全国新课标Ⅱ卷2020年高考押题预测 理综化学试题附答案+全解全析.doc

1、 化学试题 第 1 页（共 12 页） 化学试题 第 2 页（共 12 页） 内装订线 外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 全国新课标卷 2020 年高考押题预测 理科综合化学试题 （考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2、 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第卷 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 8金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍

3、生物在医药方面有着重要的用途。以化合物 X 为起始 原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示,下列说法不正确的是 AZ 和环己烷属于同系物 BX 生成 Y 的反应为还原反应 CY 和 Z 互为同分异构体 DX 的分子式为 C10H12 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol 18O 中含有的中子数为 9NA B常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为 2NA C若 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA D78 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为 4NA 10短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，

4、Y 元素最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Q 与 Y 同主族，X 与 Y 构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q 的最高价氧化物的水化物两两之间均 能发生反应。下列说法正确的是 A简单氢化物的沸点：Y c(HY)c(H)c(OH) D若 A、C 两点对应的 pH 分别为 1、9，则两点处水电离出的 c(H )之比为 1041 化学试题 第 3 页（共 12 页） 化学试题 第 4 页（共 12 页） 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 第卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必

5、考题：共 43 分。 26 （15 分）某化工厂排放的工业废水中主要含 Na 、HSO 3、SO 2 4，研究小组欲测定其中 HSO 3的浓度， 设计如下三个方案。 方案三：量取 20.00 mL 废水试样，用 0.02 mol L 1 酸性 KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 请回答下列问题： （1）利用如图所示的装置完成方案一。 仪器 A 的名称是_。 读数前，应进行的操作是_。 该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_。 （2）方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是_。 aNa2SO3溶液 b双氧水 c硝酸钠溶液 dH2SO4酸化的 KMnO4溶液 若 X 为次氯酸钠，写出

6、气体 a 与 X 溶液反应的离子方程式_。 该方案中，操作包含的操作名称依次为_。 （3）方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_（填标号） 。该方案是否需要指示剂？ _(填“是”或“否”)，原因是_。 滴定数据记录如表： 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 0.10 16.12 第二次 1.10 17.08 第三次 1.45 21.45 第四次 0.00 16.00 计算该废水试样中 HSO 3的浓度为_ mol L 1。 27 （14 分）李克强总理在2018 年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降 3%。”因此，研究烟气的脱硝(除 NOx)、脱硫(除 SO

7、2)技术有着积极的环保意义。 （1） 汽车的排气管上安装“催化转化器”， 其反应的热化学方程式为： 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.50kJ mol-1。T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，若温度和 体积不变，反应过程中(015min) NO 的物质的量随时间变化如图。 图中 a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”） 。 T时，该反应的化学平衡常数 K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中 充入 CO、CO

8、2各 0.2 mol，则平衡将_移动。(填“向左”、“向右”或“不”) 15min 时，若改变外界反应条件，导致 n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是 _ (任答一条即可)。 （2）在催化剂作用下，用还原剂如肼(N2H4)选择性地与 NOx反应生成 N2和 H2O。 已知 200时：.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=-32.9 kJ mol-1； II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) H2=-41.8 kJ mol-1。 写出肼的电子式：_。 200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，

9、其脱硝率与温度、负载率(分子筛 中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。 （3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为 NH4+和 SO42-，阳极 的电极反应式为_；物质 A 是_ (填化学式)。 化学试题 第 5 页（共 12 页） 化学试题 第 6 页（共 12 页） 内装订线 外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 28 （14 分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。 已知： Na2S2O35H2O 是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。 硫化钠易水解产生有毒气体。 装置 C 中反应如下： Na2C

10、O3+SO2=Na2SO3+CO2； 2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3； S+Na2SO3 加热 Na2S2O3。 回答下列问题： （1）装置 B 的作用是_。 （2）该实验能否用 NaOH 代替 Na2CO3？_（选填“能”或“否”） 。 （3）配制混合液时，先溶解 Na2CO3，后加入 Na2S 9H2O，原因是_。 （4）装置 C 中加热温度不宜高于 40，其理由是_。 （5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是_。 （6）实验中加入 m1 g Na2S 9H2O 和按化学计量的碳酸钠，最终得到 m2 g Na2S2O3 5H2O 晶体。 Na2S

11、2O3 5H2O 的 产 率 为 _ （ 列 出 计 算 表 达 式 ） 。 Mr(Na2S 9H2O)=240 ， Mr(Na2S2O3 5H2O)=248 （7）下列措施不能减少副产物 Na2SO4产生的是_（填标号） 。 A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液 B装置 A 增加一导管，实验前通人 N2片刻 C先往装置 A 中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液 D将装置 D 改为装有碱石灰的干燥管 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒

12、等化学物质。 （1）基态铜原子的电子排布式为_；已知高温下 CuOCu2O+O2，从铜原子价层电 子结构(3d 和 4s 轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成 Cu2O 的原因是_。 （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为 _、_， 若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是 氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se_Si（填“”、“ 2-+3+ (O )(Na )(Al )rrr ，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大， 则 2-2- (S )(O )rr ，故钠离子半径不可能最大，C 错误；非金属性 NO，则 气态氢化物

13、的稳定性 H2O NH3，B 错误。答案选择为 D 项。 11C 【解析】A乙醇密度较小，应将浓硫酸慢慢注入乙醇中并不断搅拌，将乙醇注入浓硫酸由于浓硫 酸稀释放热可能会暴沸，故 A 错误；B酸性 KMnO4溶液可氧化乙烯，不能达到除杂的目的，故 B 错 误；CBr2的 CCl4溶液为橙色，1，2-二溴乙烷为无色，说法正确；D1，2-二溴乙烷与 CCl4互溶，应 蒸馏法分离，故 D 错误。答案选择为 C 项。 12B【解析】A由图可知，钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e=4Li+3CO2，故 A 正确；B由题意可 知，LiCO2电池有活泼金属 Li，所以电解液为非水溶液饱和 LiC

14、lO4(CH3)2SO（二甲基亚砜）有机溶剂， 故 B 错误；C由图可知，CO2通过储能系统和 CO2固定策略转化为固体产物 C，这种电化学转化方式不仅 减少 CO2的排放，还可将 CO2作为可再生能源载体，故 C 正确；D由图可知，CO2的固定中的电极反应式 为：2Li2CO=4Li+2CO2+O2+4e，转移 4mol e生成 3mol 气体，CO2的固定中，每生成 1.5mol 气体，可转 移 2mol e，故 D 正确；答案选择为 B 项。 13C 【解析】A由图可知，0.1000 mol L 1 HX 溶液和 HY 溶液的 pH 分别是 1 和 3，HX 是强酸，而 HY 是弱 酸，

15、错误；B滴定 HY 时，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，错误； C由图可知，滴定至 B 点时 HY 有一半被中和，溶液的 pHc(Na)c(HY)c(H)c(OH)，正确；D若 A、C 两点对应的 pH 分别为 1、9，则两点处水 电离出的 c(H )之比为 1013：1091：104，错误。答案选择为 C 项。 26 （15 分） （1）分液漏斗（1 分） 调整 B、C 装置液面相平（1 分） SO2可溶于水（合理答案均可） （1 分） （2）bc（2 分） SO2ClO H 2O=SO4 2-Cl2H（2 分） 过滤、洗涤、干燥（3 分） （3）c（1 分） 否（

16、1 分） 高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点（合理答案均可） （1 分） 0.04（2 分） 【解析】 （1）根据题图可知仪器 A 为分液漏斗。读数时应使左右两侧压强相同，故读数前需调整 B、C 装置液面相平。方案一中生成的气体为 SO2，由于 SO2可溶于水，故测得的气体体积小于实际 生成的气体体积，实验误差较大。 （2）根据方案二可知，气体 a 为 SO2，SO2气体最终转化为沉淀，则 X 溶液在酸性条件下应具有氧 化性，能将 SO2转化为 SO42-，与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀，且不能影响实验结果，故 X 溶液可 能是双氧水或硝酸钠溶液。在 X 溶液中 SO2与 Cl

17、O 发生氧化还原反应，其离子方程式为 SO 2ClO H2O= SO42-Cl 2H。 （3）方案三中应将酸性 KMnO4溶液滴入废水试样中，故用酸式滴定管盛放酸性 KMnO4溶液。该方 案不需要指示剂，因为 KMnO4溶液本身有颜色，达到滴定终点时锥形瓶中的废水试样呈紫红色，且半 分钟内不褪色。 第三次实验数据误差较大， 应舍去， 故由第一、 二、 四次实验数据可知消耗酸性 KMnO4 溶液的平均体积为 16.00 mL，根据关系式： 5HSO3- 2KMnO4 5 mol 2 mol c(HSO3-)20.0010 3 L0.02 mol L116.00103 L 解得 c(HSO3-)0

18、.04 mol L 1。 27 （14 分） （1） b（1 分） 5 L/mol（2 分） 不（1 分） 增加 CO 的物质的量浓度或减少生成物浓度或降温等（1 分） （2）（1 分） N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7 kJmol-1 （2 分） 350左右、负载率 3%（2 分） 化学试题 第 9 页（共 12 页） 化学试题 第 10 页（共 12 页） 内装订线 外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_ （3）SO2+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+（2 分） H2SO4（2 分） 【解析】 （1）由图象可知，曲线 a 变化慢，即反应速率慢，曲线 b 变

19、化快，即反应速率快，催化剂 的表面积越大， 催化效率越高， 反应速率越快， 所以表示催化剂表面积较大的曲线是 b； 已知 n起(NO)= n起(CO)=0.4mol, n平(NO)=0.2mol， 则平衡时c平(NO)=c平(CO)=0.1mol/L， c平(CO2)=0.1mol/L， c平(N2)=0.05mol/L， 故 K= 2 22 22 cCOc N cNOcCO = 2 22 0.1/0.05/ 0.1/0.1/ mol Lmol L mol Lmol L =5 L/mol；若保持温度不变，则 K 值不变， 再向容器中充入 CO、CO2各 0.2mol 时，其 Qc= 2 22

20、0.2/0.05/ 5?L/mol 0.1/0.2/ mol Lmol L mol Lmol L =K，所以平 衡不移动；15min 时，反应物 NO 的物质的量迅速减小，但不是突然变小，可能的原因是增大了 CO 的浓度或减小了生成物的浓度，使平衡正向移动，由于反应是放热反应，也可能是降低温度使平衡正向 移动。 （2）肼的电子式为；根据盖斯定律，反应-2反应即得 N2H4(g)=N2(g)+ 2H2(g) H=H1-2H2=+50.7 kJ mol-1；分析图象信息可知，负载率过高或过低，脱硝率都不是最高的，而温度 过低或过高，脱硝率也不是最高的，只有在 350左右，负载率为 3.0%时脱硝率

21、最高。 （3） 根据题目叙述， 结合装置可知阳极反应物为 SO2， 生成物为 SO42-， 所以阳极反应式为 SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+， 而阴极反应为 NO+H+5e- =NH4+H2O， 所以总反应式为 2NO+5SO2+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4， 由此反应方程式可知，装置中的物质 A 是 H2SO4。 28 （14 分） （1）安全瓶，防止倒吸（2 分） （2）能（1 分） （3）碳酸钠溶液显碱性，可以抑制 Na2S 水解（2 分） （4）温度过高不利于 SO2的吸收，或消耗的 H2SO4、Na2SO3较多，或 Na2S2O3产率降低等其它合理答案

22、 （2 分） （5）降低 Na2S2O3晶体的溶解度，促进晶体析出（2 分） （6） 2 1 2 240m 3 248m 100%（3 分） （7）D（2 分） 【解析】 （1）装置 B 的作用是平衡压强，防止倒吸，则 B 为安全瓶防止倒吸； （2）Na2CO3的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠， 可以代替碳酸钠； （3）Na2S 是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制 Na2S 水解； （4） 温度过高不利于 SO2的吸收， 或消耗的 H2SO4、 Na2SO3较多， 或 Na2S2O3产率降低等其它合理答案； （5）Na2S2O35H

23、2O 是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低 Na2S2O3晶体的溶解 度，促进晶体析出； （6）根据反应 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3 加热 Na2S2O3， 列关系式 2Na2S 9H2O3S3Na2S2O3 5H2O，理论上制得 Na2S2O3 5H2O 晶体的质量为 1 m3 248 2 240 g， Na2S2O3 5H2O 的产率为 1 2 m 3 248 4 m 2 2 0 100%= 2 1 2 240m 3 248m 100%； （7）用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低，可有效防止

24、 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，可减少副产 物的产生，A 不符合题意；装置 A 增加一导管，实验前通人 N2片刻，可将装置中的空气赶走提供 无氧环境，可防止 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，可减少副产物的产生，B 不符合题意；先往装置 A 中 滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产 物的产生，C 不符合题意；将装置 D 改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，不能减少副产物产生，D 符合题意。 35 （15 分） （1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1

25、 分） CuO 中铜的价层电子排布为 3d9，Cu2O 中铜的价层电子排布为 3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者 不是，因而二价铜能在一定条件下转化为更稳定的一价铜（2 分） （2）V 形（1 分） 正四面体形（1 分） （1 分） 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2 分） （3）sp3杂化（1 分） 配位（1 分） （4）原子晶体（1 分） 12（1 分） 1.61032/ (a3 NA) （3 分） 【解析】 （1）已知铜的原子序数为 29，其原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1； CuO 中铜是+2

26、价，价电子排布为 3d9，而 Cu2O 中铜是+1 价，价电子排布为 3d10，后者处于稳定的全 充满状态而前者不是，因此 CuO 能在一定条件下转化为更稳定的 Cu2O。 （2）由于 O 与 Se 同族，C 与 Si 同族，它们形成的最简单的氢化物中，H2O 分子是 V 型结构，则 H2Se 也是 V 型结构， CH4是正四面体结构， 可知 SiH4也是正四面体结构； 在 Si-H 中共用电子对偏向氢元素， 即氢的电负性硅，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒吸引电子能力氢，所以电负性 SeSi；由 图象可知，在一系列硅烷中，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，所以熔沸点升高。 化学试题

27、第 11 页（共 12 页） 化学试题 第 12 页（共 12 页） 内装订线 此卷只装订不密封 外装订线 （3）B 元素最外层只有 3 个电子，但有 4 个轨道，所以可与具有孤电子对的分子或离子以配位键形成 配合物，因此在配合物 BF3 NH3中 B 原子的杂化轨道类型为 sp3杂化，在 B 和 N 之间形成配位键。 （4）金刚砂晶体是由 C 原子和 Si 原子形成的原子晶体，在该晶胞中含有的 C=4，Si= 11 86 82 =4， 即含有 4 个 SiC，该晶胞为面心立方，且 C 和 Si 可以互换，每两个 C 原子间最近的距离为面对角线的 一半，所以每个 C 周围距离最近的 C 原子有 3 8 2 =12 个，已知晶胞的边长为 a pm，即 a10-10cm，其 体积为 a310-30cm3，质量为 40 4 A N g，则金刚砂的密度为 32 3 1.6 10 A a N g/cm3。 36 （15 分） （1）羧基（1 分） 羰基（1 分） （2），（3 分） （3）+N2H4+2H2O（2 分） （4）6（2 分） 、 、 （2 分，其中一种即可） （5）（4 分，每步 1 分）