《盐类的水解》讲课课件人教版2.ppt

1、盐类水解盐类水解分别测出下列分别测出下列6 6种盐溶液的酸碱性种盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液一、盐类的水解一、盐类的水解 实验结果说明，实验结果说明，CH3COONa和和Na2CO3的水的水 溶液显溶液显碱碱性，性，NH4Cl和和Al2(SO4)3溶液的水溶液溶液的水溶液显显酸酸性，性，NaCl和和KNO3的水溶液呈的水溶液呈中中性。性。通过观察实验及讨论可以得到以下结论：通过观察实验及讨论可以得到以下结论：在一般情况下在一般情况下思考题：思考题：NH4Cl固体溶于

2、水有何变化？固体溶于水有何变化？1、粒子变化：、粒子变化：NH4Cl NH4+Cl NH3H2O溶液中：溶液中：C(H)C(OH)，呈酸性，呈酸性2、水的电离程度增大、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低、能量变化，温度降低实质实质:水的电离水的电离平衡被破坏了平衡被破坏了H2O OH-H条件条件:生生成弱电成弱电解质解质1.1.强碱弱酸所生成的盐的水解强碱弱酸所生成的盐的水解 CH3COONa =CH3COO-+Na+1、定义：、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的

3、水解。的水解。2、实质：、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的破坏了水的电离平衡，促进了水的电离电离。一、盐类的水解一、盐类的水解水的电离平衡；水的电离平衡；盐的离子与盐的离子与H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质的平衡。弱电解质的平衡。盐类的水解盐类的水解存在两个平衡：存在两个平衡：3、结果：、结果：破坏了破坏了H+和和OH-浓度的等量关系浓度的等量关系使溶液呈酸使溶液呈酸性或碱性。性或碱性。4、条件：、条件：盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。离子

4、。5、特征：、特征：可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。盐类水解规律歌盐类水解规律歌有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性。盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标写等号；一般不标（剧烈双水解除外）。（剧烈双水解除外）。（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。注意水解方程式与电离方程式的区别。（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第不能

5、合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。一步。（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。方程式时从简一步写。一、盐类的水解一、盐类的水解 练习：练习：在在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3（1）能水解的是）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是）水解呈酸性的是:_（3）水解呈碱性的是）水解呈碱性的是:_（4）能水解的请写水解方程式）能水解的请写水解方程式:、CH3COOH2O CH3COOHOH、CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3OH、Fe3 3H2O Fe(OH

6、)3 3H、Al3 3H2O Al(OH)3 3H3.等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（液呈酸性的是（）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D.碳酸钠碳酸钠C5.在在Na2S溶液中，溶液中，c(Na+)与与 c(S2)之比值（之比值（）于）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A6、影响因素、影响因素：内因：内因

7、：盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OHOH-浓度大浓度大pHpH值大值大酸根离子与酸根离子与HH+的的结合能力越结合能力越强强碱性强碱性强例如：例如：Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH有弱才水解，无弱不水解；c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)A、HS-H2O H3O+S2-01mol/L NH4Cl溶液可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。HCO3 H2O H2CO3OHAl2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4制备时加入大量的水,同时加热,促进水解1mol/

8、LNa2CO3溶液_ 0.下列关系正确是（）C升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小如：a mol/L 的Na2CO3 溶液中1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3？下列离子在水溶液中不会发生水解的是OH-=HCO3-+2H2CO3+H+1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+向3支试管分别加入1mL（2滴管）FeCl3因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)Mg(OH)

9、2 Al(OH)36、影响因素、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱性碱性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸性酸性6、影响因素、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱性碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度6、影响因素、影响因素：内因：内因：

10、盐的本性盐的本性 外因：外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解一、盐类的水解盐类水解的规律盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；越弱越水解

11、，越热越水解，越稀越水解。越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。练习练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性的是酸性的是 ()A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl练习练习2、物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXDC练习练习3、比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/L NH

12、4Cl溶液溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_ 801mol/LFeCl3溶液溶液4、0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液溶液1.物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到由大到小排列正确的是小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、H

13、Cl2.在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：下列说法正确的是下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入通入CO2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C升高温度，升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小减小 D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小CO32-+H2OHCO3-+OH-3.25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同存在的粒子种

14、类相同Cc（OH-）前者大于后者）前者大于后者D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大）均增大练习：练习：下列方程式中正确的盐类水解的离下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33HB1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸、硝酸钡钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸

15、钾 B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.碳酸氢钠碳酸氢钠 D.氯化氯化铁铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42 C.Al3+D.F 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、Cl B.Cl 、NH4+、H+、OH C.H+、Cl 、NH4+、OH D.Cl 、NH4+、OH 、H+8、双水解、双水解：（1）一般）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如如NH4HC

16、O3、（、（NH4）2CO3等。等。（2）剧烈）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-Fe3+与与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与与 SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+与与 S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应可不考虑盐的双水解反应2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3

17、+3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2O Fe(OH)3+3HClO 练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与与 S2-、（2）Al3+与与 AlO2-、（、（3）Fe3+与与 CO32-、（4）Fe3+与与 ClO-。（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。式酸根离

18、子的电离程度和水解程度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：等：若电离程度大于水解程度，溶液若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如显酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。等。9 9、酸式盐溶液酸碱性的判断、酸式盐溶液酸碱性的判断D加入NaOH固体，溶液pH减小练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与 S2-、（2）Al3+与 AlO2-、（3）Fe3+与 CO32-、（4）Fe3+与 ClO-。外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化Mg(OH)2 Al(OH)3酸根离子与H+的结合能力越强盐必须溶于

19、水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。Al3+D.A均存在电离平衡和水解平衡碳酸氢钠 D.A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。七、电解质溶液中的守恒关系Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-阳离子：Na+、H+阴

20、离子：OH、S2、HS（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习练习2：比较相同比较相同pH值的值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 2、比较盐溶液中离子种类的多少比较盐溶液中离子种类的多少练习练习1：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（拌后，溶液中阴离子种类最多的是

21、（）A.KCl B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.MgSO4练习练习2：已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性强。现有的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的物质的量浓度和体积均相同的NaF和和NaCN两种两种溶液，已知前者溶液中离子数目为溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液后者溶液中离子数目为中离子数目为n2。下列关系正确是（。下列关系正确是（）A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-)二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 思考：思考：影响盐类水解平衡的因素有哪些？影响盐类水解平衡的因素有哪些？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+FeCl3活动

22、与探究活动与探究棕黄色棕黄色红褐色红褐色活动与探究活动与探究各加入各加入1mL1mL（2 2滴管）滴管）FeClFeCl3 3实验实验1 1：试管试管1 1试 管试 管 2 2：加热煮沸加热煮沸实验实验2 2：试管试管3 3试管试管4 4试管试管5 52 2滴滴浓盐酸浓盐酸1 1滴管滴管NaOHNaOH溶液溶液1 1滴管滴管NaHCONaHCO3 3溶液溶液向向3 3支试管分别加入支试管分别加入1mL1mL（2 2滴管）滴管）FeClFeCl3 3观察：与试管观察：与试管1 1对比颜色变化，对比颜色变化，再用一束光照射观察现象。再用一束光照射观察现象。观察：与试管观察：与试管1 1对比，观察三

23、支试管的颜色变化对比，观察三支试管的颜色变化盐酸盐酸NaOHNaOHNaHCONaHCO3 3加热加热浓度浓度条件条件加加酸酸碱碱温度温度现象现象pH值值平衡移平衡移动方向动方向n(Hn(H+)FeFe3+3+的水的水解程度解程度变深变深 红褐色沉淀红褐色沉淀变浅变浅棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体变浅变浅红褐色沉淀红褐色沉淀有气体产生有气体产生Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+右移右移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右移加深加深FeClFeCl3 3固体固体加水加水3、某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuS

24、O4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制CH3COO与与Na+物质的量浓度比尽可物质的量浓度比尽可能接近能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸适量盐酸B.适量适量NaOH固体固体 C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量CH3COOH溶液溶液二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸4

25、、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3

26、)2Mg(HCO3)2(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分5、解释事实解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。（3）某些化

27、学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用（1）用盐作净化剂）用盐作净化剂：明矾、：明矾、FeCl3 等等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+Cl2 +2Fe2+=2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂）用盐作杀菌剂：Na2FeO4：氯气和绿矾混合：氯气和绿矾混合：净水原理净水原理 +6的铁具有强氧化性，其

28、的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体具有胶体具有吸附吸附性性5、解释事实解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+Mg2+H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯Mg(NOMg(NO3 3)2 2溶液中的溶液

29、中的FeFe3+3+。制备时加入大量的水制备时加入大量的水,同时同时加热加热,促进水解促进水解 趋于完全趋于完全.所得经所得经焙烧焙烧得得TiO2TiCl4+(X+2)H2O(过量过量)=TiO2 XH2O+4HCl练习练习1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加热可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)21、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：Cl O

30、H 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)七、七、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S =2Na+S2 H2O H+OH S2 +H2O HS +OH HS +H2O H2S +OH c(Na+)+c(H+)=c(

31、OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH c(Na+)=2 c(CO32)+c

32、(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2 a mol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:1七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(C)1:1因此因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)七、电解质溶液中的守恒关系七

33、、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S =2 Na+S2 H2O H+OHS2 +H2O HS +OHHS +H2O H2S +OH 因此：因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(S)2:1物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最最大的是大的是()A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COON

34、H4 D.NH4HCO3B练习练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是碳酸钠溶液中下列关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)CE2.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B

35、.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C 练习练习2、把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（不正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L B3.关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的盐酸、

36、氯化铵溶液，下列说法不正确的是是Ac（NH4+）：）：B水电离出的水电离出的c（H+）：）：C和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+)4.有有4中混合溶液，分别由等体积中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的的2种种溶液混合面成：溶液混合面成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序正确。下列各项排序正确的是的是ApH:Bc(CH3COO-)：C.溶液中溶液中C(H+):Dc(CH3COOH):向体积为向体积为Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入溶液中加入体积为体积为Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误溶液，下列关系错误的是的是A.VaVb时：时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B.Va=Vb时：时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C.Vac（K+）c（OH-）c（H+）D.Va与与Vb任意比时：任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）