河南省南阳市第二完全学校高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学.pdf

1、 第 1 页，共 10 页 2022 高一年级秋期网课期末考试化学试题高一年级秋期网课期末考试化学试题 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1.下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是()A.遇到显红色的溶液：+、2+、42 B.遇到酚酞试液显红色的溶液：+、2+、32 C.遇到石蕊试液显红色的透明溶液：+、+、4 D.与铝反应放出氢气的溶液：+、4+、32 2.设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.42所含分子数为 B.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 C.0.1 124溶液中所含+的物质的量为0.2 D.常温常压下，322和3的混

2、合气体所含原子数为2 3.下列古文描述中涉及到的化学反应方程式或离子反应方程式正确的是()A.梦溪笔谈熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：2+32+=23+3 B.石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：(3)2煅烧3+2+2 C.鹤林玉露“绳锯木断，水滴石穿”：3+2+2=(3)2 D.本草纲目“青矾强热，得赤色固体”：34 7234+2+23+72 4.如图，将质量均为的2和2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是()A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1：2 B.两者压强()与温度()的关系如图所示 C.甲、乙中气体质子数之比为1：2 D.甲、乙中气体密度比为1：2 第

3、 2 页，共 10 页 5.如图，用5.3碳酸钠固体配制0.1/溶液，操作步骤中导致所配溶液浓度偏高的是()A.B.C.D.6.下列对实验装置图描述正确的是()A.模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的部分装置，先通入3，中再通入2，中可以放蘸有稀硫酸的脱脂棉 B.若将盐酸换成同浓度的硫酸，电流表的示数相同 C.可用于氯气的收集和尾气处理 D.可用于探究铁粉与水蒸气的反应迅速 7.下列有关物质的俗称.分类和用途的说法都正确的是()第 3 页，共 10 页 物质 俗称 分类 用途 3 纯碱 盐 常用于治疗胃酸过多 4 52 胆矾 混合物 用于配制杀菌剂波尔多液 食盐 化合物 调味品 32 酒精 电解质 消

4、毒剂 A.B.C.D.8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是()A.向与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色 B.23和3受热均易分解 C.22和2中阴、阳离子个数之比相同 D.反应、表明23不能转化为或3 9.在2+2+324=24+4+22+2反应中，若生成22，则下列说法正确的是()A.得到标况下2的体积为44.8 B.转移电子物质的量为2 C.氧化性：2 2 D.还原剂比氧化剂多1 第 4 页，共 10 页 10.化合价和物质类别是整理元素的单质及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。下图是铁元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是()

5、A.常温下与水反应生成34 B.工业上用还原23炼铁，该反应属于置换反应 C.()2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色 D.铁表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化 11.根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是()选项 已知性质 性质预测 能置换出4溶液中的 也能置换出4溶液中的 与氯气能直接化合生成3 与也能直接化合生成23 2能使澄清石灰水变浑浊 2也能使澄清石灰水变浑浊 2通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊 2通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊 A.B.C.D.12.下列实验、现象及结论均正确的是()第 5 页，共 10 页 选项 实验 现象 结论 常温下向浓硝酸

6、中加入铁片 产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 向氯化铁溶液中通入2 溶液颜色变成浅绿色 2具有还原性 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是2 向某溶液中加入盐酸酸化的2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定有42 A.B.C.D.13.有一瓶可能部分被氧化的23溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()A.23已部分被空气中的氧气氧化 B.加入2溶液后，生成的沉淀中一定含有4 C.加稀硫酸后的白色沉淀不一定是4 D.此实验不能确定23是否部分被氧化 14.实验室与浓24反应的实验装置改

7、进图如图。下列说法错误的是()A.装置乙可用于收集2并防止其污染空气 B.上下移动装置甲中的铜丝可以减少污染物的排放 C.将甲中反应后溶液如图丙倒入加水的烧杯中可验证是否有4生成 D.装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出4 52 第 6 页，共 10 页 15.四氧化三铁(34)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备34磁性纳米颗粒的反应是32+2232+2+=34+462+22。下列叙述不正确的是()A.水热法制备34磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是232、2+B.离子方程式中=4 C.每生成134，被氧化的2+的物质

8、的量为3 D.该条件下2氧化性强于462 16.铁与不同密度的3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见表，下列有关说法错误的是()密度/(1)1.10 1.15 1.20 1.25 1.30 1.35 1.40 质量分数/%17.68 25.48 32.99 40.58 48.42 56.95 66.97 A.上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂 B.2、2、2都既有氧化性又有还原性 C.随着硝酸的密度逐渐减小，产物中2的含量逐渐减小 D.当(3)=8.05 1时，产物中2的含量最高 二、简答题（本大题共 5 小题，共 52.0 分）17.(10分)

9、一、现有下列十种物质：3 溶液 2 蔗糖固体()2 氢氧化铁胶体 3 2 空气 2(4)3(1)上述物质中属于电解质的有_，非电解质的有_。(填序号)(2)向中逐滴滴加的水溶液，看到的现象_。(3)在水溶液中的电离方程式为_ 第 7 页，共 10 页 二、将32.64铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和2混和气体在标准状况下的体积为11.2，请回答：(1)的体积为_，2的体积为_;(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入/的溶液，恰好使溶液中的2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_/(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为3，至少需要30%的双氧水_ 18.(11

10、分).实验室欲用固体配制1.0/的溶液240：(1)配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_；要完成本实验该同学应称出的质量_。(3)在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 .转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 .定容时俯视刻度线.在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“

11、与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：(1)仪器的名称是_；第 8 页，共 10 页 (2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_；(3)实验中先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，可能的原因是_；(4)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_；该同学将上述实验中的新制氯水改为22溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因_。19.(10分)科研人员最新研制了一种利用废钒催化剂(含有25、4及不溶性残渣)制备(2)24的方法如图：回答下列问题：(1)(2)24中

12、钒的化合价 _。(2)为了提高钒的浸出率，反应用23和硫酸酸浸使催化剂中的25转变成可溶于水的4，与水浸液合并，再通过反应用3氧化，使滤液中的4氧化成易溶于水的(2)24。则反应的离子方程式为 _；完善并配平反应：_3+_2+_=_+_2+_。(3)欲使32+变为2+，则需要氧化剂3至少为 _。(4)在40.00含0.10/2+的溶液中加入0.39锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 _(填标号)。.2+.3.2+.第 9 页，共 10 页 20.(11分)(1)甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 _ 乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和

13、氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 _，原因是 _ (2)丙同学利用下图的方法实验室制取并验证2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号 实验现象或作用 实验结论或化学方程式 有气泡产生 化学方程式为：_ 紫色石蕊试液变 _ 色 证明2溶于水显酸性 品红溶液褪色 证明2具有 _ 性 溶液变浑浊 证明2具有 _ 性 溴水褪色 证明2具有 _ 性 吸收尾气 证明2属于 _ 性氧化物 21.(10分)某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化

14、铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)。第 10 页，共 10 页 请回答下列问题：(1)装置是3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为_。请再写出一种在实验室中制备3的反应原理_(用化学方程式表示)。(2)某同学认为应将装置中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由为_。(3)装置中发生反应的离子方程式为_。(4)装置中盛装的试剂的名称为_，该装置的作用为_。(5)装置的设计有明显的不足之处，请提出改进意见：_。(6)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置中所得固体为氯化铵：取少量装置中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；_；向另一支试管中

15、加入过量稀硝酸，再加入3溶液，有白色沉淀生成。结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。报告查询:登录或扫描二维码下载App(用户名和初始密码均为准考证号)2022高一年级秋期网课期末考试2022高一年级秋期网课期末考试 化学试题答题卡化学试题答题卡客观题客观题1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D6A B C D7A B C D8A B C D9A B C D10A B C D11A B C D12A B C D13A B C D14A B C D15A B C D16A B C D简答题简答题17.（10分）报告查询:登录或扫描二维码下载App

16、(用户名和初始密码均为准考证号)18.（11分）19.（10分）报告查询:登录或扫描二维码下载App(用户名和初始密码均为准考证号)20.（11分）21.（10分）第 1 页，共 13 页 2022 高一年级秋期网课期末考试化学试题高一年级秋期网课期末考试化学试题【答案】【答案】1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.一、反应先出现沉淀，然后沉淀溶解 3=+3 二(1)；硝酸钠、氯化铁；(2)0.05；1.1 18.(1)250容量瓶(2)27.4 10.0 (3)(1)圆底烧瓶 (2)3+42()34+42(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化

17、(4).被过量的氯水氧化 .22+22+2+=23+22 19.+5 25+32+4+=22+42+22 1 6 3 2 1 6 6 +0.5 20.+224=4+2+22；乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；23+24(浓)24+2+2；红；漂白；氧化；还原；酸 21.(1)分液漏斗；24+()2=2+23+22；(2)无水氯化钙会吸收反应生成的3；(3)24+10+16+=22+52+82；(4)饱和食盐水；除去2中的，防止其与3反应生成4干扰实验；(5)将左侧短导管和右侧长导管互换；(6)向其中一支试管中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。【解

18、析】【解析】第 2 页，共 13 页 1.解：.遇到显红色的溶液中含有3+，、3+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A错误；B.遇到酚酞试液显红色的溶液呈碱性，+、2+、32、之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故 B正确；C.遇到石蕊试液显红色的透明溶液呈酸性，、4在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C错误；D.与铝反应放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，4+、之间发生反应，+、32反应，不能大量共存，故 D 错误；故选：。A.该溶液中含有铁离子，铁离子能够氧化碘离子；B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C.该溶液呈酸性，高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化

19、氯离子；D.该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应。本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。2.解：.标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算水的物质的量，水的密度约是1/，22.42的物质的量远远大于1，故 A错误；B.稀有气体是单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1，在标准状况下的体积为22.4，故 B错误；C.离子的物质的量与离子物质的量浓度、溶液体积有关，而溶液体积未知，不能计算钠离子物质的量，故 C错误；

20、D.2和3都是由氧原子构成，氧原子质量为32，氧原子物质的量为3216/=2，故混合气体所含原子数为2，故 D 正确；故选：。A.标准状况下，水不是气体；B.稀有气体是单原子分子；C.溶液体积未知，不能计算钠离子物质的量；D.2和3都是由氧原子构成，故氧原子质量为32，根据=计算氧原子物质的量，根据=第 3 页，共 13 页 计算氧原子数目。本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，题目难度不大。3.解：.梦溪笔谈熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，离子方程式为：+2+=2+，故 A错误；B.石灰成分为碳酸钙，高温分解生成氧化钙、二氧化碳，化学方程式为：3

21、煅烧+2，故 B错误；C.水滴石穿原理，用方程式表示为：3+2+2=(3)2，故 C正确；D.本草纲目“青矾强热，得赤色固体”化学方程式为：24 7223+3+2+142，故 D 错误；故选：。A.铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜；B.石灰成分为碳酸钙，高温分解生成氧化钙、二氧化碳；C.碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；D.赤色固体为氧化铁。本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度中等。4.解：.将质量均为的2和2气体含有氧原子物质的量之比为：32/：64/=2：1，故 A错误；B.质量均为的2和2气体，气体的物质的量分别为：32，64，相同温度、

22、相同体积，气体的压强与物质的量成正比，可知盛氧气的集气瓶压强较大，气体的体积、物质的量固定，压强随着温度升高而升高，故 B正确；C.甲、乙中气体质子数之比为：(32 16)：(64 32)=1：1，故 C错误；D.依据=，两瓶气体质量相同，体积相同，则密度相等，故 D 错误；故选：。A.依据=计算；B.依据=计算，相同温度、相同体积，气体的压强与物质的量成正比；第 4 页，共 13 页 C.1个氧气含有16个质子，1个二氧化硫含有32个质子；D.依据=判断。本题考查物质的量为核心计算，题目难度不大，注意把握阿伏加德罗定律的推论的有关内容以及应用，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，侧重于考

23、查学生的分析能力和应用能力。5.解：左物右码导致称取的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；操作正确，溶液浓度正确；操作正确，溶液浓度正确；冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；仰视刻度线导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故选：。分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据=进行误差分析，凡是操作不当操作溶液体积偏小或者溶质的物质的量偏大的，溶液浓度都偏高。本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。6.解：.先通入3，可增大二氧化碳的吸收，然后与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠、氯化铵，中

24、放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收过量的氨气，可制备碳酸氢钠，故 A正确；B.将盐酸换成同浓度的硫酸，离子浓度增大，导电性增强，电流表的示数不相同，故 B错误；C.氯气的密度比空气密度大，不能选图中向下排空气法收集，故 C错误；D.加热时湿棉花提供水蒸气，图中不利于铁粉与水蒸气接触，应将铁粉、湿棉花的位置互换，故D 错误；故选：。A.先通入3，可增大二氧化碳的吸收，然后与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠、氯化铵，中吸收尾气；B.将盐酸换成同浓度的硫酸，离子浓度增大；C.氯气的密度比空气密度大；D.加热时湿棉花提供水蒸气，图中不利于铁粉与水蒸气接触。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的

25、制备、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。第 5 页，共 13 页 7.解：.3俗称小苏打，属于盐，常用于治疗胃酸过多，故 A错误；B.4 52俗称胆矾或蓝帆，属于纯净物，用于配制杀菌剂波尔多液，故 B错误；C.俗称食盐，属于化合物，是一种调味品，故 C正确；D.32俗称酒精，属于化合物，属于非电解质，是一种消毒剂，故 D 错误；故选：。A.3俗称小苏打；B.结晶水合物都属于纯净物；C.俗称食盐，属于化合物，是一种常用的调味品；D.32俗称酒精，属于非电解质。本题主要常见物质的组成与分类，俗称与用途等，属于基本知识的考查，注意基本知识

26、的积累，难度不大。8.解：.金属钠与水反应2+22=2+2，向溶液中滴加酚酞试液，溶液只变红，不褪色，故 A错误；B.碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故 B错误；C.过氧化钠的电子式为；氧化钠的电子式为，两种物质中含有阴阳离子个数比均为1：2，故 C正确；D.碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和，碳酸钠与2、2反应生成碳酸氢钠，故D 错误；故选：。A.酚酞试液遇到碱变红；B.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C.过氧化钠由钠离子、过氧根离子构成；氧化钠由钠离子、氧离子构成；D.碳酸钠与氢氧化钠、碳酸氢钠可以相互转化。本题考查钠及其化合物，明确发生的化学

27、反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。9.解：.标况下2的存在状态为固体，故 A错误；B.每2反应，转移2电子，生成22，故 B错误；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，2为氧化剂，2为氧化产物，氧化性，2 2，故 C错误；第 6 页，共 13 页 D.为还原剂，2为氧化剂，还原剂比氧化剂多1，故 D 正确；故选：。在2+2+324=24+4+22+2反应中，中的化合价由1价升高为0价，为还原剂，被氧化；2中的由+4价降低为+2价，为氧化剂，被还原；每2反应，转移2电子，据此解答。本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和对应物质的性质，

28、难度不大。10.解：.常温下不与水反应，高温下与水反应生成34，故 A错误；B.反应物没有单质参加反应，不是置换反应，故 B错误；C.()2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故 C错误；D.铁表面的铁锈是疏松的，容易积蓄水分，不但不能保护内层的金属，还会加速内层金属的腐蚀，故 D 正确；故选：。A.常温下不与水反应；B.置换反应的反应物中有单质参加反应；C.()2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；D.铁的氧化物不是致密的结构。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。11.解：

29、.钠活动性太强，会和溶液中水先反应生成氢氧化钠，然后和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，故 A错误；B.硫氧化性较弱，和铁单质反应生成亚铁盐，故 B错误；C.二氧化碳、二氧化硫分别会和氢氧化钙生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，故 C正确；D.硝酸根离子具有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故 D 错误；故选：。A.钠活动性太强，会与水先先反应；B.硫氧化性较弱；C.二氧化碳、二氧化硫分别会和氢氧化钙生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀；D.硝酸根离子具有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根。第 7 页，共 13 页 本题考查物质的性质，为高频考点，明确物质的性质、发生的反应、类比规律为解答的关键，侧重分析与

30、应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12.解：.常温下向浓硝酸中加入铁片，浓硝酸会使铁钝化阻碍反应的进行，无法观察到产生大量红棕色气体，故 A错误；B.向氯化铁溶液中通入2，二氧化硫和铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液黄色变为浅绿色，二氧化硫发生氧化反应，具有还原性，故 B正确；C.品红溶液褪色也可能是氯气等强氧化性气体，故 C错误；D.向某溶液中加入盐酸酸化的2溶液，也可能会产生氯化银白色沉淀，该溶液中不一定有42，故 D 错误；故选：。A.浓硝酸会使铁钝化；B.二氧化硫具有还原性；C.品红溶液褪色也可能是氯气等氧化性气体；D.向某溶液中加入盐酸酸化的2溶液，也可能

31、会产生氯化银白色沉淀。本题考查化学实验方案的评价，考查较为综合，涉及气体的除杂、收集、金属的腐蚀以及气密性的检查等，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质以及实验方法，难度中等。13.解：.由分析可知，不能确定是否变质，故 A错误；B.加入2溶液后，生成的沉淀可能为亚硫酸钡，故 B错误；C.加入稀硫酸，亚硫酸钡可生成硫酸钡，沉淀一定是硫酸钡，故 C错误；D.此实验不能确定23是否部分被氧化，应先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验，故 D 正确；故选：。亚硫酸钠和硫酸钠都可与氯化钡溶液反应生成沉淀，加入稀硫酸，亚硫酸钡可生成硫酸钡，不能用于检验是否被氧化，以此解

32、答该题。本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸的氧化性，题目难度不大。14.解：.二氧化硫密度大于空气，应该长进短出，故 A错误；B.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的速率和反应的进行情况，可随开随停，减少污染物的排放，故 B正确；C.硫酸铜溶液显蓝色，故将甲中反应后溶液如图丙倒入加水的烧杯中可验证是否有4生成，第 8 页，共 13 页 故 C正确；D.装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩得到硫酸铜饱和溶液、冷却结晶可析出4 52，故 D 正确；故选：。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪

33、色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，应进行尾气处理。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。15.解：232中硫元素为+2价，462中硫元素为+52价，232价态上升，作还原剂，四氧化三铁中铁元素，一个为+2价，两个为+3价，故有两个2+价态上升，2+作还原剂，故 A 正确；B.根据氢元素守恒可知，氢氧根个数为4，即=4，故 B正确；C.四氧化三铁中铁元素，一个为+2价，两个为+3价，故有两个2+价态上升，故每生成134，被氧化的2+的物质的量为2，故 C错误；D

34、.该反应中氧气是氧化剂，462是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故2氧化性强于462，故 D 正确；故选：。232中硫元素为+2价，462中硫元素为+52价，232价态上升，作还原剂，四氧化三铁中铁元素，一个为+2价，两个为+3价，故有两个2+价态上升，2+作还原剂，氧气中氧元素化合价降低，发生还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此进行分析。题主要考查氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，在反应中得电子、价态降低、被还原、发生还原反应、得到还原产物；还原剂具有还原性，在反应中失电子、价态升高、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物。16.解：.铁是活泼的金属，

35、硝酸是氧化性酸，上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂，故 A正确；B.2、2、2中氮元素的化合价均处于中间价态，因此都既有氧化性又有还原性，故 B正确；C.根据图像可知随着硝酸的密度逐渐减小，产物中2的含量逐渐减小，故 C正确；D.根据图像可知当硝酸密度是1.4/时产物中2的含量最高，此时硝酸浓度是10001.40.669763/14.88/，故 D 错误；故选：。第 9 页，共 13 页 A.失去电子的为还原剂，得到电子的氧化剂；B.元素的化合价均处于中间价态，既有氧化性又有还原性；C.根据图像可知随着硝酸的密度逐渐减小，产物中2的含量逐渐减小；D.根据图=1000计算。本题以硝酸为载体考查

36、物质的量浓度计算、硝酸性质等知识点，正确获取图片信息是解本题关键，题目难度中等。17.解：(1)是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：；(2)氢氧化铁胶体中加入可溶性的强电解质盐酸溶液会出现聚沉，得到的氢氧化铁沉淀可以和盐酸发生中和，沉淀消失，故答案为：反应先出现沉淀，然后沉淀溶解。(3)碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子3=+3，故答案为：3=+3；(4)2(4)3可以和3 2发生复分解反应得到白色的沉淀，即3+33 2=()3+34+，故答案为：3+33 2=()3+34+；(5)胃酸的成分盐酸可以和氢氧

37、化铝之间发生中和反应：()3+3+=3+32，故答案为：()3+3+=3+32；(6)当加入盐酸42.5时，开始产生2，加入盐酸至45.0时正好反应完全，所发生的反应分别为：+=2；32+=3；3+=2+2；可得(2)=(32)=2.5 103 2/=0.005，而中和需要盐酸42.5 2.5=40，所以()=40 103 2/=0.08。()：(32)=16：1，故答案为：16：1。(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；(2)胶体中加入可溶性的强电解质溶液会出现聚沉，氢氧化铁可以和盐酸发生中和反应；(3)碳酸氢钠完全电离出钠离

38、子和碳酸氢根离子；(4)2(4)3可以和3 2发生复分解反应得到白色的沉淀；(5)胃酸的成分盐酸可以和氢氧化铝之间发生中和反应；第 10 页，共 13 页 (6)碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出2气体，涉及到的化学反应有：+=2；32+=3；3+=2+2；利用质量守恒，结合化学方程式计算。本题考查电解质与非电解质的判断、胶体的性质、离子方程式的书写等，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区别。18.【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，只要掌握实验的操作步骤即可完成，注意托盘天平使用方法和原理。【解答

39、】(1)一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀必须用到的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶，配制 1.0/的 溶液 240，应选择250容量瓶，所以还缺少的仪器：250容量瓶；(2)左盘内质量为30，游码的数值为2.6，所以烧杯的实际质量为30 2.6=27.4；配制 1.0/的 溶液 240，应选择250容量瓶，实际配制250溶液，需要溶质的质量=1.0/0.25 40/=1

40、0.0；(3).没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；.【分析】本题考查铁及其化合物的性质和实验方案的设计，为高频考点，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查，题目难度中等。【解答】第 11 页，共 13 页 铁粉与水蒸气在高温下反应生成34和2，为了实

41、验安全，在反应前应该先将装置了空气排尽，防止铁被氧气氧化，34中含有三价铁和二价铁，3+离子可以用溶液去检验，具有还原性，能够被氯气氧化。(1)仪器的名称为圆底烧瓶；(2)硬质玻璃管中发生的反应为铁与水蒸气的反应，反应方程式为3+42()34+42；(3)加热时铁能够与氧气反应，反应前应该先将装置内空气排尽，所以实验中先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，可能的原因是：防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化；(4)褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，说明三价铁离子仍然存在，褪色的原因是硫氰化钾具有还原性，能够被氯气氧化；22溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为22+22+2+=23+2

42、2。19.解：(1)根据化合价代数和为0，(2)24中显+5价，故答案为：+5；(2)反应是利用23的还原性，将25转变成4，的化合价由+5降低为+4价，23中的化合价由+4价升高为+6价，即离子反应方程式为25+32+4+=22+42+22；反应中3作氧化剂，的化合价由+5价降低为1价，2+作还原剂，的化合价由+4价升高为+5价，离子反应方程式为3+62+32=+62+6+，故答案为：25+32+4+=22+42+22；1；6；3；2；1；6；6；+；(3)根据的是电子数目守恒，有3 (5 4)=(3)5(1)，解得(3)=0.5，故答案为：0.5；(4)为金属，锌粉作还原剂，2+作氧化剂，

43、令还原产物中的化合价为，根据得失电子数目守恒，(2 0)=40.00 103 1 0.10 1(5)，解得=2，即还原产物为2+，选项正确，故答案为：。废钒催化剂中含有25、4，粉碎的目的是增加与水的接触面积，提高浸取率，25不溶于水，滤渣中含有25，滤液为4，25在硫酸作用下被23还原成4，两个滤液合并，利用3的氧化性将4氧化成易溶于水的(2)24，据此分析。第 12 页，共 13 页 本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，涉及物质分离和提纯、基本操作等知识点，明确实验原理及基本计算是解本题关键，试题侧重考查学生获取信息解答问题能力。20.解：(1)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜

44、和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：+224=4+2+22，故答案为：+224=4+2+22；甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境 故答案为：乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；(2)中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：23+24(浓)24+2+2，故答案为：23+24(浓)24+2+2；二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：红色；二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性

45、，故答案为：漂白性；2中+4价具有氧化性，硫化氢中2价具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为2+22=3 +22，故答案为：氧化；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案为：还原；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故答案为：酸。本题考查了2的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，题目难度中等 21.【分析】本题考查氨气的实验室制法及性质验证，涉及气体制取及收集、氧化还原反应方程式书写等知识，难度一般。【解答

46、】(1)盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取，故答案为：分液漏斗；第 13 页，共 13 页 24+()2=2+23+22；(2)无水氯化钙会吸收反应生成的3，故将中的无水氯化钙换成碱石灰。故答案为：无水氯化钙会吸收反应生成的3；(3)装置用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，离子反应为24+10+16+=22+52+82，故答案为：24+10+16+=22+52+82；(4)由于浓盐酸易挥发，若进入中会干扰实验，故需在中盛装饱和食盐水，以除去2中的，故答案为：饱和食盐水；除去2中的，防止其与3反应生成4干扰实验；(5)由于氨气的密度比空气小，氯气的密度比空气大，这样导致可能无法观察到现象，故长短导管应互换，故答案为：将左侧短导管和右侧长导管互换；(6)要证明产物为4，则需证明其含有铵根离子和氯离子，为验证有铵根离子，方法为加碱加热，用红色湿润石蕊试纸检验，故答案为：向其中一支试管中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。