《电解池》优质人教1课件.ppt
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- 电解池 优质 课件
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1、B.实验记录实验记录实验现象实验现象产物验证产物验证产物确定产物确定有气泡逸出有气泡逸出有红色固有红色固体析出体析出氯气氯气铜铜使湿润的使湿润的碘化钾碘化钾淀粉试淀粉试纸变蓝纸变蓝氧气?氧气?氢气?氢气?阴极阴极阳极阳极Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动OHH+小结:小结:电极反应:电极反应:阳极失电子,发生氧化反应;阴极得阳极失电子,发生氧化反应;阴极得电子,发生还原反应。电子,发生还原反应。离子流向:离子流向:阳离子移向阴极,阴离子移阳离子移向阴极,阴离子移向阳
2、极向阳极(异性相吸)(异性相吸)电子流向:电子流向:由电源由电源负极负极流向流向阴极阴极,再,再由由阳极阳极流回电源的流回电源的正极。正极。(阳氧)(阳氧)1 1、以石墨作电极,电解下列溶液,写、以石墨作电极,电解下列溶液,写出电极反应及电解总反应式。出电极反应及电解总反应式。(1 1)HClHCl溶液溶液(2 2)NaNa2 2SOSO4溶液溶液 (3 3)NaClNaCl溶液溶液 练习练习3、在相同条件下,以石墨作为电极,、在相同条件下,以石墨作为电极,通以相同的电量,分别电解足量的通以相同的电量,分别电解足量的CuCl2溶液和溶液和AgNO3溶液,如果析出溶液,如果析出64g铜,则析出银
3、的质量为铜,则析出银的质量为 A108g B54gC216g D64g练习:C C4、根据金属活动顺序表,根据金属活动顺序表,Cu不能发生如下反应:不能发生如下反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2。但选择恰当电极材料但选择恰当电极材料 和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四 种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是ABCD阳极阳极石墨石墨CuCuCu阴极阴极石墨石墨石墨石墨FePt电解液电解液CuSO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液H2OB5、为下图所示装置中,、为下
4、图所示装置中,a、b都是惰性电极,都是惰性电极,通电一段时间后,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。下极附近溶液呈红色。下列说法正确的是列说法正确的是AX是正极,是正极,Y是负极是负极BX是负极,是负极,Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 6 6、如上图所示,通电后、如上图所示,通电后A A极上析出极上析出AgAg,对该装置的有关,对该装置的有关叙述正确的是叙述正确的是 A.PA.P是电源的正极是电源的正极B.FB.F极上发生的反应为:极上发生的反应为:4
5、OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.电解时,甲、乙、丙三池中,除电解时,甲、乙、丙三池中,除E E、F F两极外,其余电两极外,其余电极均参加了反应极均参加了反应D.D.通电后,甲池的通电后,甲池的PHPH减小,而乙、丙两池溶液的减小,而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变B 7 7、右图中、右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出,符合这一情况的符合这一情况的A NaOH2HClOH2NaCl2222电解OH2HClOH2Cl2222电解
6、离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱阳极:金属钛网阳极:金属钛网(涂有钛钌涂有钛钌等氧化物等氧化物)阴极:碳钢网阴极:碳钢网(涂有镍涂层涂有镍涂层)阳离子交换膜:只允许阳阳离子交换膜:只允许阳离子通过,阻止阴离子离子通过,阻止阴离子和气体通过。和气体通过。阳极室产物:阳极室产物:Cl2 阴极室产物:阴极室产物:NaOH、H2+-精制精制饱和食盐水饱和食盐水水水(含少量含少量NaOH)Cl2 H2NaOH溶液溶液淡盐水淡盐水Na+通电 通电 电解计算电解计算电子守恒法电子守恒法例一例一 :铂电极电解铂电极电解1LCu(NO3
7、)2和和KNO3混合混合溶液溶液,通电一段时间通电一段时间,两极均产生两极均产生11.2L(S.T.P)气体气体.求电解后溶液的求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物并确定析出铜的物质的量质的量.解析:阳极解析:阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极阴极 Cu2+2e-=Cu 2H+2e-=H2 阳极转移电子的物质的量为阳极转移电子的物质的量为:0.54=2mol,消耗消耗4OH-2mol,即产生即产生H+2mol.阴极生成阴极生成0.5molH2,消耗消耗H+1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2转移的电子转移的电子:0.5 2=1mol,故还有故还
8、有1mole-用于还原用于还原Cu2+,可析出铜为可析出铜为0.5mol.例二例二 :用石墨电极电解用石墨电极电解100mL H2SO4与与CuSO4的混合的混合液,通电一段时间后,两极均收集到液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气(标况)气体,则原混合液中体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(的物质的量浓度为()A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA阳极O2为0.1mol,电子为0.4mol则H2为0.1mol,所以Cu为0.1mol,浓度为A例三例三 :某硝酸盐晶体化学式为某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)xnH2O,式量为,式量为242,
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