重庆市二0三中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

1、第 1 页 共 6 页二 0 三中学高 2022 级高一（上）期末化学试题出题人:赵玮杰审题人:陈国兰注意事项：1本试题共 6 页，总分 100 分，考试时间 75 分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Fe 56第 I 卷（共 42 分）一、单选题：本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。1.下列与化学概念有关的说法错误的是：（）A.Na2O、MgO、CuO 均为碱性氧化物B.氯水、漂白粉均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应2.下列反应中氯元素只被氧化的是：（）A5Cl2I26H2O=10HCl2HI

2、O3B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H23.下列物质的检验，其结论正确的是：（）A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有 Na+，不含 K+B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有 ClC.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有 CO32D.向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含 Fe2+4.科学研究发现了一种只由四个中子构成的粒子

3、，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”的说法不正确的是：（）A该粒子不显电性B该粒子质量数为 4第 2 页 共 6 页C 在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大5.在强酸性溶液，分别加入下列各组离子，可以大量共存的是（）ANH4+、Cl、CO32、Na+BNa+、Ba2+、HCO3、AlO2CNO3、Na+、SO42-、K+DK+、Fe2+、MnO4、Cl6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A原子半径：NaAlB热稳定性 Na2CO3NaHCO3C碱性：NaOHMg(OH)2D酸性：H2SO4H3PO47.用 NA表示阿伏加德罗常数的

4、值，下列判断正确的是（）A.0.1 mol Na2O2含有的离子总数为 0.4NAB.常温常压下，18g1H216O 所含的中子数为 8NAC.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAD.将含 0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的 Fe(OH)3胶粒数目为 0.1NA8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：+-22Cl+H O=2H+Cl+ClOB向243FeSO溶液中加入过量铁粉：3+2+Fe+Fe=2FeC用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量2H：-22Al+2OH=AlO+H D3NaHCO溶液中加足量2Ba OH溶液：-2+-332HCO+

5、Ba+OHBaCO+H O=9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl210.下列微粒数目相同的是（）A.1mol 氧化钠与 1mol 过氧化钠中的离子数目B.40gNaOH 与 106gNa2CO3中的钠离子数目C.常温常压下 11.2LCO2中与 8gO2中的氧原子数目D.0.5mol/LH2O2与 0.5moL/LH2O 中所含极性键的数目第 3 页 共 6 页11.下列试剂保存或使用方法错误的是（）A.钠应保存在石蜡油或煤油中B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.保存 FeSO4溶液时加入少量的铁粉D.使用浓盐

6、酸制取氯气时采用长颈漏斗12.下列实验现象或结论叙述不正确的是()编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色13.下列说法正确的是（）A.实验室制取氯气时，浓盐酸可以完全反应B.共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键C.不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键D.在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合14.有一澄清透明的溶液

7、，只可能含有大量的 Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1mol/L NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(已知 HNO3具有强氧化性）（）A溶液中可能含有 AlO2B溶液中可能含有 NO3C溶液中一定不含 Fe2和 Fe3D溶液中可能含有 Fe3，但一定不含 Fe2第 4 页 共 6 页第 II 卷（共 58 分）二、非选择题：本大题共 4 个小题，共 58 分，考生根据要求作答。15.（每空 2 分，共 16 分）请回答下列问题：配制一定物质的量浓度的23Na CO溶液的操作过程示意图如下：1

8、.“操作 1”中用到的玻璃仪器有_，若需配制该溶液 490ml，选取的容量瓶规格为_ml。2.“操作 2”中玻璃棒的作用为_，定容时应该进行的操作为_。3.以下会导致最终溶液浓度偏低的是a.称量时药品放在天平右边b.移液时有部分液体洒出c.定容时俯视刻度线d.摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线4.该实验配制的溶液中 Na+浓度为_mol/L，若向其中滴加等物质的量的稀盐酸，方程式为_，若将该溶液完全反应，需要消耗的稀盐酸物质的量为_mol。16.(每空 2 分，共 14 分，除特别标注外）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明 Cl2的某些

9、性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(注：氯气可溶于四氯化碳溶液)。第 5 页 共 6 页请按要求回答下列问题：(1)若用 0.2mol 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制取 Cl2，请写出制氯气的化学方程式，为验证实验室制氯气过程中有水蒸气产生，装置 B中应盛放的药品是现象是(2)装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是。写出装置 G 中发生反应的离子方程式。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_（1 分）

10、与_（1 分）之间(填字母)，装置中应放入_(填试剂或药品名称)。17.（每空 2 分，共 12 分）化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。（1）Na2Cr2O7中，Cr 元素化合价为（2）在上述有编号的步骤中，属于非氧化还原反应的是（填编号，后同），需加入还原剂才能完成的是_。（3）完成并配平步骤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：第 6 页 共 6 页Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2H2O（4）步骤可以在碱性条件下与双氧水反应实现，写出并配平该反应的离子方程式。18.（每空 2 分，共 16 分

11、）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)c 的元素符号_，a 的离子结构示意图是_。(2)h 在元素周期表中的位置为_，下列说法能证明元素 f 和 h 非金属性强弱的是_(填字母)。a.比较两种元素简单阴离子的还原性b.比较两种元素简单氢化物的热稳定性c.比较两种元素单质的沸点d.比较两种元素氧化物对应水化物的酸性(3)元素 d 的最高价氧化物对应的水化物与元素 b 的最高价氧化物对应的水化物按计量数11 反应，写出反应的离子方程式。(4)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。酸性：3Al(OH)_3Ga(OH)(填“”或“”)，氧化镓与NaOH反应的离子方程式为。(5)某种含有 a 元素的离子与 g 元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物的电子式为。