人教版高中化学必修1课件:4.4氨硝酸硫酸(第3课时) (共19张) .ppt
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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第第3 3课时课时 新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 化学化学 必修必修1 1 纯硝酸是无色纯硝酸是无色、易挥发易挥发、有刺激性气味有刺激性气味 的液体的液体。 二二、硝酸硝酸 能以任意比溶于水;能以任意比溶于水; 密度比水大;密度比水大; 沸点低:沸点低:8383; 常用浓硝酸常用浓硝酸的浓度为的浓度为6969, 9898的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。 (一一)硝酸的物理性质:硝酸的物理性质: 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 常见酸的挥发性常见酸的挥发
2、性 常见的易挥发性酸(或称低沸点常见的易挥发性酸(或称低沸点 酸)有酸)有HNO3、盐酸、盐酸、H2CO3等;等; 难挥发性的酸(或称高沸点酸)难挥发性的酸(或称高沸点酸) 有有H2SO4、H3PO4等。等。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 (二)硝酸的化学性质(二)硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用 与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+ 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 2、硝酸的不稳定性:、硝酸的不稳定性: 常用浓硝酸为
3、何呈黄色?常用浓硝酸为何呈黄色? 实验室应怎样贮放浓硝酸实验室应怎样贮放浓硝酸? 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2 或光照或光照 久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中溶于溶液中, 使得溶液变黄!使得溶液变黄! 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处!密封于棕色瓶中,并放在阴暗处! 保存:保存: 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 浓硝酸与铜的反应:浓硝酸与铜的反应: NaOH溶液NaOH溶液浓HNO浓HNO3 3 现象:现象:1 1、产生红棕色气体;产生红棕色气体;2 2、溶液由无色变为溶液由无色变为 绿色绿色;3 3、铜
4、在不断的溶解铜在不断的溶解。 固固+液液气气 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 3 3、硝酸具有强氧化性:硝酸具有强氧化性: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律:硝酸与氢后不活泼金属反应的规律: M+ HNO3(稀稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(浓浓) M(NO3)n +H2O +2NO2 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 注意:注意:Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝遇到冷的浓硝酸被钝 化,
5、被氧化成一层致密的氧化膜,化,被氧化成一层致密的氧化膜, 与浓硫酸一样。与浓硫酸一样。 氧化性:浓硝酸氧化性:浓硝酸稀硝酸稀硝酸 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 C + 4HNO3(浓浓)=CO2 + 4NO2 + 2H2O 当硝酸与金属或非金属当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等如碳、硫等) 及某些有机物反应时,反应物反应条件及某些有机物反应时,反应物反应条件 不同,硝酸被还原得到的产物也不同不同,硝酸被还原得到的产物也不同.硝硝 酸中的酸中的+5价的氮得电子,被还原成较低价的氮得电子,被还原成较低 得氮的化合物。如得氮的化合物。如: +4 +3 +2 +1 0 -3 NO2 HN
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