2022年北京丰台高二（下）期末化学.docx

1、2022北京丰台高二（下）期末化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ti 48 Sr 88第一部分选择题本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 短道速滑作为冬奥会上的正式项目，一直备受瞩目。下列速滑竞赛服和速滑冰刀使用的材料中不属于有机高分子材料的是A. 速滑冰刀中采用钛合金材料B. 速滑竞赛服右胯部的位置采用一种合成纤维C. 速滑竞赛服手脚处使用了蜂窝样式的聚氨基甲酸酯材料D. 速滑竞赛服大腿部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料2. 下列方法中，可用于测量物质相对分子质量的是A.

2、质谱B. 红外光谱C. 核磁共振氢谱D. X射线衍射3. 下列物质中，分子间能形成氢键的是A. CH3CH3B. CH3CH2BrC. CH3OCH3D. CH3CH2OH4. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 基态氮原子的轨道表示式：B. p-p 键电子云轮廓图：C. 反-2-丁烯的结构简式：D. CO2分子的结构模型：5. 下列有机化合物的分类正确的是A. 醛B. 醇C. CH3OCH3酮D. 芳香烃6. 下列说法不正确的是A. 疫苗等生物制剂需要在低温下保存B. 工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂C. 蛋白质、氨基酸中均含有D. 脱氧核糖与碱基、磷酸基团共同组成脱氧核糖核苷酸7.

3、 下列说法中不正确的是( )A. 乳酸()分子中含有手性碳原子B. 甘氨酸和丙氨酸结合生成的二肽有两种C. 用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯D. 丙烯(CH3CH=CH2)分子所有原子都在同一平面上8. 法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A. 该分子的化学式为C5H4N3O2FB. 分子间可形成氢键C. 分子中形成键与键的电子数目之比为154D. 分子中C-N键的键能大于C-F键的键能9. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是A. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 乙

4、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应D. 乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应10. 研究小组在实验室完成了下图所示实验。下列说法中，不正确的是A. NO空间结构为三角锥形B. 滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了Ag(NH3)2+离子C. 用银镜反应可以检验醛基D. 将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜11. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是A. 分子中有5种官能团B. 苯环上的一氯代物共有3种C. 其酸性水解的产物均可与Na2C

5、O3反应D. 1 mol该分子与溴水反应，最多消耗4 mol Br212. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是A. 每个晶胞中含有4个Si原子B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心D. Mg2Si晶体密度为gcm313. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去苯中含有的少量苯酚加入足量的溴水，过滤B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性向乙醇和水中分别加入少量NaC检验溴乙烷

6、中的溴原子先加入适量NaOH溶液，振荡，加热，再滴加少量AgNO3溶液D验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加加热A. AB. BC. CD. D14. 向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。下列说法不正确的是A. 检验褪色后溶液

7、的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应B. 若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应C. 若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应D. 若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色第二部分非选择题本部分共5题，共58分。15. H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。（1）原子结构与元素性质5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是_。3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是_。基态Cu的价电子排布式为_。（2）微粒间相互作用与物质性质下列物质的分子中同时存在键和键的是_(填字母)。aH2 bN

8、2 cCl2 dNH3填写下表。分子中心原子杂化类型空间结构分子极性BCl3_CHCH_比较SO与NH3分子中的键角大小并给出相应解释：_。相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是_。（3）不同聚集状态的物质与性质干冰晶体中微粒间的相互作用有_。金属钠能导电的原因是_。NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是_。金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是_(填字母)。a金刚石和石墨都是共价晶体b晶体中共价键的键角：金刚石石墨c金刚石中碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp2杂化16. 中学常见的6种有机化合物：乙烷、乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯

9、。（1）物质结构 6种物质的分子中只含有键的是_。 6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是_。（2）物理性质常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因：_。从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1-丙醇的原因：_。物质相对分子质量沸点1-丙醇6097.4乙酸60118（3）反应类型1-溴丙烷生成丙烯的化学方程式为_，反应类型为_。1-溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是_。（4）物质制备乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如下图。写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式_。试管X中

10、的试剂为_。为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是_(填字母)。a浓硫酸可做催化剂，提高化学反应速率b浓硫酸可做吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动c已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简_、_、_。17. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为_，属于_区。（2）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧

11、能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：COHbO2 O2HbCO基态Fe2+中未成对电子数为_。 C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为_，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_。在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：_。高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：_。(4)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。该复合型物质的化学式为_。每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为_。已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g/cm3。其晶胞为立方体结

12、构，则晶胞的边长为_cm。18. M的合成为液晶的发展指明了一个新的方向，其合成路线如下：（1）A是苯同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。B的结构简式是_。（2）C的官能团的名称是_；CD的化学方程式是_。（3）EF的反应类型是_。（4）试剂a 的结构简式是_。（5）GH的化学方程式是_。（6）下列有关I的说法正确的是_(填字母)。A 能发生氧化、加成、消去反应B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色C 能与Na2CO3发生反应产生CO2D. 具有含苯环、醛基的羧酸类同分异构体（7）J转化为M的过程如下，写出J、K的结构简式：_、_。19. 某小组同学探究FeCl3溶液显黄色的原因。资料：FeCl3

13、溶液中存在如下化学平衡：Fe(H2O)63+ + H2O Fe(H2O)5(OH)2+ + H3O+I猜想与预测小组同学认为可能是Fe3与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色，进而提出以下猜想：iFe3与OH-配位iiFe3与H2O配位iiiFe3与Cl-配位（1）上述微粒能形成配离子的原因是_。II实验与分析为验证猜想i，小组同学设计并完成了以下实验。实验实验操作实验现象a向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL稀硝酸溶液由黄色变为浅黄色b向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL水溶液黄色略变浅（2）实验b的目的是_。（3）甲同学认为综合上述实验证明猜想i成立，乙同学认为不严谨，并进行了如下实验探究。实验c：向2 mL 黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色。乙同学认为甲同学结论不严谨理由是_。乙同学认为实验c可以证明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是_。小组同学进一步设计实验证明了猜想iii成立。该实验为：向实验c所得无色溶液中加入少量_，溶液由无色变为黄色。III结论与反思（4）综合上述现象解释FeCl3溶液显黄色的原因是_。（5）向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化，用平衡移动原理解释：_。9