天津市朱唐庄中学2022-2023学年高三上学期期末考试 化学试卷.pdf

1、答案第 1页，共 6页学校:_姓名：_班级：_考号：_天津朱唐庄中学天津朱唐庄中学2022-2023 学年度2022-2023 学年度高三第一学期高三第一学期化学化学期末考试试卷期末考试试卷_一一、单单选选题题1改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A 蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素B港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C中国天眼传输信息用的光纤材料是硅D国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料AABBCCDD2下列叙述正确的是A最高正化合价：PNCB元素的金属性：NaMgAlC热稳定性：22H OHFH

2、SD碱性：LiOHNaOHKOH3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为 0.4NAB25时，pH=2 的醋酸溶液中含有的 H+数目为 0.01NAC0.1molSO2和足量 O2反应，生成的 SO3分子数目为 0.1NAD1molCu 与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为 NA4在指定溶液中下列离子可能大量共存的是A透明澄清的溶液：4NH、3Fe、24SO、3NOB能使酚酞变红的溶液：Na、2Ca、2AlO、3HCOC-c ClO0.1mol L/的溶液：K、Na、23CO、2SD加入 Al 能放出2H的溶液：2Mg、4NH、Cl、3N

3、O答案第 2页，共 6页5下列反应的离子方程式书写正确的是A32Ca HCO与过量2Ca(OH)溶液反应：2332CaHCOOHCaCOH O B3NaHCO溶液中滴加稀盐酸：23222HCOH OCOC3CH COOH溶液与NaOH溶液反应：2HOHH OD氢氧化钡溶液与稀24H SO反应：22442BaSOHOHBaSOH O 6已知下列反应：()23222Co O+6HCl()=2CoCl+Cl+3H O浓；()22235Cl+I+6H O=10HCl+2HIO，下列说法正确的是A反应中HCl是氧化剂B反应中2Cl发生氧化反应C还原性：22CoCl HClID氧化性：2323Co O C

4、l HIO7某化学反应 XYZ 分两步进行：XM；MYZ。其能量变化如图所示。下列说法正确的是AM 是总反应的催化剂B总反应是理想的绿色化学反应C反应和总反应都是放热反应D反应物(X 和 Y)的总能量低于产物(Z)的总能量8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂，有利于氮气和氢气合成氨气B高压比常压有利于由 SO2和氧气合成 SO3的反应C红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅D黄绿色的氯水光照后颜色变浅答案第 3页，共 6页9根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：SiH4H2ONH3B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明

5、元素的非金属性：CSiD用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族10下列表述不正确的是ABCD盐桥中的Cl移向4ZnSO溶液b 电极有铜析出粗铜的电极反应式为：2Cu2eCu正极反应式为：22O4e2H O4OHAABBCCDD11下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素d 区元素最后一个核外电子一定填充在 s 能级上原子核外电子的能层越多，原子半径越大同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A只有B只有C只有D答案第 4页，共 6页12已知某物质X能发生如图转化：X2O Y2O Z2H O A下列

6、有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A若 X 为 N2，则 A 为硝酸B若 X 为 S，则 A 为硫酸C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应二、二、填空题填空题13下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图_。、按原子个数比为 1：1 组成的分子的电子式_；由、两种元素组成的一种化合物的结构式_；(2)两种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_（填化学式）。(4)元素的气态氢化物和元素的气态

7、氢化物易于制备的是_（填化学式）。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_。(6)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_；一种离子化合物的化学式_。答案第 5页，共 6页142019 年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳夫、M斯坦利威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂 Li(NiCoMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：(1)基态 Ni 原子的价电子排布图为_。(2)3-4PO的空间构型为_，其中心原子的杂化类型是_。(3)|Co(NH3)

8、4Cl2|Cl 是一种钴常见的配合物，其中 Co 的配位数是_，1mol 该配合物含键数目为_。15I.实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：(1)2Cl的密度比空气_(填“大”或“小”)，且_(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向_排空气法(填“上”或“下”)法或排法收集。（此题每孔 1 分）(2)在装置中：浓硫酸的作用是_。(3)写出装置中制取氯气的化学方程式。(4)若实验过程中打翻酒精灯造成火灾，需用泡沫灭火器扑火。请写出泡沫灭火器的工作原理对应的离子方程式II.四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。答案

9、第 6页，共 6页已知：无水四氯化锡的熔点为-33、沸点为 114.1；四氯化锡易水解。(5)下列说法正确的是_。A装置 A 中3KClO可用2MnO替代B装置 B 的作用是吸收HClC装置 E 的作用是吸收 Cl2尾气，同时可防止空气中水蒸气进入装置 D 干扰实验D装置 E 中的试剂为无水氯化钙16氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)H=-41.2kJ/mol(1)在生产中，欲使 CO 的转化率提高，同时提高2H的产率，可采取哪些措施_？(2)在容积不变的密闭容器中，将 2.0molCO 与 8.0mol2H O混合加热到 830发生上述反应，达到平衡时 CO 的转化率是 80%。计算该反应的平衡常数_。