上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习化学试卷.pdf

1、高三化学试卷 第 1 页 共 8 页 2022 学年度第一学期期末练习 高三化学 试卷 考生注意：1试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。2 本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：O16 S32 Cl35.5 K39 一、选择题（共一、选择题（共 40 分，分，每小题每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）分

2、，每小题只有一个正确答案）1通过石油分馏不能不能得到的物质是 A石油气 B柴油 C煤焦油 D 石蜡 2个别不法商人以黄铜（金黄色，成分为铜锌合金）假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是 A测硬度 B看颜色 C加盐酸 D灼烧 3下列气体可以用 98.3%浓硫酸干燥的是 ACO2 BNH3 CH2S DSO3 4下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误错误的是 A液氮作冷冻剂 B氨气作保护气 C硝酸作氧化剂 D尿素用作氮肥 5海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误错误的是 A淡水蒸馏 B食盐蒸发 C溴浓缩 D碘萃取 6实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验

3、时，恒重操作用到的仪器是 A B C D 高三化学试卷 第 2 页 共 8 页 7有关取代反应的说法一定正确的是 A有单质参加或生成 B需要加热或光照 C有水或卤化氢生成 D有共价键的断裂和形成 8硫单质通常以 S8形式存在，结构如图，下列关于 S8的说法错误错误的是 A不溶于水 B为原子晶体 C为非极性分子 D在自然界中存在 9异戊二烯（CH2CCHCH2CH3）是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是 A与 1，3丁二烯互为同系物 B与液溴 11 加成的产物有 2 种 C形成的聚合物中没有双键 D难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 10合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误错误的

4、是 压强/MPa 温度/催化剂 平衡时氨的体积分数 能斯特方案 5 685 铂粉 0.96%哈伯方案 20 550 铀 8.25%现代方案 20 500 铁催化剂 19.1%A上述方案中原料应循环利用 B铁催化剂在 500左右催化效能最好 C平衡时，NH3的体积分数取决于催化剂的选择 D寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向 11用棕黄色 FeCl3溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 现象 水解程度 A 加入 FeCl3 固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热 FeCl3 溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入 HCl 气体 溶液颜色变

5、浅 减小 D 加入 NaCl 溶液 溶液颜色变浅 不变 高三化学试卷 第 3 页 共 8 页 12双碱法脱除烟气中 SO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A过程 I 中，SO2表现出还原性 B鼓入空气是为了使 Na2SO3与 Ca(OH)2充分接触 C双碱法得到的最终产物有 Na2SO3和 CaSO4 D整个过程中，NaOH 可以循环利用 13用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是 乙醇浓硫酸混合液试剂X收集装置温度计 A为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片 B为控制反应温度，温度计的量程为 0150 C为除去杂质 SO2，试剂 X 可选择酸性 KMnO4溶液 D可用排气法或排水法收集乙烯

6、 14电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极，NaHCO3溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是 A待加工铝制品为阴极 B阴极放出的气体为氧气 C电解时阴离子向阴极移动 D溶液碱性过强可能导致实验失败 15下列有关有机物 M 和 N 的说法正确的是 AM 的分子式为 C9H8O2 BN 分子中所有碳原子处于同一平面 CM 和 N 互为同分异构体 D可用溴水鉴别 M 和 N CHOCHOCH3OOHM N SO2 CaSO4 NaOH Na2SO3 过程 过程 Ca(OH)2、空气 高三化学试卷 第 4 页 共 8 页 16现有两支盛

7、有 3%H2O2溶液的试管，在其中一支中加入少量 MnO2，迅速产生气体，放出大量的热。下列与 MnO2相关图像正确的是 A 反应过程 MnO2 质量 B 反应过程 反应速率 有 MnO2 无 MnO2 C 无 MnO2 反应物 生成物 反应过程 能量 有 MnO2 D 反应过程 气体质量 有 MnO2 无 MnO2 17短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，分列不同主族，W 的 2p 轨道有两个未成对电子，X 元素原子半径在短周期最大，0.1 molL1 Y 的最高价氧化物对应水化物溶液的 pH1。下列说法正确的是 A原子失电子能力：WX B非金属性：ZY C离子半径：XYZ DW、

8、Y 的气态氢化物均能与 Z 单质反应 18向 0.1 molL1的 NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，下列分析错误错误的是 A若 Fe3未完全沉淀，则溶液中有大量 NH4 B若 Fe3恰好完全沉淀，则溶液中有大量 SO24 C若 BaSO4沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D无论加入多少 Ba(OH)2溶液，一定存在 n(BaSO4)nFe(OH)3 1925时向滴有酚酞的 20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中，逐滴滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。下列说法正确的是 V(NaOH)(mL)pH 30 20 10 7 b d c a

9、Aa 点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Bb 点：溶液为浅红色 Cc 点：由水电离出的 c(H)1107molL1 Dd 点：3c(Na)2c(CH3COOH)+c(CH3COO)高三化学试卷 第 5 页 共 8 页 20一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2和 O2，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0

10、.24 SO2的平衡转化率/%80 1 2 3 A起始反应速率：丙乙甲丁 B该温度下平衡常数 K400 CSO2的平衡转化率：123 D容器中 SO3的物质的量浓度：丙丁甲 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分）（一）（一）（本题共（本题共 15 分）分）中国政府承诺：力争 CO2的排放在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。CO2的捕集与利用成为当前研究的热点。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一。反应的化学方程式为：CO2+NH3+H2O NH4HCO3。完成下列填空：21写出氮原子的核外电子排布式 ，写出 NH3分子的电子式 。22用方程式表示

11、二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因。23组成 NH4HCO3的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是 （写出一种，下同）；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是 。24上述氨法吸收废气中 CO2时，一般温度控制在 30，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。我国化学家研究在铜基催化剂作用下将 CO2高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：Cu2S+Cu2O SO2+Cu（未配平）。25.配平上述化学方程式。若反应中转移 3.6 mol 电子，则生成气体在标准状态下的体积为 L。高三化学试卷 第 6 页 共 8 页（二）（本题共（二）（本题共 15 分）分）石油化工、煤化

12、工等行业的废气中普遍含有硫化氢，H2S 的回收利用有重要意义。以下是 H2S 处理的一些方法。完成下列填空：用氢氧化钠溶液吸收。26硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为 ，25时若溶液 pH7，则溶液中 c(Na)c(S2)+c(HS)（填“”或“”或“”）。制取 CS2，其反应的能量示意如下图所示。反应过程 c d a b 能量（kJ）2H2S(g)+CH4(g)2H2(g)+S2(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g)27写出该总反应的热化学方程式。_ 高温分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)-340 kJ 28能够判断上述反应到达平衡状态的是 。（选填编号）aH2的浓

13、度保持不变 b气体的质量保持不变 c恒容时，容器的压强保持不变 d2v正(H2S)v逆(S2)29在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：n(H2S)n(Ar)越小，H2S 平衡转化率越大，请解释可能的原因。_ 将 H2S 燃烧，产生的 SO2与剩余 H2S 混合后反应，生成单质硫回收。2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)+2072 kJ 2H2S(g)+SO2(g)38S8(s)+2H2O(g)-188 kJ 30的平衡常数表达式为_，某温度下，若只发生反应，从反应开始到 15s时，测得容器内的气体密度减小了 14.4 gL-1，则 015s 内，SO2平均反应速率 v(SO

14、2)_。31在某温度下发生反应和，当达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：c(H2S)0.3 molL1、c(SO2)0.6 molL1、c(H2O)2.4 molL1 请计算开始时投料比22(H S)(O)cc_。高三化学试卷 第 7 页 共 8 页（三三）（本题共（本题共 15 分）分）氯酸钾常用于烟花、医药等领域。工业上可由生石灰为原料制得 Ca(ClO3)2，进一步制备KClO3。其流程如图所示。操作 1 H2O Cl2 氯化 操作 2 转化 KClO3晶体 滤渣 生石灰 KCl 固体 完成下列填空：32操作 1 需控制水量得到石灰乳，而不是饱和石灰水溶液，目的是_，操作 2 的名

15、称是_。利用 Ca(ClO3)2与 KClO3的某些相似化学性质，设计实验探究“氯化”的适宜条件，装置如左下图，右表为实验相关记录。实验 反应条件控制 氯的含氧酸盐存在形式 一 15mL 30%KOH 溶液 热水浴 KClO3 二 15mL 3%KOH 溶液 热水浴 KClO3KClO 三 15mL 3%KOH 溶液 冰水浴 KClO 四 15mL 30%KOH 溶液 冰水浴 KClO3KClO 33分析上述实验，归纳得出“氯化”的适宜条件。_ 若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，则实际参与反应的 n(Cl2)n(KOH)=_。34工业上常用加入 KCl 固体和降温的方法，提高 Ca(ClO3

16、)2向KClO3的转化效率，根据流程和右图分析可能的原因：_。为测定产品 KClO3晶体的纯度，进行如下实验：步骤 1：称量 5.000 g 晶体，配成 500 mL 溶液；步骤 2：取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液和稀硫酸。发生反应：ClO36I6H Cl3I23H2O（不考虑杂质的影响）；步骤 3：用 0.250 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：2S2O23I2S4O262I。35选用淀粉溶液为指示剂，当出现_时，可判定为滴定终点。若三次测定平均消耗 Na2S2O3标准溶液 18.00 mL。则该晶体中 KClO3的质量分数为_%；若滴定过程中耗用

17、时间过长，则所测 KClO3的质量分数将_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。KOH溶液水氯气尾气处理 100 溶解度（g/100g 水）0 20 温度（）20 40 60 80 40 50 70 10 30 60 KClO3 KCl CaCl2 Ca(ClO3)2 高三化学试卷 第 8 页 共 8 页（四）（本题共（四）（本题共 15 分）分）化合物 M 是合成治疗肥胖疾病药物盐酸氯卡色林的中间体，其合成路线如下：C8H8O2 C8H7O2Cl C10H11O2Cl CH2CH2OHClCH2CH2BrClCH2CH2ClNHCH2CHCH3OHCl2 催化剂 C2H5OH 浓硫酸/一定条件

18、 PBr3 反应 反应 B C F E D A M 反应 反应 完成下列填空：36A 的结构简式_；D 中含氧官能团的名称是_。反应是否可以在光照条件下进行，请判断并说明理由。37反应的化学方程式为_。38反应发生了取代反应，另一个产物是 HBr，推断有机物 F 的分子式_。39B 的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体。含苯环，能与 NaHCO3反应，不同化学环境的氢原子个数比是 2221。40参照上述合成路线，设计以COOCH3和CH2CH2OHNH2为原料合成CH2NHCH2CHO的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲 反应试剂 反应条件 乙 反应试剂 反应条件 目标产物）