《物质结构元素周期律》优品课件人教版1.ppt

1、第一章第一章物质结构元素周期律物质结构元素周期律章末素能提升章末素能提升1 1知 识 网 络知 识 网 络2 2专 题 归 纳专 题 归 纳知知 识识 网网 络络一、原子的组成与结构一、原子的组成与结构二、化学键二、化学键三、元素周期表和元素周期律三、元素周期表和元素周期律专专 题题 归归 纳纳专题一有关原子结构考查的专题一有关原子结构考查的3个方面个方面例例 题题 1 触及高考触及高考C 考题探析考题探析(2019龙岩高一期中测试龙岩高一期中测试)我国安徽发现了全国最大的钼我国安徽发现了全国最大的钼矿，图中所示是周期表中钼元素的相关信息，下列有关钼元素的说法错矿，图中所示是周期表中钼元素的相

2、关信息，下列有关钼元素的说法错误的是误的是()A95Mo原子核内有原子核内有53个中子个中子B95Mo原子核外有原子核外有42个电子个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质不同的化学性质不同D电子层结构相同、核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径BrS2Cl，故D错误。故Z为第3周期元素，Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同，因此Z为氯元素。1元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；考题探析(2019太原高一期

3、中)下列说法正确的是()考题探析(2018全国卷10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3，其中HNO2为弱酸，故D项错误。(4)对核素的理解不准确易产生错误。D标准状况下W的单质状态与X的相同2离子化合物和共价化合物的判断方法：专题三化学键知识的考查点及解题策略一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。专题二利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路考题探析(2019太原高一期中)下列说法正确的是()解析：由短周期元素在周期表中位置，可知X为N、Y为S、Z为Cl、W为Br、R

4、为Ar。元素推断的基本思路如下图所示：C项Na2O2中含有非极性键，而ClO2中只含极性键，故C错误；(15)M层是最外层时，最多能容纳18个电子。(9)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误；解析：解析：钼元素为钼元素为42号元素，质子数原子序数号元素，质子数原子序数42，中子数质量数质，中子数质量数质子数子数954253，A正确；核外电子数质子数正确；核外电子数质子数42，B正确；正确；92Mo、95M

5、o、98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；正确；92Mo、95Mo、98Mo互为互为同位素，故化学性质几乎相同，同位素，故化学性质几乎相同，D错误。错误。B 1元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置，然后再根元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。元素推断的基本思路如下图所示：据该族元素性质变化规律进行推测判断。元素推断的基本思路如下图所示：专题二利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路专题二利用周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路2确定元素形成的化合物的解题思

6、路一般为推价态、定元素、想可能、得确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。形式，从而获得结果。3对元素对元素“位、构、性位、构、性”关系的分析思路一般为先确定元素所在周期表中关系的分析思路一般为先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。的位置，然后再根据位置推测性质。(2018全国卷全国卷，13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序均为短周期元素且原子序数依次增大，元素数依次增大，元素X和和Z同族。盐同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含气体同冷烧碱溶液作用，可得到含

7、YZW的溶液。下列说法正确的是的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于的氢化物水溶液酸性强于Z的的CY2W2与与ZW2均含有非极性共价键均含有非极性共价键D标准状况下标准状况下W的单质状态与的单质状态与X的相同的相同例例 题题2 触及高考触及高考D解析：解析：结合题中所给信息结合题中所给信息“盐盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生，此气与浓盐酸反应有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液的溶液”可推知可推知YZW为为NaClO，由此可，由此可推知推知W为为O，Y为为Na，Z为为Cl，再结合信息

8、元素，再结合信息元素X和和Z同族，可知同族，可知X为为F。A项原项原子半径应为子半径应为F O Cl Na，故，故A错误；错误；B项氢氟酸为弱酸，而盐酸为强酸，项氢氟酸为弱酸，而盐酸为强酸，故故B错误；错误；C项项Na2O2中含有非极性键，而中含有非极性键，而ClO2中只含极性键，故中只含极性键，故C错误；错误；D项在项在标准状况下标准状况下O2和和F2均为气态，故均为气态，故D正确。正确。考题探析考题探析(2018全国卷全国卷10)W、X、Y和和Z为原子序数依次增大的四为原子序数依次增大的四种短周期元素。种短周期元素。W与与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；可生成一种红棕色有刺激性气味的

9、气体；Y的周期数是族的周期数是族序数的序数的3倍；倍；Z原子最外层的电子数与原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸的氧化物对应的水化物均为强酸A解析：解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W与与X生成一种红棕色气体，生成一种

10、红棕色气体，则则W为氮元素，为氮元素，X为氧元素；为氧元素；Y的周期数是族序数的的周期数是族序数的3倍，则倍，则Y为钠元素；故为钠元素；故Z为为第第3周期元素，周期元素，Z的最外层电子数与的最外层电子数与W(N)的电子总数相同，因此的电子总数相同，因此Z为氯元素。氧为氯元素。氧元素可以与其余元素元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物，故形成多种二元化合物，故A项正确；钠元素与氧项正确；钠元素与氧元素形成的化合物元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故中含有离子键和共价键，故B项错误；项错误；N、O、Na形成形成的简单离子的电子层结构相同，均为的简单离子的电子层结构相同，均

11、为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故电子结构，故C项错误；项错误；N的氧化物对应的水化物有的氧化物对应的水化物有HNO2和和HNO3，其中，其中HNO2为弱酸，故为弱酸，故D项错误。项错误。临场练兵临场练兵下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是()AY单质在空气中燃烧生成单质在空气中燃烧生成YO3BZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强元素的最高价氧化物的水化物酸性最强CX的氢化物为的氢化物为H2XDY、Z和和W的阴离子半径依次增大的阴离子半径依次增大B解析：解析：由短周期元素在周

12、期表中位置，可知由短周期元素在周期表中位置，可知X为为N、Y为为S、Z为为Cl、W为为Br、R为为Ar。硫单质在空气中燃烧生成。硫单质在空气中燃烧生成SO2，故，故A错误；错误；Z元素的最高价氧化物元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其酸性最强，故的水化物为高氯酸，其酸性最强，故B正确；正确；X的氢化物为的氢化物为NH3，故，故C错误；电错误；电子层结构相同、核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故子层结构相同、核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径离子半径BrS2Cl，故，故D错误。错误。1物质所含化学键类型的判断：物质所含化学键类型的判断：(1)只含共

13、价键的物质。只含共价键的物质。同种非金属元素构成的单质，如同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。(2)只含有离子键的物质。只含有离子键的物质。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。专题三化学键知识的考查点及解题策略专题三化学键知识的考查点及解题策略(3)既含有离子键又含有共价键的物质。既含有离子键又含有共价键的物质。例如例如Na2O2、NH4Cl、NH

14、4NO3、NaOH、Na2SO4等。等。(4)无化学键的物质。无化学键的物质。稀有气体，如氩气、氦气等。稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法：离子化合物和共价化合物的判断方法：(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断。根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都

15、属于离子化合物；非金属氢化物、非金属大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。氧化物、含氧酸都属于共价化合物。2确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误；D标准状况下W的单质状态与X的相同2元素周期律和元素周期表(3)忽视氧元素、氟元素等具有特殊性的元素。(5)铁位于元素周期表的第4周期B族。(16)某元素原子的

16、最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子核外电子排布只有两层。解析：钼元素为42号元素，质子数原子序数42，中子数质量数质子数954253，A正确；(1)不能准确掌握元素周期表的结构。BZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强3对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。(3)根据化合物的性质来判断。3对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。(16)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子核外电子排布只有两层。CX的氢化物为H2XC92Mo、95Mo、98Mo互为同位素C项N

17、a2O2中含有非极性键，而ClO2中只含极性键，故C错误；电子层结构相同、核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径BrS2Cl，故D错误。2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(3)根据化合物的性质来判断。根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物一般是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化熔点、沸点较低的化合物一般是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。物是共价化合物。(2018江苏，江苏，8)短周期主族元素短周期主族

18、元素X、Y、Z、W原子序数依次原子序数依次增大，增大，X是地壳中含量最多的元素，是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，原子的最外层只有一个电子，Z位于元素位于元素周期表周期表A族，族，W与与X属于同一主族。下列说法正确的是属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由由X、Y组成的化合物中均不含共价键组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比W的强的强例例 题题 3触及高考触及高考D考题探析考题探析(2019太原高一期中太原高

19、一期中)下列说法正确的是下列说法正确的是()APCl3、Cl2及及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构电子稳定结构BHF分子比分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同DCaCl2和和CaSO4中化学键的类型完全相同中化学键的类型完全相同A解析：解析：A项，项，PCl3中中P中的最外层电子为中的最外层电子为5，形成，形成3个共用电子对，个共用电子对，Cl中的最中的最外层电子为外层电子为7，形成，形成1个共用电子对，所以每个原子

20、的最外层都具有个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结电子稳定结构，构，Cl2中中Cl的最外层电子为的最外层电子为7，形成，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有具有8电子稳定结构，电子稳定结构，Cl2O中中Cl的最外层电子为的最外层电子为7，形成，形成1个共用电子对，个共用电子对，O中的中的最外层电子为最外层电子为6，形成，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定电子稳定结构，故结构，故A正确；正确；B项，项，HF分子比分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子稳定是因为

21、前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，故分子间作用力无关，故B错误；错误；C项，核外电子排布相同的微粒，不一定属于同项，核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，故一种元素，故化学性质不一定相同，故C错误；错误；D项，项，CaCl2中只存在离子键，中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，故中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，故D错误。错误。D 1原子结构原子结构(1)对原子或阴、阳离子的电子数的计算方法不明确导致出现错误。对原子或阴、阳离子的电子数的计算方法不明确导致出现错误。(2)不能明确同位素、同素异形体的区别和联系。不

22、能明确同位素、同素异形体的区别和联系。(3)对相关数量关系不明确产生错误。对相关数量关系不明确产生错误。(4)对核素的理解不准确易产生错误。对核素的理解不准确易产生错误。2元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表(1)不能准确掌握元素周期表的结构。不能准确掌握元素周期表的结构。(2)不能正确理解金属性和非金属性强弱比较的依据。不能正确理解金属性和非金属性强弱比较的依据。(3)忽视氧元素、氟元素等具有特殊性的元素。忽视氧元素、氟元素等具有特殊性的元素。(4)不能正确应用元素周期律不能正确应用元素周期律(混淆了稳定性和熔沸点的区别混淆了稳定性和熔沸点的区别)的相关知识进的相关知识进行解题。行解

23、题。3化学键化学键(1)不能正确判断离子键和共价键不能正确判断离子键和共价键(忽视稀有气体中不含有化学键忽视稀有气体中不含有化学键)。(2)不能正确判断离子化合物和共价化合物。不能正确判断离子化合物和共价化合物。(3)不会正确书写电子式。不会正确书写电子式。(15)M层是最外层时，最多能容纳层是最外层时，最多能容纳18个电子。个电子。()(16)某元素原子的最外层电子数是次外层的某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍倍(a1)，则该原子核外电子排，则该原子核外电子排布只有两层。布只有两层。()(17)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。()(

24、18)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()(19)1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外层电子总数为的最外层电子总数为86.021023。()(20)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。()(21)凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()(22)阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。排布相同。()

25、2判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)最外层电子数是最外层电子数是2的元素，都是的元素，都是A族元素。族元素。()(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为6价。价。()(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。()(4)元素周期表各族中第元素周期表各族中第族元素的种类最多。族元素的种类最多。()(5)铁位于元素周期表的第铁位于元素周期表的第4周期周期B族。族。()(6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。每个周期都是

26、从碱金属开始到稀有气体结束。()(7)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数，则乙的原子序数可能为可能为x4。()(8)同周期的同周期的A族元素与族元素与A族元素的原子序数之差都相同。族元素的原子序数之差都相同。()(9)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。()(10)同主族从上到下，酸性：同主族从上到下，酸性：HFHClHBr。()(11)碳酸的酸性强于次氯酸，不能说明碳酸的酸性强于次氯酸，不能说明C的非金属性强于的非金属性强于Cl。()(12)同一主族元素的化学性质一定具有相似性。同一主族元素的化学性质一定具有相似性。()(13)从从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属的非金属性递增的规律。性递增的规律。()