山东省济南第一 2022-2023学年高一上学期期末质量检测 化学试题.pdf

1、1H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Mn:55一、选选择择题题（共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合要求）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.根据下列事实所得结论正确的是（）选

2、项事实结论ANH3的水溶液能导电NH3属于电解质B碳纳米颗粒直径为1100nm碳纳米颗粒属于胶体CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物D干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色验证Cl2能与水发生反应3.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）AFe点燃2ClFeCl2Fe（OH）2BNH3催化剂/O2NO2HNO3CS点燃2OSO2H2SO4DCaCO3CaOCa（OH）24.下列操作能够达到实验目的的是（）5.实验室需配制480mL0.1molL1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（）A应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体13.73gB配

3、制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C采用加热的方法来加快Na2CO310H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大6能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OB铜片与浓硝酸：Cu+NO3+4H+Cu2+NO2+2H2O济济南南一一中中化化 学学 试试 题题考试时间：90 分钟试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：20222022级高一上学期期末质量检测级高一上学期期末质量检测2C氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+OHN

4、H3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2O7.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，222.4L H O含有的分子数为ANB.271g Cl与足量铁粉反应转移的电子数为A3NC.1241L 1mol L Na SO溶液中含有的钠离子数为A2ND.22mol SO与足量2O反应生成3SO的分子数为A2N8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1的溶液：Mg2、Fe2、SO24、NO3B使酚酞变红色的溶液：Ba2、K、HCO3、NO3C通入大量 CO2后的溶液：Ca2、Mg2、Cl、NO3D

5、无色透明的溶液：Fe3、Ca2、Cl、SO249.下列各实验的现象及结论都正确的是()选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将 Fe 氧化成Fe3D将 Na 粒投入 MgCl2溶液析出银白色固体固体为 Mg10.常温下，发生下列反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2NaBr2N

6、aCl+Br2；Br2+2FeBr22FeBr3。根据上述反应，判断下列结论正确的是（）A还原性：BrFe2+ClB氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+C反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD溶液中可发生反应：2Fe3+2Cl2Fe2+Cl211.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（）A钠的密度比液氨大B溶液的导电性增强C0.1mol 钠投入足量液氨生成 0.01mol H2，Na 共失去 0.02mol 电子D钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na2NaNH

7、2+H2312.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C（石墨烯），再除去Na2CO3制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）A石墨烯与金刚石互为同素异形体B该生产石墨烯的反应中Na2O被CO还原CNa2CO3俗称苏打，是氧化产物D自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式13.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（）AHClO比H2CO3的酸性弱B加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性D84消毒液的有效成分是Ca（ClO）

8、2，可用于消毒14.工业上常用 NaHSO3处理含Cr2O27的废液，反应的离子方程式为5HCr2O273HSO3=2Cr33SO244H2O。下列判断错误的是()A氧化产物是SO24B氧化剂与还原剂的物质的量之比是 13CCr2O27表现了氧化性D还原 1 molCr2O27，电子转移 3 mol15.汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器，下列说法错误的是()A汽车排气管中 CO 和 NOx反应的化学方程式为 2xCO2NOx=催化剂2xCO2N2B植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染C汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染D此治理

9、方法缺点是大大提高了空气的酸度16.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有 Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是()实验选项甲组乙组A新制氯水、KSCN 溶液KSCN 溶液B酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液C酸性 KMnO4溶液溴水D溴水酸性 KMnO4溶液17.无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100 mL 气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为()4ANH3、NO、CO2BNH3、NO2、N2CNH3、NO2、CO2DNO

10、、CO2、N218.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液(括号内为溶液)。挤压胶头滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)，无色喷泉BNH3(水，含石蕊)，蓝色喷泉CHCl(水，含石蕊)，红色喷泉DSO2(NaOH 溶液)，无色喷泉19.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨采用图甲所示装置实验室做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸生成铵盐的实验实验室采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD20.将 5.6g 的 Mg、Cu 混合物完全溶解于

11、足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X。再向所得溶液中加入过量的 NaOH 溶液，产生 10.7g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是（）A0.15molNO2B0.2molNOC0.05molNO、0.15molNO2D0.05molNO、0.2molNO25二二、选择题选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）21.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是()A物质 A 转化为 NO 是发生氧化还原反应B.标准状况下

12、，3.36 L 物质 B 与水完全反应，电子转移 0.1 molC.物质 C 的浓溶液与 Cu 反应的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD.NH4的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝22.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A该工艺流程是用来制备 Fe2(SO4)3的B气体 M 是 SO3C气体 M 参加的反应是氧化还原反应DSO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1123.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如下：下列说法正确的是（）A过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2

13、H2OB过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解D振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3624.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3溶于水呈碱性25.已知 c、d

14、、e、f、h 均是二元化合物（两种元素组成），a 为黑色固体单质，d 能使品红溶液褪色，e 是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是Aa 与 b 的反应体现了 b 的强氧化性和酸性Bf 中阴阳离子个数比为 1：2Ch 也可以由两种单质直接化合而成Dd 可用作食品添加剂7三、非选择题三、非选择题26.（10 分，每空 2 分）某化学实验小组为探究和比较2SO和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。回答下列问题：(1)实验室用装置A制备2SO，发生反应的化学方程式为_。(2)实验室用装置 E 制备2Cl，其反应的化学方程式为_，若有28.7g MnO参加反应，则转移的电子

15、总数为_。(3)装置 E 中所用为某市售盐酸，试剂瓶标签上的部分数据如下图:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约:1.18 gcm-3HCl 的质量分数:36.5%符合 GB622-89试剂生产许可证编号 20221226试求算该盐酸的物质的量浓度为。(4)下列实验操作会导致实验结果偏低的是。配制 100 g 10%的 CuSO4溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了,游码读数为 0.2 g827.（10 分，每空 2 分）A、B、C、X 是中学化学中常见的物质，且 A、

16、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。回答下列问题：(1)若 X 是空气的主要成分之一，则 A 不可能是_(填代号)。aNabCcSdMg(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色的气体。写出由A生成B的化学方程式_。(3)若 A 为氯碱工业的产品，含 C 的某种药品可用于治疗胃酸过多。鉴别等浓度的 B 溶液和 C 溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将 A、B、C 三种溶液混合，向 45 mL 混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示：写出 ab 段所发生反应的离子方程式_；b 点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽略溶液体积变化)。28.（10 分，每空 2 分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，含有少量 SiO2等杂质)制备 LiFePO4的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)反应过程中 Ti 的化合价没有发生变化，则 FeTiO3中 Fe 元素的化合价为_。(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_。(3)氧化时发生反应的离子方程式为_；滤液中溶质主要为_(填化学式)。(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为_。