湖北省黄冈八模系列2020届高三模拟测试（四） 化学 Word版含答案.doc

1、 第 - 1 - 页 共 13 页 - 1 - 黄冈八模 2020 届高三化学模拟测试卷(四) 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 I 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 第 I 卷(选择题，共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题；每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目的要求的。 7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 B.500 mL 0.5

2、 mol L 1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C.标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有 4NA极性共价键 D.12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA 8.纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。 本草衍义中对精制砒霜过程 有如下叙述： “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂 如针” ，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离 A.酒精和水 B.氯化铵和氯化钠 C.氯化铵和碘单质 D.氯化钾和二氧化锰. 9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化 合物，d 是淡黄色的离

3、子化合物，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.阴离子的还原性：YW B.W.Y、Z 元素的简单离子半径由大到小顺序为 ZYW C.W2Y2中含有非极性键 D.Y 与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 10.H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中 H2C2O4、HC2O4 和 C 2O4 2物质的量分数与 pH 关系 如图所示，下列说法不正确的是 A.由图可知，草酸的 Ka210 4.2 B.pH7 的溶液中：c(Na )2c(C 2O 2 4 ) C.c(H2C2O4)c(HC2O4 )c(C 2O4 2

4、)在 a 点和 b 点一定相等 D.根据图中数据计算可得 c 点溶液 pH 为 2.7 11.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体， 再用装置进行测定。一种测定碳元素含量的装置如下图。已知，对钢样处理后的气体中含有 第 - 2 - 页 共 13 页 - 2 - SO2、CO2、O2。下列说法错误的是 A.气体 a 通过 B 和 C 的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 B.计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量 C.干燥瓶 I 中装入的试剂为碱石灰 D.干燥瓶 II 的目的是防止空气中 CO2和 H2O 进入 CO2吸收瓶

5、中造成干扰 12.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠 环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为 下列说法不正确的是 A.蒽与 H2完全加成后，产物的分子式为 C14H24 B.萘、蒽的二氯代物分别有 10 种、15 种 C.上述四种物质均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.上述四种物质均不溶于水 13.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作 原理，右下图为废水中 Cr2O72 离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 A.正极反应式是 Cr2O72 7H 2O6e 2Cr(OH) 38OH B.电池工作时，N 极附

6、近溶液 pH 减小 C.处理 1 mol Cr2O72 时有 6 mol H从交换膜右侧向左侧迁移 D.Cr2O72 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 第 II 卷(非选择题，共 174 分) 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分 26.(14 分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用 作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为： 第 - 3 - 页 共 13 页 - 3 - 实验参数： 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸

7、馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 实验步骤： a.在圆底烧瓶中加入 10 mL 新蒸馏制得的苯胺、 15 mL 冰醋酸和少许锌粉(约 0.2g)和几粒沸石， 并连接好装置。 b.用小火加热回流，保持温度在 105约 1 小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁 热过滤，然后将反应物倒入盛有 250 mL 冷水的烧杯中。 c.冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至 400 mL 烧杯中，加入 300 mL 水并加热使其 充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为 13.33g。 (1)a 仪器的名称是 。 (2)实验中加入少量锌粉的目的是 。 (3)刺形分馏柱的作用是

8、。从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温 度在 105左右的原因是 。 (4)下列抽滤操作或说法正确的是 。 A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出 D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失 E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀 (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、 、 过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。 a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.

9、加入活性炭 (6)乙酰苯胺的产率是 %(结果保留一位小数)。 27.(14 分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼 精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2，含少量 PbS 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。 第 - 4 - 页 共 13 页 - 4 - 请回答下列问题： (1)“焙烧”过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是 (答出两条即可)。 (2)已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写出焙烧时发生反应的化学方程式 。 (3) “碱浸” 所得Na2MoO4溶液中含SO42 杂质， 其中c(MoO 4 2)1.0 mol/L， c(SO 4 2

10、)0.02 mol/L 在结晶前需加入 Ba(OH)2固体以除去溶液中的 SO42 。当 BaMoO 4开始沉淀时，SO4 2的去除 率是 。Ksp(BaSO4)1.1 10 10、K sp(BaMoO4)4.0 10 8，溶液体积变化可忽略 (4)“除杂”过程中加入的除杂剂是 Na2S，则废渣的化学式为 。 (5)流程中由 Na2MoO4溶液获得晶体的操作是 、过滤、洗涤、干燥。以下最适合作 为洗涤剂的是 。 A.冷水 B.乙醇与水的混合溶液 C.Na2SO4饱和溶液 (6)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入 NaOH 溶液和 NaClO 溶液来得到钼酸钠，则

11、得到钼酸钠的离子方程式为： 。 (7)空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷 却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。NaNO2的作用是 。 28.(15 分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用 途和应用前景，可以用多种方法合成。 I、用 CO2生产甲醇 (1)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为725.8kJ/mol，CH3OH(g) CH3OH(l) H37.3 kJ/mol 则 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H kJ

12、mol 1。 (2)将 CO2和 H2按物质的量之比 1：3 充入体积为 2.0L 的恒容密闭容器中反应，如图 1 两条曲 线分别表示压强为 0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 CO2转化率随温度的变化关系。 其中 a 点的平衡常数表达式为： 。 a，b 两点化学反应速率分别用 Va、Vb表示，则 Va Vb(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。 (3)在 1.0L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图 2 所示，下列说法正确的是 。 A.该

13、反应的正反应为放热反应 B.压强大小关系为 p1p2p3 C.M 点对应的平衡常数 K 的值约为 1.04 10 2 D.在 p 2及 512K 时，图中 N 点 v(正)” 、 “” “”或“”)。 III.甲醇的应用 (5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49 kJ/mol。某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)1：1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 p1，反应达到平衡时总压强为 p2，则平衡时甲醇的转化率为 。 (6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如上图 4 所示。阳极的电极反应式 为 。 (二)选

14、考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 据自然杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一 发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一 名。石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料，其结构如下图： (1)石墨烯中碳原子的杂化方式为 ，每个碳原子的配位数为 。 (2)预测石墨烯可能具有以下哪些性质 。 A.导电性 B.良好的导热性 C.易溶于有机溶剂 D.与氢气发生加成反应

15、 (3)碳有很多同素异形体，C60就是其中一种。C60可用作储氢材料，已知金刚石中的 CC 键 的键长为 0.154nm， C60中 CC 键键长为 0.1400.145nm，有同学据此认为 C60的熔点高于金 刚石，你认为是否正确? ，阐述理由： 。 (4)科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温 时是一种超导体。该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为 。 (5)碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，SiO44 四面体如 下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一 种无限

16、长单链结构的多硅酸根(其中硅原子数为 n)，其中 Si 与 O 的原子数之比为 ，化 学式为 。 第 - 6 - 页 共 13 页 - 6 - (6)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由 4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳 的一种新型三维立方晶体结构T碳。已知 T碳密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为 NA， 则 T碳的晶胞参数 a pm(写出表达式即可) 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 有机物 J 在有机化工领域具有十分重要的价值。 2018 年我国首次使用 溴代羰基化合物合成 了 J，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)D 的名称是 。 (2)DE 反应的化学方程

17、式是 。 (3)EF 的反应类型为 ，J 中的含氧官能团名称为 。 (4)化合物 X 是 H 的同系物，其分子式为 C8H9O3N，其核磁共振氢谱有 3 组峰，则 X 的结构简 式可能为 (写一种即可)。 (5)D 的同分异构体中能发生水解反应有 种(不考虑立体异构)， 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1：2：2：3 的结构简式为 。 (6)参照题中合成路线图，设计以 2甲基1丙烯和为原料来合成 的合成路线 。 第 - 7 - 页 共 13 页 - 7 - 第 - 8 - 页 共 13 页 - 8 - 第 - 9 - 页 共 13 页 - 9 - 第 - 10 - 页 共 13 页 - 10 - 第 - 11 - 页 共 13 页 - 11 - 第 - 12 - 页 共 13 页 - 12 - 第 - 13 - 页 共 13 页 - 13 -