物理化学(11年)(北京化工大学)课件.ppt
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- 物理化学 11 北京 化工大学 课件
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1、白守礼(教授)白守礼(教授)北京化工大学理学院北京化工大学理学院(下册)下册)北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼物物 理理 化化 学学Chapter Chapter 7 7 Electrochemistry ElectrochemistryChapter 8 Surface thermodynamicsChapter 8 Surface thermodynamicsChapter 9 Chemical kinetics Chapter 9 Chemical kinetics Chapter 10 Colloid chemistryChapter 10 Colloid chemis
2、tryChapter 11 Statistical thermodynamicsChapter 11 Statistical thermodynamics北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼第七章第七章 电化学电化学Chapter 7Chapter 7 ElectrochemistryElectrochemistry7-7-!本章基本要求!本章基本要求7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理7-27-2离子的迁移数离子的迁移数7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率7-47-4电解质离子的平均活度电解质离子的平均活度 7-7-5 5可逆电池可逆电池7-7-6 6可逆
3、电池热力学可逆电池热力学7-7-7 7电极电势和电池电动势电极电势和电池电动势7-7-8 8电极种类电极种类7-7-9 9电池设计电池设计7-17-10 0电解和极化电解和极化7-$7-$本章小结与学习指导本章小结与学习指导北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼本章基本要求本章基本要求l了解表征电解质溶液导电性质的物理量(电导、电导了解表征电解质溶液导电性质的物理量(电导、电导率、摩尔电导率、电迁移率,迁移数)。率、摩尔电导率、电迁移率,迁移数)。l理解离子平均活度及活度系数定义并掌握其计算。理解离子平均活度及活度系数定义并掌握其计算。l了解离子强度的定义、德拜休格尔极限公式。了解离
4、子强度的定义、德拜休格尔极限公式。l理解可逆电池的概念,掌握电池表示。理解可逆电池的概念,掌握电池表示。l掌握电池电动势与热力学函数的关系及掌握电池电动势与热力学函数的关系及能斯特方程能斯特方程。l掌握常用电极、电池反应掌握常用电极、电池反应l掌握电极电势、电池电动势的计算。掌握电极电势、电池电动势的计算。l理解原电池的设计原理。理解原电池的设计原理。l了解极化作用和超电势的概念。了解极化作用和超电势的概念。北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理一、两类导体区别二、电解质导电特点三、电解池与原电池四、电极的区分与名称五、法拉第定律六、电
5、量计(库仑计)测量电量北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理 第一类:电子导体第一类:电子导体 第二类:离子导体第二类:离子导体 金属、石墨等金属、石墨等 电解质溶液、熔融电解质电解质溶液、熔融电解质载流子:载流子:自由电子自由电子 离子离子温度升高:温度升高:R R R R 导电过程:导电过程:无化学反应无化学反应 有化学反应有化学反应一、一、两类导体区别两类导体区别北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理电解质导溶液电特点有以下特点:电解质导溶液电特点有以下特点:1.1.电解质
6、溶液内部有正、负离子迁移。电解质溶液内部有正、负离子迁移。2.2.电极与电解质溶液界面上发生化学反应(氧电极与电解质溶液界面上发生化学反应(氧化化还原反应)。还原反应)。3.3.一个电极放正电,另一个电极放负电。导电停一个电极放正电,另一个电极放负电。导电停止溶液显中性,不带电。止溶液显中性,不带电。二、电解质导电特点二、电解质导电特点北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理1.1.电解池电解池定义:电解池是利用电能来发生化学反应的装置。定义:电解池是利用电能来发生化学反应的装置。特点:特点:电能电能化学能化学能 内部电流方向内部电流方向
7、 高电势高电势低电势低电势三、电解池与原电池三、电解池与原电池北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理2.2.原电池原电池定义:电池是利用化学反应产生电流的装置。定义:电池是利用化学反应产生电流的装置。特点:特点:化学化学能能电电能能 内部电流方向内部电流方向 低电势低电势高电势高电势三、电解池与原电池三、电解池与原电池北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理3.3.应用应用l电解电解l电镀电镀l电池、防腐电池、防腐l生物工程生物工程三、电解池与原电池三、电解池与原电池北京化工大学理
8、学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理1.1.阴、阳极阴、阳极阴极:发生还原反应的电极。阴极:发生还原反应的电极。阳极:发生氧化反应的电极。阳极:发生氧化反应的电极。2.2.正、负极正、负极正极:电势高的电极。正极:电势高的电极。负极:电势低的电极。负极:电势低的电极。四、电极的区分与名称四、电极的区分与名称北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理3.3.正、负极与阴、阳极的关正、负极与阴、阳极的关电解池:电解池:l阴阴负负l阳阳正正原原电池:电池:l阴阴正正l阳阳负负四、电极的区分与名称四、电
9、极的区分与名称北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理1.1.文字表述文字表述:每通过每通过96485.30996485.309C C的电量的电量,在电在电解质溶液中任意一电极上解质溶液中任意一电极上,发生得失发生得失1 1molmol电电子的电极反应子的电极反应,同时与得失同时与得失1 1molmol电子相对应电子相对应的任意一电极反应的的任意一电极反应的(相应物质的相应物质的)物质的量物质的量是是1 1molmol。1 1molmol电子的电量称为电子的电量称为1 1F F,1F=Le=96485.309C1F=Le=96485.30
10、9C molmol-1-12.2.数学表达式:数学表达式:Q=nFQ=nF五、法拉第定律五、法拉第定律北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理3.3.说明:说明:l法拉第定律是由实践总结出来的。法拉第定律是由实践总结出来的。l法拉第定律适用于电解池,也适用于原电法拉第定律适用于电解池,也适用于原电池。池。l当有当有1 1molmol电子的电量通过电子的电量通过AgNOAgNO3 3溶液时在阴溶液时在阴极有极有1 1molAgmolAg沉淀,沉淀,当有当有1 1molmol电子的电量通过电子的电量通过CuSOCuSO4 4溶液时在阴极有溶液
11、时在阴极有1 1molmol(1/2Cu1/2Cu)沉淀。沉淀。五、法拉第定律五、法拉第定律北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-17-1电解质溶液导电机理电解质溶液导电机理电量计(库仑计)电量计(库仑计)测量电量的装置测量电量的装置六、电量计(库仑计)测量电量六、电量计(库仑计)测量电量北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数一、离子的电迁移现象二、离子迁移数三、离子电迁移率四、测定迁移数的方法北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数1.1.电迁移电迁移:l离子在电场作用下的运动。离子在电场
12、作用下的运动。l正离子正离子迁向阴极迁向阴极 l负离子负离子迁向阳极迁向阳极一、离子的电迁移现象一、离子的电迁移现象北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数l当有当有4 4个电子的电量通过个电子的电量通过,正离子导正离子导3 3个电子的电个电子的电量,负离子导量,负离子导1 1个电子的电量个电子的电量时:时:一、离子的电迁移现象一、离子的电迁移现象北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数一、离子的电迁移现象一、离子的电迁移现象北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移
13、数2.2.特点:特点:Q=Q Q=Q+Q+Q-一、离子的电迁移现象一、离子的电迁移现象质的量负离子迁出阴极区的物质的量正离子迁出阳极区的物vvQQ北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数l离子迁移数离子迁移数:某种离子迁移的电量与通过电解质溶某种离子迁移的电量与通过电解质溶液的总电量之比,液的总电量之比,称为离子迁移数。用称为离子迁移数。用t t表示表示二、离子迁移数二、离子迁移数1ttvvvQQQQQtvvvQQQQQt北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数1.电迁移率:离子在指定溶剂中电场强度为1V/
14、m时的运动速度。用u表示,单位为(mS-1)/(Vm-1)=m2S-1V-1。2.u与t关系:三、离子电迁移率三、离子电迁移率uuuvvvtuuuvvvt,北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数1.希托夫法装置:四、测定迁移数的方法四、测定迁移数的方法北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数1.希托夫法装置:四、测定迁移数的方法四、测定迁移数的方法反应后反应消耗反应前迁出反应后反应产生反应前迁出nnnnnnnn物料衡算:量发生电极反应的物质的质的量阳离子迁出阳极区的物t量发生电极反应的物质的质的量阴离子迁
15、出阴极区的物t北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-27-2离子的迁移数离子的迁移数2.界面移动法:C+A比C+A阴离子相同C+比C+速度慢通过两线之间的是正离子是C+通过可有体积、浓度计算四、测定迁移数的方法四、测定迁移数的方法nVCt/北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率一、电导二、电导率三、摩尔电导率四、离子独立运动定律五、电导测定的应用北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率电导:描述导体导电能力大小的物理量,用电导:描述导体导电能力大小的物理量,用G G表
16、示。表示。电导是电阻的倒数电导是电阻的倒数单位:单位:S S 或或 -1-1一、电导一、电导RG1北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率1.1.定义:对具有均匀截面的导体,电导与导体的截定义:对具有均匀截面的导体,电导与导体的截面积面积A A成正比,与长度成正比,与长度l l成反比,即成反比,即G=G=A/lA/l,比例系,比例系数数 称为称为电导率。电导率。l电阻率的倒数电阻率的倒数l两平行板电极相距两平行板电极相距1m1m,截面积为,截面积为1m1m2 2的电解质溶液的电解质溶液的电导为的电导为电导率。电导率。二、电导率二、电导率A
17、lG北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率2.2.单位单位:S S m m-1-13.3.与与C C关系关系二、电导率二、电导率AlG北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率4 4.用电导池测定电导率用电导池测定电导率 K=K=l/A l/A 叫电导池常数同一电导池为确定值。叫电导池常数同一电导池为确定值。l先测定先测定已知已知 的溶液的的溶液的G G,计算出电导池常数,计算出电导池常数 K=K=l/Al/A,再测定待测电解质溶液的,再测定待测电解质溶液的G G,计算出,计算出 二
18、、电导率二、电导率kGAlG北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率1.1.定义定义:在距离在距离1 1m m的平行板电极之间放入的平行板电极之间放入1 1molmol电解电解质溶液的电导叫摩尔电导率质溶液的电导叫摩尔电导率,用用 m m表示。表示。2.2.单位、计算(推导过程略)单位、计算(推导过程略)单位:单位:S S m m2 2 molmol-1-1 计算:计算:m m=/C C (注意:注意:C C单位为单位为molmol m m-3-3)三、摩尔电导率三、摩尔电导率北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电
19、导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率3.3.极限摩尔电导率极限摩尔电导率溶液无限稀时的摩尔电导率称为极限摩尔电导率。溶液无限稀时的摩尔电导率称为极限摩尔电导率。用用 m m表示。表示。4.4.m m与与C C关系关系 一般情况:一般情况:C C m m ,CC m m 在强电解质稀溶液中:在强电解质稀溶液中:m m=m m-A A C C三、摩尔电导率三、摩尔电导率_ _北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率1.离子独立运动定律:在无限稀的溶液中离子彼此独立运动,互不影响,因而每种离子的电导不受其它离子的影响,所以电解质的摩尔电导率为正、
20、负离子摩尔电导率之和。四、离子独立运动定律四、离子独立运动定律ZZACACm,-m,m ,2433423232)(mmmSOAlSOAl北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率 2.弱电解质的m计算:l强电解质的m 可以用下式测定四、离子独立运动定律四、离子独立运动定律)()()(m,-m,mACHHAC m m=m m-A A C C)()()()()()(mmmmmmNaClNaACClH)()()()(mmmmNaClNaACHClHAC_ _北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔
21、电导率 3.无限稀时离子的摩尔电导率lm与+、-的关系 m,+=+m,-=-四、离子独立运动定律四、离子独立运动定律北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率1.求弱电解质电离度及平衡常数求弱电解质电离度及平衡常数对弱电解质对弱电解质 在恒温时在恒温时 m m ,m m :=1=1 m m/m m =/1/1,所以:所以:=m m/m m 对对 HAC=HHAC=H+AC+AC-t=0 C 0 0 t=t平平 C(1C(1-)C C C C 五、电导测定的应用五、电导测定的应用222)(/1)(1CCCCCCmmmmmmmmCK2/)1()
22、/(CCCCKC北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率2.难溶盐的溶度积测量l难溶盐的溶解度非常小,用一般的化学定量无法测量,可用电导法。l饱和浓度C=S可认为是无限稀。l 则m=m,m=m=/Cl所以:S=C=/m五、电导测定的应用五、电导测定的应用北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率2.难溶盐的溶度积测量l例题:25时AgCl溶液的=3.4110-4Sm-1,纯水的=1.6010-4 Sm-1。求AgCl溶解度和溶度积。已知:m(AgCl)=1.38310-2 Sm2mol
23、-1五、电导测定的应用五、电导测定的应用北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率解:(AgCl)=(溶液)-(水)=(3.4110-4-1.6010-4)Sm-1 =1.8110-4 Sm-1m(AgCl)=1.38310-2 Sm2mol-1CS=C=/m=(1.8110-4)/(1.38310-2)molm-3 =1.30910-2 molm-3Ksp=(CS/C)2=(1.30910-2/103)2=1.71410-10五、电导测定的应用五、电导测定的应用北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率
24、电导率和摩尔电导率3.电导滴定例:强碱滴定强酸离子:H+、Cl-、Na+、OH-开始H+较多下降,OH-忽略,Cl-基本不变,Na+增加,H+导电能力比Na+强。等当点后:H+较少忽略,Cl-基本不变,OH-、Na+增加五、电导测定的应用五、电导测定的应用北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼7-37-3电导率和摩尔电导率电导率和摩尔电导率3.电导滴定其它可能图形五、电导测定的应用五、电导测定的应用北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼一、离子活度及平均活度定义一、离子活度及平均活度定义二、二、离子活度系数及平均活度系数离子活度系数及平均活度系数三、离子强度三、离子强度四、
25、德拜四、德拜许克尔极限公式许克尔极限公式7-7-4 4电解质离子的平均活度电解质离子的平均活度北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼1.1.离子的活度离子的活度7-7-4 4电解质离子的平均活度电解质离子的平均活度一、离子活度及平均活度定义一、离子活度及平均活度定义 lnRBaTB根据 lnR lnR负离子活度正离子活度定义aaTaaTZZACACB lnRlnR)()(aTaTB lnR)(aaTB北京化工大学理学院白守礼北京化工大学理学院白守礼1.1.离子活度离子活度7-7-4 4电解质离子的平均活度电解质离子的平均活度一、离子活度及平均活度定义一、离子活度及平均活度定义aaa
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