人教版高中化学必修1课件：3.2几种重要的金属化合物（第1课时） （共30张） .ppt

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第第1 1课时课时 新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 化学化学 必修必修1 1 1 1、钠在空气中氧化、钠在空气中氧化, ,燃烧后分别得到什么物质燃烧后分别得到什么物质? ? 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 加热加热 2 2、钠与水反应钠与水反应 4 4、钠与盐溶液的反应、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3

2、H2 3 3、钠与酸反应、钠与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 温故而知新温故而知新 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 化学式化学式 颜色颜色 状态状态 （1 1）物理性质）物理性质 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 Na2O2 Na2O 化合价化合价 Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1 1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠 思考与交流思考与交流1 1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色、状态。氧化钠的颜色、状态。 一、钠的重要化合物一、钠的

3、重要化合物 （2 2） 化学性质化学性质 思考：思考：碱性氧化物碱性氧化物有哪些重要的性质？有哪些重要的性质？ 、与与水水反应生成碱反应生成碱 ( (较活泼的较活泼的) )； 、与与酸性氧化物酸性氧化物反应生成反应生成相应的盐相应的盐（较（较 活泼的）；活泼的）； 、与与酸酸反应反应只只生成相应的盐和水。生成相应的盐和水。 氧化钠氧化钠 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 请大家写出请大家写出Na2O与水、与水、CO2、稀盐酸反应的化、稀盐酸反应的化 学方程式学方程式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论讨论： Na2O2

4、 能否能否与水、与水、CO2、稀盐酸反应，、稀盐酸反应， 若反应，则生成哪些物质？若反应，则生成哪些物质？ 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的 试管中，立即用带火星木条放在试管试管中，立即用带火星木条放在试管 口，检验生成的气体。用手轻轻摸一口，检验生成的气体。用手轻轻摸一 摸试管外壁，有什么感觉？然后向反摸试管外壁，有什么感觉？然后向反 应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 实验实验35 滴水生火， 吹气能生火 过氧化钠的化学性质过氧化钠的化学性质 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 现象：

5、现象： 有大量有大量气泡气泡产生产生， 试管外壁试管外壁发热发热， 放出的气体能使带火星的木条放出的气体能使带火星的木条复复 燃燃， 溶液中滴入酚酞后先溶液中滴入酚酞后先变红后褪色变红后褪色。 2Na2O22H2O=4NaOHO2 过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式： 、与水反应与水反应 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失化合价升高，失2 2e e- -，被氧化，被氧化 化合价降低，得化合价降低，得2 2e e- -，被还原，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O

6、2 是氧化产物，是氧化产物， NaOH是还原产物是还原产物 Na2O2是强氧化剂是强氧化剂，用途：可做漂白剂用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）（强氧化性漂白） Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价化合价升高升高，失，失2e-，被，被氧化氧化 化合价化合价降低降低，得，得2e- ，被，被还原还原 -1 - -2 2 0 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂。供氧剂。 、与二氧化碳反应、与二氧化碳反应 一、钠的重要化合物一

7、、钠的重要化合物 呼吸面具呼吸面具 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 对该反应的几点思考对该反应的几点思考 、在、在CO2和水蒸气的混合气体中加入和水蒸气的混合气体中加入 Na2O2， Na2O2先跟谁反应先跟谁反应 、Na2O2只与潮湿的只与潮湿的CO2反应反应 、Na2O2与与CO2反应的本质是什么，反应的本质是什么， 与水反应的本质又如何？与水反应的本质又如何？ 、Na2O2与与CO2 、H2O反应，量反应，量 的关系怎样？的关系怎样？ 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 III、过氧化钠与盐酸反应、过氧化钠与盐酸反应 思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？

8、不是。不是。因为过氧化钠与酸反应，除了因为过氧化钠与酸反应，除了 生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 1.1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 下一道题：在下一道题：在100g100g水中分别加入下列物质水中分别加入下列物质2.3g2.3g钠钠 6.2g6.2g氧化钠氧化钠7.8g7.8g过氧化钠过氧化钠4

9、g4 g氢氧化钠氢氧化钠, ,完全溶解后完全溶解后, , 比较各溶液的溶质质量分数的大小，比较各溶液的溶质质量分数的大小， 不到不到2 2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来 的吗？请你也试一试，结果是（的吗？请你也试一试，结果是（ ） A.A. B.B. C.C. D.D. 解析：向解析：向100g100g水中加入的物质的物质的量都是水中加入的物质的物质的量都是0.1mol0.1mol， 比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中 发生反应发生反应2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+H

10、O=2NaOH+H2 2,总质量，故总质量，故 质量分数，比较和，分析反应质量分数，比较和，分析反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O =4NaOH+O=4NaOH+O2 2，向溶液中加入，向溶液中加入1mol1mol的的NaNa2 2O O2 2就会以就会以O O2 2 的形式跑出去的形式跑出去1mol1mol的氧原子，即加入的氧原子，即加入0.1mol0.1mol的的NaNa2 2O O2 2 相当于加入相当于加入0.1mol0.1mol的的NaNa2 2O O，故质量分数，由于，故质量分数，由于 溶质的物质的量是溶质的物质的量是0.2mol0.2mol，显然质量分数关

11、系为，显然质量分数关系为 。 【答案】C 练习与思考练习与思考 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过 氧化钠，请设计简单的实验区分他们 提示：提示： 方法一：分别取少量样品置于两支试管方法一：分别取少量样品置于两支试管 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠，另一包则为硫粉化钠，另一包则为硫粉 方法二：分别取少量固体，在空气中点方法二：分别取少量固体，在空气中点 燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气 体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。 一、钠的重要化

12、合物一、钠的重要化合物 2、Na2CO3和和NaHCO3 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3 初步结论初步结论 白色粉末，加水结块；白色粉末，加水结块； 放热放热 细小白色晶体，加水部细小白色晶体，加水部 分溶解；放热不明显分溶解；放热不明显 振荡时间长振荡时间长 可溶解可溶解 固体量减少固体量减少 溶液变红溶液变红 溶液变微红溶液变微红 加水先变成含结晶水晶加水先变成含结晶水晶 体，碱性比体，碱性比NaHCONaHCO3 3强强 加水部分溶解，碱性加水部分溶解，碱性 比比NaNa2 2COCO3 3弱弱 溶液变红溶液变红 一、钠的重

13、要化合物一、钠的重要化合物 （2 2）碳酸钠和碳酸氢钠的热）碳酸钠和碳酸氢钠的热 稳定性稳定性 试管口为什么试管口为什么 要斜向下？要斜向下？ 如何检验产生如何检验产生 的的COCO2 2？ 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 现象现象 反 应 方反 应 方 程式程式 结论结论 澄清石灰水澄清石灰水不不 变浑浊变浑浊 管口有水珠，澄清石灰管口有水珠，澄清石灰 水水变变浑浊浑浊 受热受热不分解不分解 受热受热易分解易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （2 2）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaH

14、CO3 3 的热稳定性的热稳定性 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 NaHCO3 Na2CO3 澄清的石灰水澄清的石灰水 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 Na2CO3 NaHCO3 现象现象 反 应 的反 应 的 离 子 方离 子 方 程式程式 CO3 2-+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2 NaHCO3比比Na2CO3与酸反应与酸反应剧烈剧烈 （3 3）与酸反应（滴加）与酸反应（滴加） 溶液中有气溶液中有气 泡冒出泡冒出 溶液中开始无现溶液中开始无现 象，后来有气泡象，后来有气泡 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 NaHCO3 Na2CO3 一、钠的

15、重要化合物一、钠的重要化合物 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 为什么与盐酸反应时为什么与盐酸反应时 NaHCO3比比Na2CO3反应剧烈？反应剧烈？ Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 物质名称物质名称 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 俗名俗名 在水中的溶解性在水中的溶解性 溶液的碱性溶液的碱性 热稳定性热稳定性 与酸反应速率与酸反应速率 Na2CO3 探究结论探究结论 Na

16、HCO3 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 转化转化 发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂, 治胃酸过多治胃酸过多 用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途 不反应不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应不反应 CO32- +Ba2+ BaCO3 BaCl2 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不反应不反应 NaOH HCO3- + H+ = CO2+H2O CO32- + 2H+=CO2+H2O

17、 HCl 稳定，不易分解稳定，不易分解 较易溶于水较易溶于水(比比Na2CO3小）小） 易溶于水易溶于水 细小白色晶体细小白色晶体 白色粉末白色粉末 色态色态 NaHCO3 化学式化学式 Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O (1)固体固体: (2)溶液溶液: NaOH 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 HCO3-与与H+和和OH-都都 不共存不共存 Ca(OH)2 CO32- +Ca2+ CaCO3 有沉淀，两种反应有沉淀，两种反应 Na2CO3 溶解性溶解性 热稳定性热稳定性 两者比较两者比较 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 1、用哪些方法鉴别、用哪些方法鉴

18、别Na2CO3、 、NaHCO3 ？ ？ 2、如何除去、如何除去NaHCO3中少量中少量Na2CO3？ 3、如何除去、如何除去Na2CO3中少量中少量NaHCO3？ 加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液 产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 苏氏三兄弟苏氏三兄弟 小苏打小苏打 NaHCO3 苏苏 打（纯碱）打（纯碱） 大苏打（海波）大苏打（海波） Na2CO3 N

19、a2S2O3 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 侯德榜及侯氏制碱法侯德榜及侯氏制碱法 原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水， 再通入二氧化碳生成溶解性较小的再通入二氧化碳生成溶解性较小的 NaHCO3微小晶体，微小晶体， 再加热煅烧制得纯碱产品。再加热煅烧制得纯碱产品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 3 3、焰色反应、焰色反应 金属金属或它们的或它们的化合物化合物在灼烧时都会使火焰

20、呈现在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色特殊的颜色 要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体 灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。 焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质， 也不是指化合物。也不是指化合物。 焰色反应是物理变化。焰色反应是物理变化。 无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。 钾的焰色必须

21、透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质 的焰色的干扰）的焰色的干扰） 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 注意：注意： 实验步骤：实验步骤： 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色 与原来相同；与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼 烧，观察火焰颜色；烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无 色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧， 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 “洗” “烧” ，“蘸” “烧” ， “洗” “烧” 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 实验实验36 几种金属的焰色几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba 紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色 别忘了透过蓝色钴别忘了透过蓝色钴 玻璃玻璃 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 Thanks 谢谢您的观看！