是固体还是液体,相同温度下蒸汽压大的无论是固体还是液体,相同温
6、度下蒸汽压大的 为易挥发性物质,蒸汽压小的为难挥发性物质。为易挥发性物质,蒸汽压小的为难挥发性物质。蒸气压下降蒸气压下降 实验证明:在相同温度下,当把实验证明:在相同温度下,当把 不挥发的非电解质溶入溶剂不挥发的非电解质溶入溶剂形成稀溶液形成稀溶液后,稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压后,稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低,这种现象称为低,这种现象称为溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降。图图22 纯溶剂和溶液蒸发凝聚示意图纯溶剂和溶液蒸发凝聚示意图 纯溶剂纯溶剂 溶液溶液图图2-3 纯溶剂与溶液蒸汽压曲线纯溶剂与溶液蒸汽压曲线拉乌尔定律拉乌尔定律 P=PAxA 在一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂在
7、一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。P=PAxB 拉乌尔定律也可以这样描述:拉乌尔定律也可以这样描述:“在一定温度在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与 溶质的摩尔分数成正比,而与溶质的本性无关。溶质的摩尔分数成正比,而与溶质的本性无关。此式表示:此式表示:“在一定温度下,难挥发在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液蒸气压的下降值,近似地非电解质稀溶液蒸气压的下降值,近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比与溶液的质量摩尔浓度成正比。”pA=KbB例例2:已知异戊烷已知异戊烷C5H12的摩尔
8、质量的摩尔质量M=72.15 gmol-1,在在20.3的蒸气压为的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性。现将一难挥发性 非电解质非电解质0.0697g溶于溶于0.891g异戊烷中,测得该溶异戊烷中,测得该溶 液的蒸气压降低了液的蒸气压降低了2.32 kPa。试求。试求:异戊烷为溶剂时拉乌尔定律中的常数异戊烷为溶剂时拉乌尔定律中的常数K;加入加入的溶质的摩尔质量。的溶质的摩尔质量。解解:AABABBABB/MmnnnnnnxBBAAABBKbbMpMmnpxppAMpK所以对于异戊烷有所以对于异戊烷有:K=pMA=77.31kPa72.15gmol-1 =5578kPagmol-1=5.
9、578kPakgmol-1ABBBmMmKKbp11ABBmolg188 kg10000.891kPa32.2g0697.0molkgkPa578.5 mpmKM2.溶液的沸点升高溶液的沸点升高 沸点:液体的蒸气压等于外界压力时的温度沸点:液体的蒸气压等于外界压力时的温度当外压为当外压为101.325Kpa时的沸点称为时的沸点称为正常沸点正常沸点。实验表明实验表明:难挥发非电解质溶液的沸点总是高于纯难挥发非电解质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。这一现象称为溶剂的沸点。这一现象称为溶液的沸点升高溶液的沸点升高 即即:Tb=TbTb*注:注:Tb表示溶液的沸点升高值;表示溶液的沸点升高值;Tb表示
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