人教版高中化学必修1课件：4.2富集在海水中的元素—氯（第2课时） （共21张） .ppt

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 第第2 2课时课时 新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 化学化学 必修必修1 1 想一想想一想 根据氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原 理，推测氯气与理，推测氯气与NaOH 能否发生反应？若反应能否发生反应？若反应, 其产物是什么？其产物是什么？ 氯气与碱反应氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精 漂白液漂白液 有效

2、成分有效成分:Ca(ClO)2 一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 想一想想一想 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方 程式有程式有规律规律吗？吗？ 氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水 日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白原理：漂白原理： (反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 漂白液

3、和漂白粉的漂白原理漂白液和漂白粉的漂白原理 A.A.NaClO+HClNaClO+HClNaCl+HClONaCl+HClO 2NaClO2NaClOCOCO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3 + 2HClO + 2HClO B.B.Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2HClO+2HClO Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO ( (漂白粉在潮湿的空气中容易失效漂白粉在潮湿的空气中容易失效) ) 注：此处为注：此处为“强酸制弱酸，“强酸制弱酸， 弱

4、酸可以制更弱的酸”弱酸可以制更弱的酸”。 一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 与盐溶液的反应与盐溶液的反应 与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）的强氧化性） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 例例6：漂白粉在空气中易失效的原因是：漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解见光易分解 C. Ca(

5、ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化 例例5：如图所示，：如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关闭，关闭B阀时，阀时， C处的红布看不到明显现象，当打开处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，阀后，C处红处红 布条逐渐褪色，则布条逐渐褪色，则D中装的是中装的是 A浓浓H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D饱和饱和NaCl溶液溶液 A B C D A B C 一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 思考与交流思考与交流 氯水如何保存？为什么？氯水如何保存？为什么

6、？ 久置氯水和新制氯水有何区别？久置氯水和新制氯水有何区别？ 答：棕色玻璃瓶密封避光保存答：棕色玻璃瓶密封避光保存 新制氯水：新制氯水：H+ 、 Cl 、 、 ClO 、 、 HClO、 Cl2 、 H2O，有强氧化性。有强氧化性。 久置氯水：久置氯水：盐酸溶液盐酸溶液，无强氧化性，无强氧化性。 一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 3、氯气的用途、氯气的用途 杀菌消毒杀菌消毒 制漂白粉（液）制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等 一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 观察实验观

7、察实验4-6 有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是： AgAg+ + + + ClCl = AgCl AgCl 2Ag2Ag+ + + + COCO3 32 2- - = Ag= Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H+ 2H+ + = 2Ag+ + CO= 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3

8、 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 （2）方法和结论：）方法和结论： （1）试剂）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 小 结 ？ 二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验 氟氟 F 9 2 7 氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35 碘碘 I 53 砹砹 At 85 35 2 8 18 7 53 2 8 18 18 7 85 2 8 18

9、 32 18 7 卤 素 的 原 子 结 构 卤 素 的 原 子 结 构 卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？性和递变性？ 想一想想一想 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 最外层最外层7个电子个电子 易得一个电子，易得一个电子， 核电荷数递增核电荷数递增 电子层数递增电子层数递增 原子半径依次增大原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱 原子结构原子结构 性质性质 决定 具氧化性具氧化性 氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 卤素单质的化学性质卤素单质的化

10、学性质 对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na 、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 1.1.与金属反应与金属反应: :F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。 对比对比Cl2，写出，写出F2 、Br2、 、I2与 与 H2 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？ 对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式

11、。反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定 Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定 I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2. 2. 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应 结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增

12、多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2 (2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 Br2 H2O=HBrHBrO 反 应 越 来 越 难 以 发 生 2F22H2O=4HFO2 （特例特例） Cl2 H2O=HClHClO 3.卤素与水反应卤素与水反应 通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、 Br、I） I2 H2O=HIHIO 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换 1. Cl2

13、 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ 2I = 2BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及Cl、Br、I的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：I Br Cl 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性：相似性： 与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 卤素原子结构的差异性，

14、决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性：差异性和递变性： 与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱 特性特性 碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 练习练习 1.1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） AN2 BCO CCl2 DCO2 C 2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） A A次氯酸不稳定，易

15、分解次氯酸不稳定，易分解 B B次氯酸是一种强氧化剂次氯酸是一种强氧化剂 C C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D D次氯酸能使染料和有机色质褪色次氯酸能使染料和有机色质褪色 C 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 3. .下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的 气味气味 B B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C C氯气有漂白性氯气有漂白性 D D自来水常用氯气来杀菌、消毒自来水常用氯气来杀菌、消毒 D 4.4.下列

16、物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 （ ） A A氯化钠溶液氯化钠溶液 B B新制氯水新制氯水 C C漂白粉漂白粉 D D液氯液氯 B 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 5.5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A A氯水氯水 B B液氯液氯 C C氯气氯气 D D次氯酸次氯酸 6. 6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入通过管子灌入 洞中，这是利用洞中，这是利用Cl2下列性质中的（下列性质中的（ ） A A黄绿色黄绿色 B B密度比空气大密度比空气大 C

17、C有毒有毒 D D较易液化较易液化 A D B C 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 7.在未知液中加入在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉 淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水， 石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ） ACl ， ，SO42- BCl ， ，NO3- CCl ， ，CO32- DCl ， ，OH C 8.浓盐酸和浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：能发生如下反应： Ca(ClO)24HCl（浓）（浓）=CaCl22Cl2十十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的 杂质气体是（杂质气体是（ ） CO2 HCl H2O O2 A B C D A 三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 Thanks 谢谢您的观看！