课件PPT氧气的制法.ppt

1、氧气的制法氧气的制法 氧气的实验室制法氧气的实验室制法 实实 验验 内内 容容 结结 论论 加热氯酸钾固体加热氯酸钾固体 向氯酸钾中加入二氧化锰向氯酸钾中加入二氧化锰 加热二氧化锰加热二氧化锰 向二氧化锰中加入氯酸钾向二氧化锰中加入氯酸钾 加热到熔化状态产生少量氧气加热到熔化状态产生少量氧气 立即产生大量的氧气，速率较大立即产生大量的氧气，速率较大 没有氧气生成没有氧气生成 立即产生大量的氧气，速率较大立即产生大量的氧气，速率较大 精品PPT 讨讨 论论 加热氯酸钾能否产生氧气，什么时候产生？加热氯酸钾能否产生氧气，什么时候产生？ 熔化后，产生少量的氧气熔化后，产生少量的氧气 加热二氧化锰能否

2、产生氧气？加热二氧化锰能否产生氧气？ 不能不能 当氯酸钾与二氧化锰混合加热时能否产生氧当氯酸钾与二氧化锰混合加热时能否产生氧 气，速率怎样？气，速率怎样？ 在较低温度下就能产生氧气，速率较大。在较低温度下就能产生氧气，速率较大。 二氧化锰含有氧，但是用酒精灯加热不能二氧化锰含有氧，但是用酒精灯加热不能 分解放出氧气。分解放出氧气。 将氯酸钾加热到熔化状态，只能缓慢地放将氯酸钾加热到熔化状态，只能缓慢地放 出氧气。出氧气。 在加热条件下，氯酸钾中加入二氧化锰就在加热条件下，氯酸钾中加入二氧化锰就 能迅速放出氧气。能迅速放出氧气。 二氧化锰使氯酸钾在较低的温度就能迅速二氧化锰使氯酸钾在较低的温度就

3、能迅速 地放出氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的地放出氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催催 化剂化剂。 小小 结结 催化剂（触媒）催化剂（触媒）catalyst 在化学反应里能改变其他物质的反应速在化学反应里能改变其他物质的反应速 率，而本身的质量和化学性质没有改变的物率，而本身的质量和化学性质没有改变的物 质。质。 催化剂在反应中起催化作用。催化剂在反应中起催化作用。 一、实验室制取氧气的原理一、实验室制取氧气的原理 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 加热加热 KClOKClO3 3 KClKCl OO2 2 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + + 二氧化锰二氧化锰 +

4、+ 氧气氧气 加热加热 KMnOKMnO4 4 KK2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 OO2 2 二二 装装 置置 图图 1.检查装置的气密性。检查装置的气密性。 2.将氯酸钾和二氧化锰放入试管中并用带导将氯酸钾和二氧化锰放入试管中并用带导 管的塞子塞紧试管。管的塞子塞紧试管。 3.用铁夹将试管固定在铁架台上。用铁夹将试管固定在铁架台上。 4.给试管加热给试管加热 5.收集氧气（收集氧气（排水法和向上排空气法排水法和向上排空气法） 6.将导管从水槽中取出来将导管从水槽中取出来 7.熄灭酒精灯熄灭酒精灯 三、步骤三、步骤 氧气的工业制法氧气的工业制法 1.1.原理：根据液态氮、液态氧

5、沸点的不同。原理：根据液态氮、液态氧沸点的不同。 液态氮液态氮- -196196、液态氧、液态氧- -183183 2.2.过程：过程： 空气空气 液态空气液态空气 加压降温加压降温 蒸发分离蒸发分离 氮气氮气 液态氧液态氧 练习题练习题 1.1.氧气可以用什么方法收集，为什么？氧气可以用什么方法收集，为什么？ 2.2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾 完全分解后将二氧化锰回收，问它能否继续用完全分解后将二氧化锰回收，问它能否继续用 于制氧气？于制氧气？ 3.3.有人将氯酸钾和少量的高锰酸钾混合后加有人将氯酸钾和少量的高锰酸钾混合后加 热，发现很快就能放出大量的氧气，试解释这热，发现很快就能放出大量的氧气，试解释这 一现象？高锰酸钾的起什么样的作用？一现象？高锰酸钾的起什么样的作用？