天津大学附属中学2022-2023学年第一学期高一年级期末考试化学试卷.pdf

1、天津大学附属中学第 1 页/共 8 页天津大学附属中学 2022-2023 学年第一学期高一年级期末考试化学学科试卷注意事项：一、本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试用时60 分钟。二、答卷前请务必将个人信息填写在答题卡和答题纸密封线内的相应位置。三、选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡的相应位置填涂；非选择题请用蓝、黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡的相应位置。在试卷或其它位置作答无效！项目第 I 卷第 II 卷总分成绩可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu64

2、Ag108第 I 卷（共 60 分）1下列所用的材料不属于合金的是A家用的铝窗B建筑用的钢筋C铸造用的黄铜D温度计用的水银2当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A云、雾B蔗糖溶液C有色玻璃DFe(OH)3胶体3本草经集注中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是AKNO3BFe3O4CNa2SO4DNaNO34下列物质中，不属于电解质的是A硫酸B烧碱C酒精D碳酸钙5下列电离方程式书写正确的是ANaOH=Na+O2+H+BFeCl3=Fe3+Cl3CNaHCO3=Na+H+CO32DH2SO4=2H+SO426我国铝

3、材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是A铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D工业上可以用 NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜The High School Attached to Tianjin University第 2 页/共 8 页7下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3 价的是ASBH2OC稀硫酸D氯气8下列溶液中的 c(Cl)与 5 mL 1 mol/L 的 AlCl3溶液中的 c(Cl)相等的是A7.5 mL 2 mol/L 的 KCl 溶液B10 mL 1.5 mol/L 的

4、CuCl2溶液C15 mL 1 mol/L 的 CaCl2溶液D5 mL 3 mol/L 的 FeCl3溶液9下列离子方程式正确的是A铁与稀盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3H B用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：2-+322CO+2H=CO+H OC稀硫酸与氢氧化钡反应：+-2H+OH=H OD铜与硝酸银溶液：+2+Cu+2Ag=Cu+2Ag10下列比较中不正确的是A还原性：ClBrB酸性：H2SO4H3PO4C非金属性：OSD金属性：NaMgAl11某溶液中含有 Na、Al3、Cl-、SO24四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中 Al3和 SO24的个数比为A12B14

5、C34D3212关于3O与2O下列说法正确的是A3O与2O互为同位素B3O与2O转化属物理变化C同温同压同体积的3O与2O质子数相等D等质量的3O与2O原子数相等13下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A二者均不稳定，易分解生成气体B等浓度等体积二份溶液都滴入 2 滴酚酞，3NaHCO溶液颜色深C碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠D等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，3NaHCO产生气体多天津大学附属中学第 3 页/共 8 页14室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A2FeCl溶液：H、-3NO、24SOBNaOH 溶液K、23CO、ClCNaClO 溶液：K、H、ClD3FeCl溶液：N

6、a、24SO、SCN15下列关于合金的说法不正确的是A稀土金属可以用于生产合金B在我国使用最广的合金是钢C合金的熔点一定比其成分金属的低D合金的硬度一般比其成分金属的大16关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是A过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同C金属钠应该密封在煤油或石蜡中D从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气17把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A稀硫酸BNaOH 溶液C243FeSO溶液D3AgNO溶液18下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A2BaCl溶液与24Na SO溶

7、液；2Ba OH溶液与4NaHSO溶液B23Na CO溶液与硝酸溶液；3CaCO溶液与硝酸溶液C碳酸钠与2Ca OH；碳酸氢钠与2Ca OHDKOH 溶液与硫酸铜溶液；Ba(OH)2溶液与硝酸铜溶液19下列关于元素周期表的说法正确的是A第 IA 族的所有元素都是金属元素B同周期主族元素中，第A 族元素原子半径最小C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D元素周期表共有 7 个周期，18 个族20下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.半径：22OMgB稳定性：33NHPHC沸点：22ClFD密度：LiNaThe High School Attached to Tianjin Universit

8、y第 4 页/共 8 页21设AN为阿伏伽德罗的数值，下列说法正确的是AFe 的摩尔质量是 56B常温常压下，22.4L2N中含有 2molNC44g2CO含有的氧原子数约为241.204 10D120.5mol L MgCl溶液中，含有的Cl数约为236.02 1022部分元素在周期表中的分布如下图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线）.下列说法不正确的是ASi、Ge 可作半导体材料BTe 处于第五周期第A 族C分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素D分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性23除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用的方法不正确的是AF

9、eCl3溶液（FeCl2）：通入适量 Cl2BAl（Fe）：加入足量的 NaOH 溶液，过滤CCO 气体（CO2）：通过 NaOH 溶液洗气后干燥DCl2气体（HCl）：通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥24金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A23NaNaOHNa CONaClB242MgMgClMg OHMgSOC2333AlAl OAl OHAlClD223FeFeClFe OHFe OH25下列有关说法正确的是A 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21B 1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51C等物质的量的甲烷和氧

10、气的质量之比为 21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12天津大学附属中学第 5 页/共 8 页26下列实验操作中正确的是（）A配制一定物质的量浓度的24H SO溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B24100gH SO溶液的物质的量浓度为118.4mol L，用水稀释到物质的量浓度为19.2mol L，需要水100gC 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL水 溶解，振荡摇匀D将410gCuSO溶解在90g水中，配制溶质质量分数为 10%的4C

11、uSO溶液27使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD28下列实验操作、现象及结论正确的是实验操作、现象及结论A探究 Na2O2与水反应将 2mL 水滴入盛有 1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生B鉴别 NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3C检

12、验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入 KSCN 溶液，变红则含 Fe2+D检验溶液中是否含 Cl-向某溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀，说明含有 Cl-The High School Attached to Tianjin University第 6 页/共 8 页29几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、-3-2下列叙述正确的是AX、Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYB简单离子的半径：ZWXW30关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氢气中的少量氯化氢C用

13、丙装置可以较长时间看到白色 Fe(OH)2白色沉淀D用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解天津大学附属中学第 7 页/共 8 页第 II 卷（共 40 分）31（2 分）有下列物质：胆矾氨水氯气铜氯化氢蔗糖 液氨CO2NaHCO3Al(OH)3（1）属于电解质的是_(填序号，下同)，（2）能导电的是_。32（12 分）下表列出了九种元素在周期表中的位置。A01AAAAAA23周期族回答下列问题：（1）九种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。（2）元素的原子结构示意图是。（3）元素和中原子半径较大的是（填元素符号）。（4）元素和中气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。（5）元素和的最高价氧化物对

14、应的水化物中，酸性强的是（填化学式）。（6）元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（7）元素和的最高价氧化物对应的水化物分别为 X 和 Y，其中碱性较强的是_（填化学式），X 和 Y 反应的离子方程式为_。（8）元素和形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_，元素和组成的 10 电子化合物，该分子构型为_。33（14 分）实验室欲配制 470mL 0.1molL-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格_，需称量胆矾CuSO45H2O_g。（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用The

15、 High School Attached to Tianjin University第 8 页/共 8 页到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（3）如图所示的实验操作的先后顺序为_。（4）从配制好的 CuSO4溶液中取出 10mL，将这 10mL 的 CuSO4溶液稀释至 50mL，稀释后 CuSO4溶液的浓度变为_molL-1。（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_。A称量所需 CuSO45H2O 的质量时，砝码生锈B洗涤液未转入容量瓶中C容量瓶内原来存有少量的水D定容时俯视刻度线E摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作34（12 分）室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知 H 是红褐色的沉淀，请回答：（1）A 是_，B 是_，C 是_（填化学式）（2）反应的离子方程式为：_。（3）反应的离子方程式为：_。（4）反应的化学方程式为：_。