专题2第二单元第三课时离子反应课件苏教版必修一.ppt

1、专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三 1强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。离。2强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。水是弱电解质。3复分解型离子反应发生的条件：复分解型离子反应发生的条件：生成难溶物质，生成难电离物质，生成易挥发物生成难溶物质，生成难电离物质，生成易挥发物质。质。4离子方程式是用实际参加反应的离子来表示离子反应离子方程式是用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子，离

2、子方程式中易溶、易电离的物质以实际参加的离的式子，离子方程式中易溶、易电离的物质以实际参加的离子符号来表示，其余物质用化学式表示。子符号来表示，其余物质用化学式表示。自学教材自学教材填要点填要点 1强电解质强电解质 (1)定义：在水溶液中能定义：在水溶液中能 电离的电解质，如电离的电解质，如 、绝大多数的盐及水。、绝大多数的盐及水。(2)硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：、。KOH=KOH完全完全强酸强酸强碱强碱 2弱电解质弱电解质 (1)在水溶液中在水溶液中 电离的电解质，如电离的电解质，如 、少数盐及水。、少数盐及水。(2)醋酸、醋酸、NH

3、3H2O的电离方程式分别为：的电离方程式分别为：、。不能完全不能完全弱酸弱酸弱碱弱碱CH3COOH CH3COOH 师生互动师生互动解疑难解疑难 强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离方程用“=”连接用“”连接在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子存在电解质电离出的阴、阳离子及电解质分子 强电解质弱电解质所含物质类型强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HclO

4、弱 碱：N H3 H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O电离条件溶于水或受热熔化溶于水1下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是_(均填序均填序 号号)；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_；属于非电解质；属于非电解质 的是的是_。氨气氨水盐酸醋酸氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳 醋酸铵氢气醋酸铵氢气解析：解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳、二氧化碳

5、(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化、氯化银银(AgCl)虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以是强是强

6、电解质；电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。在水溶液中完全电离，是强电解质。答案：答案：自学教材自学教材填要点填要点 1定义定义 有有 参加的化学反应，离子反应可用参加的化学反应，离子反应可用 表表示。示。2意义意义 化学反应是表示化学反应是表示 化学反应，而离子反应化学反应，而离子反应方程式表示方程式表示 化学反应。如化学反应。如 能表能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。示强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。离

7、子离子离子方程式离子方程式某一个特定的某一个特定的同一类同一类HOH=H2O3发生条件发生条件(1)生成生成 物质，如物质，如BaSO4、AgCl等。等。(2)生成生成 物质，如物质，如CO2、SO2等。等。(3)生成生成 物质，如物质，如CH3COOH、NH3H2O等。等。(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应。溶液中的某些离子发生氧化还原反应。难溶难溶易挥发易挥发难电离难电离 4离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤写、拆、删、查写、拆、删、查 (1)写出写出 。(2)把把 且且 的物质拆写成离子形式。的物质拆写成离子形式。(3)删去化学方程式两边的相同离子。删去化学方程式两边的相同离子。(

8、4)检查离子方程式两边各元素的检查离子方程式两边各元素的 和离子所带和离子所带 是否相等。是否相等。反应的化学方程式反应的化学方程式易溶于水易溶于水易电离易电离原子数目原子数目电荷总数电荷总数 师生互动师生互动解疑难解疑难 离子方程式的书写要点离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查：抓住两易、两等、两查：两易：即易溶、易电离的物质两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大包括强酸、强碱、大多数可溶性盐多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气、

9、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。应条件。2描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，现象溶液，现象_ _，离子方程式离子方程式_。(2)向向NaHCO3溶液中滴加稀溶液中滴加稀H2SO4，现象，现象_，离子方程式离子方程式_。(3)稀稀HNO3和和Ba(OH)2溶

10、液混合，现象溶液混合，现象_，离子方程式离子方程式_。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_。相同点是相同点是_。例例1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ()A硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子溶液中有溶质分子 D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱强电解质的导电能力强，

11、弱电解质的导电能力弱 解析解析选项选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项发生电离，所以不导电。选项B中，可举出中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的部分是完全电离的)来加以否定。选项来加以否定。选项D中若强电解质溶液中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分

12、子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。溶液中还存在溶质分子。答案答案C电解质的强弱与溶解性、导电性的关系电解质的强弱与溶解性、导电性的关系 (1)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2等尽管能溶于水，但溶解时等尽管能溶于水，但溶解时只有部

13、分电离，故这些盐是弱电解质。只有部分电离，故这些盐是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，导电性强电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关，如果某强电弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不

14、一定弱。弱电解质溶液的导电能力不一定弱。1下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4H2OHClO弱电解质HFNa2CO3HClONH3H2O解析：解析：Na2CO3属于强电解质，属于强电解质，B选项错误；选项错误；H2O属属于弱电解质，于弱电解质，C选项错误；选项错误；HClO属于弱电解质，属于弱电解质，D选项错误。选项错误。答案：答案：A 解析解析铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但电荷不守铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但电荷不守恒，应为恒，应为Cu2Ag=Cu22Ag。B选项中生成的选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为不稳定

15、，立即分解为H2O和和CO2，故不写成，故不写成H2CO3的形式。的形式。C选项中醋酸应写成选项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为的形式，离子方程式为CH3COOHOH=CH3COOH2O。答案答案D离子方程式书写正误的判断离子方程式书写正误的判断(1)三查：三查：一查化学符号书写正误。一查化学符号书写正误。二查二查“=”、“”、“”、“”是否应用恰当。是否应用恰当。三查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒。三查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒。答案：答案：D答案答案B 若将例若将例3中强碱性溶液改为强酸性溶液，则中强碱性溶液改为强酸性溶液，则能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是。答案：答案：A