《离子反应》人教版优秀课件1.pptx

1、专题四知识内容考试要求(1)电解质和非电解质的概念a(2)强、弱电解质的概念a(3)离子反应的本质及发生的条件b(4)离子方程式b考点1 离子反应与离子方程式 主干整合 1.强、弱电解质2.离子反应发生条件(1)复分解反应类型(2)氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+3.离子方程式书写步骤及要求(1)书写的基本原则及要求合事实:离子反应应符合客观事实,不能臆造产物及反应。式正确:化学式与离子符号使用正确合理。号无误:、等符号正确无误。细检查:写完后再次核实方程式是否正确。(2)书写步骤

2、(以CaCO3与盐酸的反应为例):1.下列物质的水溶液能导电,但属于弱电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3 题组训练 A解析 CH3COOH在水溶液中能部分电离出CH3COO-和H+,水溶液能导电,属于弱电解质,A正确;Cl2+H2O H+Cl-+HClO,水溶液能导电,但氯气是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,B错误;NH4HCO3属于易溶、易电离的盐,是离子化合物,在水中完全电离出自由移动的离子,属于强电解质,C错误;SO3的水溶液虽然能导电,但导电的离子是SO3和水反应生成的硫酸电离出的,不是SO3自身电离的,所以SO3为非电解质,D错误。D解析 C

3、u2+氧化性弱,不能将Fe氧化为Fe3+,正确的离子方程式为Cu2+Fe Fe2+Cu,D项错误。BC5.向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()A.x=0.4a,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-B【方法指导】1.与“量”有关的离子方程式的书写书写与“量”有关的离子方程式时,应注意“少量”“过量”“等物质

4、的量”等字眼,总体原则是以量少的物质定离子方程式中各离子的化学计量数:(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质中有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。(2)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性:I-Fe2+Br-Cl-,氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还

5、原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量,后计算。考点2 离子共存 主干整合 1.无色溶液中不存在有色离子,根据溶液的颜色可确定存在的离子。几种常见离子的颜色:离子Cu2+Fe3+Fe2+颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 题组训练 CDCB【规律小结】常见的溶液的酸碱性的限定条件(1)常见表示溶液呈酸性的表述:常温下,pH=1的溶液;使pH试纸变红的溶液;使甲基橙呈红色的溶液;与镁粉反应放出氢气的溶液;c(OH-)=110-14 molL-1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述:常温下pH=14的溶液;使pH试纸变蓝的溶

6、液;使酚酞溶液变红的溶液;c(H+)=110-14 molL-1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述:与铝粉反应放出氢气的溶液;常温下水电离出的c(OH-)=110-12 molL-1的溶液;与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。考点3 常见离子的检验与推断 主干整合 1.常见离子的特征反应、实验操作与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验2.离子推断的原则(1)肯定性原则:结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,确定不存在的离子。(3)进出性原则:注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干

7、扰。(4)电中性原则:溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。题组训练 C离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1B离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1B离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1【易错警示】离子推断试题一般涉及实验操作、离子反应、离子共存、电荷守恒等知识的综合考查,可灵活应用“肯定性原则”“互斥性原则”“进出性原则”“电中性原则”进行推断,特别注意以下几点:(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子,该离子是否为前面的操作引入。(3)对于根据现象不能直接确定的离子,需结合电荷守恒进行定量分析进一步确定。离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1