2022-2023学年上海市第一 第一学期高一化学期末测试卷.pdf

1、120222022 学年第一学期高一化学期末测试卷学年第一学期高一化学期末测试卷姓名：班级：考试时间:60 分钟总分:100 分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O O1616一、单项选择题一、单项选择题（共（共 4040 分）分）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾2.下列与化学有关的文献，理解不正确不正确的是（）A 咏石灰(明于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙B 咏煤炭(明于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭C

2、 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐D 天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质3.下列污染现象主要与 SO2有关的是（）A臭氧层空洞B光化学烟雾C酸雨D温室效应4下列关于胶体说法中正确正确的是（）A关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系B将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明 Fe(OH)3胶体带正电荷C向 Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质5.下列叙述中正确正确的是（

3、）A常温常压下，32gO2所含的原子数目为 26.021023B标准状况下，22.4LH2O 所含的分子数目为 6.021023C0.1mol Fe 与足量 Cl2充分反应，失去的电子数目为 0.26.021023D0.5molL1的 AlCl3溶液中含有的 Cl的数目为 1.5 6.0210236.下列物质能导电且属于电解质的是（）ACuB盐酸C熔融 NaOHDNH37.下列电离方程式正确正确的是（）A.CH3COOH=CH3COO+H+B.Al2(SO4)3=Al3+SO42C.NH3H2ONH4+OHD.HClOH+Cl+O28.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）A.SO2

4、B.NOC.FeSD.FeCl29.某未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有（）ACl、SO32BCl、NO3CCl、CO32DCl、OH10利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是（）A.蒸馏B.蒸发C.萃取D.过滤11铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现（）A.只表现酸性B.只表现强氧化性C.既表现酸性，又表现强氧化性D.表现难挥发性212.下列气体中不能不能被浓硫酸干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.O213不能不能证明下列物质具有漂白性的是（）A向品红溶

5、液中通入 SO2后，红色消失B向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 HCl 后，红色褪去C向红墨水中投入活性炭后，红色褪去D向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色14.下列叙述不正确不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO215.下列叙述正确正确的是()A.工业上合成氨的反应，可看成是氮的固定B.制取 NH3时，用无水氯化钙做干燥剂C.N2在O2中燃烧生成 NOD.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红16.下列有关含氮化合

6、物的性质对应关系正确正确的是()A.一氧化氮是红棕色气体B.铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性C.铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性D.氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质17.已知氯气可以与氨气发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。假设该反应在如图装置中发生，下列说法不正确不正确的是（）A.实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气B.根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气C.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:8D.为了使氯气与氨气充分反应，装置 a 处充入氯气、b 处充入氨气18.下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理不合

7、理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)()A.制取并检验氨气B.形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等C.液体分层，下层呈紫色D.检验产物 SO219.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确不正确3的是()A步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C步骤的化学方程式为 SO2Br22H2O=HBrH2SO4D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离20.用如图装置制备氯水。以下说法错误错误的是（）A.加热后烧瓶中充满黄绿色气体，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体B.取 B 装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色C.取 B 装置中的溶液滴

8、在 NaHCO3粉末上有气泡产生，说明氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质D.装置 C 的作用是吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O二、填充部分（共二、填充部分（共 6060 分分）21.氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后_(填字母代号)。A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液该反应原理是（书写离子反应方程式）(2)硫酸是一种重要的化工产品。

9、在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的_(填字母代号)。A.强氧化性B.吸水性C.脱水性(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(C1O)2，其中有效成分为_。(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是。Cl2碘水KBr溴化氢HCl溴蒸气22.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是 _A.HCl 和H2OB.NO 和H2OC.NH3和稀盐酸D.CO2

10、和 NaOH 溶液(2)若要利用图装置产生喷泉，则在图的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是A.Cu 与稀硫酸B.碳酸氢钠与稀盐酸C.碳酸钙与稀硫酸D.Al 与浓硝酸23.通过以下步骤可从干海带中提取碘：4（1）操作的名称是。（2）向含 I(假设全部以 NaI 形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：。（3）操作的名称是。24.学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。(1)图中“X”代表的物质类别是_；酸+碱_；Y 转化为 Z 体现了 Y 的_性。(2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指pH5.6的大气降水（

11、填“,=,”）。SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是SO2 SO3 H2SO4；另一途径是：SO2_。(3)将装有 SO2的试管倒立在水槽中，可观察到。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明 SO2具有_性。滴加 BaCl2溶液，无明显现象，再滴入22溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是。(4)根据 SO2的性质，提出一种燃煤脱硫的方法_。25.实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移

12、的方向和数目：_。(2)该反应中的氧化剂是_；被还原的元素是(3)当 0.3molCu 参加反应时，转移的电子数为_，被氧化的 HNO3为_mol。(4)根据反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断 Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是_26.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径(1)写出N2的一种用途(2)实 验 室 制 取 物 质 NH3的 化 学 方 程 式为(3)写出工业制硝酸第步反应化学方程式(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为 NO2，稀硝酸的还原产物主要为 NO.实验室中，常用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2，用 Cu 与稀 HNO3反应制取 NO请写出实验室中用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2的化学方程式：