氧化还原滴定 .pptx

1、溶液中的离子反应 考纲考纲 定位定位 1.掌握常见氧化还原反应原理。掌握常见氧化还原反应原理。 2.理解氧化还原滴定原理。理解氧化还原滴定原理。 3.学会对氧化还原滴定相关数据进行分析处理。学会对氧化还原滴定相关数据进行分析处理。 核心核心 素养素养 1.模型认知模型认知根据氧化还原反应的本质认识根据氧化还原反应的本质认识“价态规律，强弱规价态规律，强弱规 律，守恒规律律，守恒规律”三大规律及计算的思维模型。三大规律及计算的思维模型。 2.证据推理证据推理根据某些事实和信息归纳推导氧化还原滴定问题。根据某些事实和信息归纳推导氧化还原滴定问题。 3.科学探究科学探究利用氧化还原滴定实验探究未知浓

2、度（或含量）利用氧化还原滴定实验探究未知浓度（或含量） 的原理与方法。的原理与方法。 【高考定位及核心素养目标】【高考定位及核心素养目标】 年份年份 考查内容考查内容 类型类型 2010 碱式碳酸镁的化学式确定 热重分析 2011 样品中Ag2O2的含量计算 二元混合物计算 2012 硫酸钠-过氧化氢加和物的化学式确定 氧化还原滴定 2013 硫酸镍铵的化学式确定 络合滴定 2014 碱式碳酸铝镁的化学式确定 热重分析 2015 MnSO4H2O的含量计算 氧化还原滴定 2016 水样中溶解氧的含量计算 氧化还原滴定 2017 碱式氯化铜的化学式确定 络合滴定 2018 碱式硫酸铝的化学式确定

3、 络合滴定 2019 聚合硫酸铁中铁的含量计算 氧化还原滴定 【2010-2019江苏高考计算题大数据分析】江苏高考计算题大数据分析】 1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物 质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还 原剂或氧化剂反应的物质。 2.试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原 剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3.指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。（不做要求） (2)丏用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸

4、时，滴定终点为溶液由 无色变为浅红色。 关于氧化还原滴定关于氧化还原滴定 4.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。 指示剂和滴定终点现象： (2)酸性 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液 原理： 指示剂和滴定终点现象： 2MnO4-6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。 用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液 后，溶液的蓝色褪去丐半分钟内不恢复原色。 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示 剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色丐半分钟内不 褪色。 【命题角度预测】【命题角度预测】 例题

5、例题1 某实验小组用标准碘液滴定某橙汁中维生素C的含量。 则（1）量取标准碘液应选择_。（“酸式滴定管”或 “碱式滴定管”） （2）选择的指示剂是_。 （3）滴定终点现象是 _ _。 （4）若滴定过程中剧烈震荡盛放橙汁的锥形瓶，则会导致测定结果 _。（“偏大”或“偏小”或“不影响”） 角度角度1 考查仪器、操作、滴定终点现象和误差分析考查仪器、操作、滴定终点现象和误差分析 酸式滴定管 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准碘液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟之 内不褪色。 偏小 对点练习对点练习1 下列说法正确的是 A.试样在甲中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时， 即达到

6、滴定终点 C.若碘量瓶没有密封，则测得的结果偏大 D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果 偏小 CDCD 1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I 发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I2 = 2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，密封在在碘量瓶中充分反应，用0.100 0 mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 2S2O2 3 S4O2 6 例题例题2 某兴趣小组同学用0.100 0 mol L1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样 中的过氧化氢，测定试样中过氧化氢

7、的浓度（假设试样中只有过氧化氢 参与反应）。 (1) 酸性高锰酸钾与过氧化氢反应的离子方程式为 _。 角度角度2 考查氧化还原反应考查氧化还原反应、滴定、滴定和关系式法计算和关系式法计算 2MnO4-5H2O26H = 2Mn28H2O5O2 (2)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性 高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为_mol L1。 0.180 0 (3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏 高”“

8、偏低”或“不变”)。 偏高 解析 由于第一次数据误差过大， 故舍去； 其他三组数据的平均值为 18.00 mL， 根据反应 2MnO 4 5H2O26H=2Mn28H2O5O2，n(H2O2)2.5 n(MnO 4 )2.50.100 0 mol L10.018 L，c(H2O2)2.50.100 00.018 0.025 mol L1 0.180 0 mol L1。 对点练习对点练习2 （2018天津高考题删节）天津高考题删节）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含 量，选用如下检测方法。将v L气样（假设只有其中的NOx参与反应）通入适量酸化 的H2O2溶液中，使NOx完全被

9、氧化为NO3，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL 该溶液，加入v1 mL c1 mol L1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 （1）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。 （2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。 （3）滴定过程中发生下列反应： 3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为_mg m3。 （4）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”

10、、“偏低”或“无影响 ”） 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。 2NO3H2O2=2H+2NO32H2O 锥形瓶、酸式滴定管 1 1224 23 c-6c 10 3 VV V 偏高 用 c2 mol L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 V 2 mL，此时加入的 Cr2O7 2-为 c 2V2/1000 mol； 所以过量的 Fe2+为 6c2V2/1000 mol；则与硝酸根离子反应的 Fe2+为(c1V1/10006c2V2/1000) mol；所以硝酸根 离子为(c1V1/10006c2V2/1000)/3 mol； 根据氮元素守恒， 硝酸根与 NO2的物质的量相等。 考虑到配制 100mL 溶液取出来 20mL进行实验，所以 NO2为 5(c1V1/10006c2V2/1000)/3 mol，质量为 465(c1V1/10006c2V2/1000)/3 g，即 230(c1V16c2V2)/3 mg。这些 NO2是 VL气体中含有的，所以含量为 230(c1V16c2V2)/3V mg L-1，即为 1000230(c1V16c2V2)/3V mg m-3，所以答案为： 1 1224 23 c-6c 10 3 VV V mg m3。