人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸（第2课时） （共27张） .ppt

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第第2 2课时课时 新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 化学化学 必修必修1 1 思考与交流思考与交流 1 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么 特点？特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸和盐酸是一元酸 2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程、这些特点与酸的通性有什么关系

2、？用电离方程 式表示。式表示。 在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子 HA=H+A 3 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫 酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 （一）稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42 一、硫酸（一、硫酸（H2SO4） 与指示剂反应；与指示剂反应； 与活泼金属反应；与活泼金属反应； 与金属氧化物反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水； 与盐的反应生成新盐和新酸；与盐的反应生成新盐和新酸

3、； 与碱的反应，生成盐和水。与碱的反应，生成盐和水。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 碱碱 Cu(OH)2 石蕊试液石蕊试液 H2SO4 = SO42-+2H+ SO42- SO42- SO42- H+ H+ H+ 金属金属Fe 金属氧化物 金属氧化物 CuO 盐盐 （BaCl2） 稀硫酸稀硫酸 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 、纯硫酸是无色、油状、液体、纯硫酸是无色、油状、液体( (常用浓硫常用浓硫 酸质量分数为酸质量分数为98.3%)98.3%)。 1 1、物理性质、物理性质 、纯硫酸难挥发、纯硫酸难挥发, ,沸点沸点338338。 ( (高沸点酸高沸点酸) )

4、 、密度：质量分数为、密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密的硫酸的密 度为度为1.84g/cm1.84g/cm3 3 （二）浓硫酸（二）浓硫酸 ： 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 、易溶于水，能以任意比与、易溶于水，能以任意比与 水混溶水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）（浓硫酸溶解时放出大量的热） 浓硫酸的特点浓硫酸的特点“两高两高”、“两两 大大”：高沸点，密度高：高沸点，密度高, ,溶解度溶解度 大大, ,溶解放热量大。溶解放热量大。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 思考：如何稀释浓硫酸？思考：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁将浓硫酸沿着容器内

5、壁( (或或沿着玻璃棒沿着玻璃棒) )缓缓 慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散。产生的热量迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时将浓硫酸与其它低密度的液体混合时, ,方法方法 与硫酸在水中的溶解方法相同。与硫酸在水中的溶解方法相同。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 【讨论讨论】：现有浓硫酸：现有浓硫酸、浓盐酸浓盐酸 各一瓶各一瓶( (无标签无标签，试剂瓶大小一试剂瓶大小一 样样，酸的体积相同酸的体积相同) )，不用化学不用化学 方法怎样识别方法怎样识别？根据是什么根据是什么？ 气味、状态（油状）、气味、状态（油状）、

6、 重量、白雾重量、白雾 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 2、浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 用途：可以作干燥剂用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水）本来就有的水）， 直接与水分子结合；直接与水分子结合； 可用来干燥与它不起反应的气体，如可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、 、SO2、 、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 脱水性脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原脱水

7、性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。 【实验实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小烧杯中，加入放入小烧杯中，加入几滴几滴 水水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。积变化并闻味。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 现象现象: :蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 蔗糖蔗糖 反应如下

8、：反应如下： C12H22O11 12C+11H2O 浓浓H2SO4 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 【实验实验4 4- -9 9 】 浸有碱液 的棉团 品红溶液品红溶液 石蕊溶液石蕊溶液 浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2， 防止大气污染防止大气污染 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 反应物反应物 条件条件 现象现象 结论结论 有使品红褪色有使品红褪色 的气体产生的气体产生 产物为产物为SO2 溶液变蓝溶液变蓝 产物有铜盐产物有铜盐 不加热不加热 加热加热 不加热不加热 加热加热 铜和铜和 稀硫酸稀硫酸 铜和铜和 浓硫酸浓硫酸 无

9、变化无变化 常温下不反应常温下不反应 无变化无变化 常温下不反应常温下不反应 无变化无变化 加热也不反应加热也不反应 铜分别和浓、稀硫酸反应比较铜分别和浓、稀硫酸反应比较 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 与不活泼金属反应与不活泼金属反应 Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO) = CuSO4 4+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O 0 +6 +2 +4 失失2e-1 得得2e-1 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ （3）氧化性

10、）氧化性 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝

11、酸的氧化性 与某些非金属反应与某些非金属反应 2H2SO4(浓浓)+C=CO2+2H2O+2SO2 气态的气态的CO2、 、SO2从炭的空隙中冲 从炭的空隙中冲 出，导致了炭内形成无数个分布出，导致了炭内形成无数个分布 不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )： 品红品红 KMnOKMnO4 4溶液溶液 饱和饱和NaHCONaHCO3 3

12、澄清石灰水澄清石灰水 无水硫酸铜无水硫酸铜 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 仪器连接如下：仪器连接如下： 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 与活泼金属与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应受热时，能跟绝大多数金

13、属发生反应 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较： 稀稀H H2 2SOSO4 4：由由H H+ +和和SOSO4 42 2- -构成构成弱氧化性弱氧化性（由由H H+ +体体 现现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H H2 2 浓浓H H2 2SOSO4 4：由由H H2 2SOSO4 4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S S 体现）体现） 加热时

14、可与大多数金属和某些非金加热时可与大多数金属和某些非金 属反应属反应，通常生成通常生成SO2 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。 (6)

15、浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。 答案：答案： (1)脱水性脱水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 3 3、硫酸的用途：硫酸的用途： 高沸点高沸点制取挥发性酸制取挥发性酸。 吸水性吸水性做干燥剂做干燥剂。 脱水性脱水性做催化剂做催化剂。 酸性酸性去金属表面的氧化物去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐制取硫酸盐、制造化肥制造化肥。 强氧

16、化性强氧化性制炸药制炸药。 硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基本原料之用途最广的化工基本原料之 一一，故素有故素有“化学工业之母化学工业之母”之称之称。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 1、难挥发性、难挥发性 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 2、吸水性 、吸水性 3、脱水性、脱水性 4、强氧化性、强氧化性 S -2 +6 S S 0 S +4 被氧化被氧化 被氧化被氧化 被氧化被氧化 被还原被还原 被还原被还原 被还原被还原 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 Thanks 谢谢您的观看！