重庆市二0三中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.pdf

1、二二 0 0 三中学三中学 20222022-2023-2023 学年上学期高二期末线上考试化学试题学年上学期高二期末线上考试化学试题考试时间：考试时间：7575 分钟；命题人：分钟；命题人：候兵兵候兵兵审题人审题人：罗香发罗香发张安君张安君可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H:1H:1C:12C:12N:14N:14O:16O:16Na:23Na:23Z Zn n:65:65注意事项：注意事项：1 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 2请将答案正确填写在答题卡上请将答案正确填写在答题卡上第第 I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题

2、一、单选题(本题共计本题共计 1414 题题,共计共计 4242 分分)1.1.（3 3 分分）反应反应 A+BA+B C(C(H H0)0)分两步进行分两步进行：A+BA+BX X(H H0)0)X XC(C(H H0)0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2.2.（3 3 分）在一定条件下，对于分）在一定条件下，对于 A A2 2(g)(g)3B3B2 2(g)(g)2AB2AB3 3(g)(g)反应来说，以下化学反应速反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（率的表示中，化学反应速率最快的是（）A.v(AA

3、.v(A2 2)=0.8)=0.8 molmol L L-1-1 s s-1-1B.v(AB.v(A2 2)=30)=30 molmol L L-1-1 minmin-1-1C.v(ABC.v(AB3 3)=1.0)=1.0 molmol L L-1-1 s s-1-1D.v(BD.v(B2 2)=1.2)=1.2 molmol L L-1-1 s s-1-13.3.（3 3 分分）可逆反应可逆反应：2SO2SO2 2+O+O2 22SO2SO3 3达到平衡状态时达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入保持恒温恒容向容器中加入一定量的一定量的 O O2 2。下列说法正确的是。下列说法正确的是(

4、K(K 为平衡常数，为平衡常数，Q Q 为浓度商为浓度商)（）A.QA.Q 不变不变,K,K 变大变大,O,O2 2转化率增大转化率增大B.QB.Q 不变不变,K,K 变大变大,SO,SO2 2转化率减小转化率减小C.QC.Q 变小变小,K,K 不变不变,O,O2 2转化率减小转化率减小D.QD.Q 增大增大,K,K 不变不变,SO,SO2 2转化率增大转化率增大4.4.（3 3 分）下列有关合成氨工业的说法正确的是分）下列有关合成氨工业的说法正确的是()A.NA.N2 2的量越多的量越多,H,H2 2的转化率越大的转化率越大,因此因此,充入的充入的 N N2 2越多越有利于越多越有利于 NH

5、NH3 3的合成的合成B.B.恒容条件下充入稀有气体有利于恒容条件下充入稀有气体有利于 NHNH3 3的合成的合成C.C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行在任何温度下都可自发进行D.D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行在常温时可自发进行5.5.（3 3 分）下列说法中正确的是分）下列说法中正确的是()A.A.处于最低能量的原子叫做基态原子处于最低能量的原子叫做基态原子B.3pB.3p2 2表示表示 3p3p 能级有两个轨道能级有两个轨道C.C.同一原子中同一原子中,1s,1s、

6、2s2s、3s3s 电子的能量逐渐减小电子的能量逐渐减小D.D.同一原子中同一原子中,2p,2p、3p3p、4p4p 能级的轨道数依次增多能级的轨道数依次增多6.6.（3 3 分分）常温下常温下，向体积均为向体积均为 1 1 L L、pHpH 均等于均等于 2 2 的盐酸和醋酸中分别投入的盐酸和醋酸中分别投入 0.230.23 g g NaNa，则下列各图中符合反应事实的是（则下列各图中符合反应事实的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.7.7.（3 3 分）温度相同、浓度均为分）温度相同、浓度均为 0.2mol/L0.2mol/L 的的(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaNONaN

7、O3 3、NHNH4 4HSOHSO4 4NHNH4 4NONO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa 溶液，它们的溶液，它们的 pHpH 值由小到大的排列顺序是值由小到大的排列顺序是（）A.A.B.B.C.C.D.D.8.8.（3 3 分）已知：常温下，分）已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8sp(AgCl)=1.81010-10-10、Ksp(AgI)=8.5sp(AgI)=8.51010-17-17,下列有关说法正下列有关说法正确的是确的是()A.A.常温下常温下,AgCl,AgCl 在纯水中的在纯水中的K Kspsp比在比在 AgNOAgNO3 3溶液中的

8、溶液中的K Kspsp大大B.B.向向 AgIAgI 与与 AgClAgCl 的悬浊液中加入几滴浓的悬浊液中加入几滴浓 NaClNaCl 溶液溶液,c(Cl(Cl-)/)/c(I(I-)不变不变C.C.在在 AgClAgCl 的饱和溶液中通入的饱和溶液中通入 HCl,HCl,有有 AgClAgCl 析出析出,且溶液中且溶液中 c(AgAg+)=)=c(Cl(Cl-)D.D.向向 NaClNaCl、NaINaI 的混合溶液中滴入几滴的混合溶液中滴入几滴 AgNOAgNO3 3溶液溶液,出现黄色沉淀出现黄色沉淀,此现象可验此现象可验证证K Kspsp(AgI)(AgI)K Kspsp(AgCl)(

9、AgCl)9.9.（3 3 分）下列有关说法正确的是（分）下列有关说法正确的是（）A.A.常温下常温下,pH,pH 为为 2 2 的溶液中能大量存在的溶液中能大量存在:Na:Na+、K K+、SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3-B.B.常温下常温下,c(OH(OH-)/c(H(H+)=1.0)=1.0 10101212的溶液中可能大量存在的溶液中可能大量存在 NHNH4 4+、NaNa+、C Cl l-、NONO3 3-C.C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为硫酸氢钠溶于水的电离方程式为:N:Na aHSOHSO4 4=N Na a+H H+SOSO4 42-2-D.D.碳酸钠溶液呈碱性的

10、原因碳酸钠溶液呈碱性的原因:CO:CO3 32-2-+2H2H2 2O O=H H2 2COCO3 3+2OH2OH-10.10.（3 3 分）我国科学家开发出了一种分）我国科学家开发出了一种 Zn-NOZn-NO 电池系统，该电池同时具有合成氨和对电池系统，该电池同时具有合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是()A.A.电极电势电极电势:Zn/ZnO:Zn/ZnO 电极电极 H:HFH2 2ONHONH3 3C.SC.S2 2、ClCl、K K+的半径逐渐增大的半径逐渐增大D.OD.O、F F、N N 的电负性逐渐增

11、大的电负性逐渐增大13.13.（3 3 分分）某化学科研小组研究在其他条件不变时某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律得到如下变化规律(图中图中p p表示压强，表示压强，T T表示温度，表示温度，n n表示物质的量表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是根据以上规律判断，下列结论正确的是()A.A.反应反应:H H0,0,p p2 2 p p1 1B.B.反应反应:H H0,0,T T1 1 T T2 2C.C.反应反应:H H0,0,T T2 2 T T1 1或或 H H0,0,T T2 2 T T1 1D.D

12、.反应反应:H H0,T T1 114.14.（3 3 分）利用电化学装置实现分）利用电化学装置实现 COCO2 2与与 CHCH4 4转化的原理如图所示转化的原理如图所示,下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.电极电极 B B 发生还原反应发生还原反应B.OB.O2-2-从电极从电极 B B 移向电极移向电极 A AC.C.阴极的电极的电极反应式阴极的电极的电极反应式:CO:CO2 2-2e-2e-=CO+O=CO+O2-2-D.D.相同条件下相同条件下,若生成的乙烯与乙烷体积比为若生成的乙烯与乙烷体积比为 2 23,3,则消耗的则消耗的 CHCH4 4与与 COCO2 2体积比体积比

13、为为10107 7第第 II II 卷（非选择题）卷（非选择题）15.15.（1414 分）分）(1)(1)某元素原子的价电子构型为某元素原子的价电子构型为 4s4s2 24p4p1 1，该元素的符号为，该元素的符号为_。(2)(2)某元素某元素3 3 价离子的价离子的 3d3d 轨道半充满，该元素的符号为轨道半充满，该元素的符号为_。(3)A(3)A 元素的负二价离子和元素的负二价离子和 B B 元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A A 的离子结的离子结构示意图为构示意图为_，B B 的元素名称为的元素名称为_。(4)(4)如图，第一电离能如图，第

14、一电离能 I I1 1是指气态原子是指气态原子 X(g)X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子子 X X(g)(g)所需的能量所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能如图是部分元素原子的第一电离能 I I1 1随原子序数变化的曲线随原子序数变化的曲线(其其中中 12121717 号元素的有关数据缺失号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断推断 NaNaArAr 元素中元素中，AlAl 的第一的第一电离能的大小范围为电离能的大小范围为_ AlAl_；(填元素符号填元素符号)。图

15、中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。16.16.（1212 分）某化学兴趣小组的学生们为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他分）某化学兴趣小组的学生们为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他们在们在 100100 mLmL 某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：(1)2(1)23min3min 段的反应速率比段的反应速率比 1 12 2 minmin 段的反应速率段的反应

16、速率_（填填“快快”或或“慢慢”），判断的判断的依据是依据是_ _。(2)2(2)23min3min 段以段以 HClHCl 的浓度变化来表示的平均反应速率为的浓度变化来表示的平均反应速率为_（设溶液体设溶液体积不变积不变）。(3)(3)如果反应太激烈如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_（填编号（填编号）。A.A.蒸馏水蒸馏水B.NaClB.NaCl 溶液溶液C.NaC.Na2 2COCO3 3溶液溶液D.CuSOD.CuSO4 4

17、溶液溶液17.17.（1818 分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三甲、乙、丙三池中溶质足量池中溶质足量)，当闭合该装置的电键，当闭合该装置的电键 K K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：答下列问题：(1)(1)甲池为甲池为_(_(填填“原电池原电池”或或“电解池电解池”)，A A 电极的反应式为电极的反应式为_。(2)(2)丙池中丙池中 E E 电极为电极为_(_(填填“正极正极”“”“负极负极”“”“阴极阴极”或或“阳极阳极”)，丙池总反应的离子方丙

18、池总反应的离子方程式为程式为_。(3)(3)当乙池中当乙池中 C C 极质量减轻极质量减轻 5.45.4 g g 时，甲池中时，甲池中 B B 电极理论上消耗电极理论上消耗 O O2 2的物质的量为的物质的量为_mol_mol。(4)(4)一段时间后，断开电键一段时间后，断开电键 K K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_(_(填填选项字母选项字母)。A.CuA.CuB.CuOB.CuOC.Cu(OH)C.Cu(OH)2 2D.CuD.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 318.18.（1414 分）化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应

19、用。分）化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。(1)(1)生活中明矾生活中明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 12H12H2 2OO常用作净水剂常用作净水剂，其净水的原理是其净水的原理是_（用离子方程用离子方程式表示式表示）。(2)(2)测得某工厂废水中含测得某工厂废水中含 CrCr2 2O O7 72 2 的浓度为的浓度为 3.03.0 1010 4 4molmol L L 1 1，常温下常温下，对该有害离子的对该有害离子的处理流程如下：处理流程如下：已知：绿矾的化学式为已知：绿矾的化学式为 FeSOFeSO4 4 7 7 H H2 2O O，K KspspCr(OH)Cr

20、(OH)3 3 6.06.0 1010 3131 步骤步骤()中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_。若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则 CrCr3+3+开始沉淀的开始沉淀的 pHpH 为为_。(3)(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：2525时，时，K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.81.8 1010 1010，K Kspsp(AgI)(AgI)8.38.3 1010 1717。浊液浊液 a a 中存在沉淀溶解平衡（用中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）方程式表示）_。用化学平衡原理解释步骤用化学平衡原理解释步骤 3 3 中的中的实验现象实验现象_