物质溶解的量 课件.ppt

1、7.2 物质溶解的量 物 质 的 溶 解 性 饱和溶液 固体物质 的溶解度 气体溶解度 溶液的种类 概念、溶解性 溶解度曲线及其含义 影响因素 结晶 饱和溶液 不饱和溶液 内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度 概念 结晶方法 蒸发结晶（蒸发溶剂法） 降温结晶（冷却热饱和溶液法） 概念 影响因素：压强、温度 与固体溶解度的区别 不饱和溶液 增加溶剂、升高温度 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和 溶液 知识回顾 知识网络 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， _的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。 不能再继续溶解某种溶质 还能

2、继续溶解某种溶质 知识回顾 知识回顾 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下

3、载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 2判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_， 那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶 液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的， 若溶质_，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是 饱和溶液。 不再减少 减少 不再溶解 继续溶解 知识回顾 注意 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的 溶

4、液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中 还可以继续溶解硝酸钾固体。 知识回顾 对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱 和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而 减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其 不饱和溶液转化为饱和溶液。对某饱和溶液进行降 温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析 出。 知识回顾 1概念：在_下，某固态物质在 _g溶剂里达到_状态时所溶解的 _，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的 溶解度。 知识点2 固体物质的溶解度 一定温度 100 饱和 质量 知识回顾 2影响因素：内因：溶质和溶剂的性质

5、； 外因：主要是_。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _。 温度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 知识回顾 注意 物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少 无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。 判断某一数值是不是溶解度， 关键是看它是否同时满足 四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质 质量”。 只有在饱和溶液中才存在如下关系： 溶解度 100 g 溶质质量 溶剂质量； 溶解度 溶解度100 g 溶质质量 溶液质量 知识回顾 1概念：是指在一定温度下，压强为_时， 某

6、气体溶解在_体积的水中达到_状态 时的气体_。 2影响因素：内因：气体的性质；外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_， 压强越大，气体的溶解度_。 知识点3 气体的溶解度 1.101 kPa 饱和 体积 越小 越大 1 知识回顾 1概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 _，纵坐标表示_。 2含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液； 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况； 两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下 的溶解度相同 3应用：查找某一温度下物质的溶解度；比较某 一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质 从溶液中结晶的方法。 知识点4 溶解度曲线 温度

7、溶解度 知识回顾 类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法 例1下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成 不饱和溶液 D 例题解析 例题解析 命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 解析 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的

8、物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。 例题解析 变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液， 可采用的方法是_ _(任写一种)。 方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情 况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加 入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶 液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体 溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不 饱和。 加入硝酸钾(溶质)或降低温度， 或蒸发水(溶剂)，任答一条即可 例题解析 在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以 通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不 同的物质，其改变

9、的方法是不同的，如对于溶解度随 温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和 溶液，需要采取降温的方法。 解析 接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶 液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均 可使其变成饱和溶液。 例题解析 类型二 溶解度的含义 命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度 含义的理解。 例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( ) At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t 时氯 化钠的溶解度是10 g Bt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液， 所以t 时氯化钠的溶解度是10 g C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱

10、和，所以 氯化钠的溶解度是20 g Dt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所 以t 时氯化钠的溶解度是36 g D 例题解析 方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备 以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g， 溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定 为溶解度，而只能认定是溶解的量。 例题解析 类型三 溶解度曲线的含义及其应用 命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的 信息并能够加以应用。 例3 图81表示M、N两种固体物质的溶解度曲线， 下列对图示信息的描述正确的是( ) B 例题解析 A30 时M的溶解度小于N的溶解度 BP点表示t 时M、N的溶

11、解度相等 CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的 不饱和溶液，N的饱和溶液 解析 由溶解度曲线可以看出，30 时，M的溶解度 大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物 质在相应温度下的溶解度相等；在20 时，两种物质 的溶解度均大于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的 点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和 溶液，对M来说表示饱和溶液。 例题解析 变式题将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液 加入少许b晶体，晶体消失。则图82中能正确表示a、 b两物质溶解度曲线的是( ) C 例题解析 方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与 影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必 须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的 点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。 解析 由于两种物质的饱和溶液升温后，a中有晶体析 出，说明a物质的溶解度随温度的升高而减小，b溶液 升温后还能溶解少许b的晶体，说明b物质的溶解度随 温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质 的溶解度随温度变化的曲线是C。 结束 例题解析