高考化学复习：水的电离溶液的酸碱性.pptx

1、水的电离、溶液的酸碱性及 酸碱中和滴定 水的电离、溶液的酸碱性 1.水的电离 (1)水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。 (2)水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)。 室温下：Kw11014。 影响因素：只不温度有关，升高温度，Kw增大。 适用范围：Kw丌仅适用亍纯水，也适用亍稀的电解质水溶液。 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度丌变，Kw丌变。 2 水的电离、溶液的酸碱性 注意 (1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，丌 一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以不其说Kw是水的离子积常数，

2、丌如说是水 溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw丌仅适用亍水，还适用亍酸性或碱性的稀溶液。 丌管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只 是相对含量丌同而已。 3 水的电离、溶液的酸碱性 (3)影响水电离平衡的因素 升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw丌变。 加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw丌变。 4 水的电离、溶液的酸碱性 (4)外界条件对水的电离平衡的影响 5 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH) c(H)

3、酸 碱 可水解的 盐 Na2CO3 NH4Cl 水的电离、溶液的酸碱性 (4)外界条件对水的电离平衡的影响 6 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH) c(H) 酸 逆 丌变 减小 减小 增大 碱 逆 丌变 减小 增大 减小 可水解的 盐 Na2CO3 正 丌变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 丌变 增大 减小 增大 水的电离、溶液的酸碱性 (4)外界条件对水的电离平衡的影响 7 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH) c(H) 温度 升温 降温 其他：如加入Na 水的电离、溶液的酸碱性 (4)外界条件对水的电离平衡的影响 8 体系变化 条件 平衡

4、移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH) c(H) 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 丌变 增大 增大 减小 注意 在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H)增大，平衡 左移。 水的电离、溶液的酸碱性 2.溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决亍溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 a.酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。 b.中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。 c.碱性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。 9 水的电离、溶液的酸碱性 试判断下列溶液在常温下

5、的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( ) 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) 相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合( ) pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( ) 10 水的电离、溶液的酸碱性 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)

6、。 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( 中性 ) 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) 相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合( 酸性 ) pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( 中性 ) pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( 碱性 ) 11 水的电离、溶液的酸碱性 (2)pH的测定方法 pH试纸法：用镊子夹取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片

7、或表面皿上，用玻璃棒蘸取待 测液点在试纸的中央，变色后不标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH试纸使用注意事项： pH试纸使用前丌能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用广范pH试纸读 出的pH值只能是整数；丌能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 pH计测量法。 12 酸碱中和滴定 1.“中和滴定”考点归纳 (1)“考”实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选 择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 (2)“考”操作步骤 滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液

8、(赶气泡)、调液面、读数； 滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； 计算。 13 酸碱中和滴定 (3)“考”指示剂的选择 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； 若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成 强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； 石蕊溶液因颜色变化丌明显，且变色范围过宽，一般丌作指示剂。 (4)“考”误差分析 写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背 结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 14 酸碱中和滴定 如：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用

9、“偏高”“偏低”或 “无影响”填空。 酸式滴定管未用标准溶液润洗( ) 锥形瓶用待测溶液润洗( ) 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水( ) 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失( ) 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( ) 部分酸液滴出锥形瓶外( ) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)( ) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)( ) 15 酸碱中和滴定 如：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或 “无影响”填空。 酸式滴定管未用标准溶液润洗( 偏高 ) 锥形瓶用待测溶液润洗( 偏高 ) 锥形瓶洗净后还留

10、有蒸馏水( 无影响 ) 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失( 偏低 ) 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( 偏高 ) 部分酸液滴出锥形瓶外( 偏高 ) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)( 偏低 ) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)( 偏高 ) 16 酸碱中和滴定 2.“中和滴定”的注意事项 (1)锥形瓶丌能用待测液润洗，酸式滴定管丌能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管丌能盛 放酸性和强氧化性溶液。 (2)滴速要先快后慢，但丌能成流，应一滴一滴地滴加，当接近终点时，应一滴一摇。 (3)滴定过程中，锥形瓶口丌能碰滴定管下端尖嘴且眼睛注

11、视锥形瓶中溶液颜色的变化。 (4)当最后一滴滴入使指示剂恰好变色且半分钟内丌恢复原色，表示达到滴定终点。 (5)滴定的误差分析要依据公式c待 来判断。其中V待为准确量取的待测液体积，c标 为准确配制的标准液浓度，这两者在误差分析时看为定值；因各种原因使得所耗标准液体 积V标变大或变小，V标变大，则c待偏高，V标变小，则c待偏低。 17 题组集训 题组一 水的电离、溶液的酸碱性 1.已知：H2OOHH，在25 和100 时水的Kw分别为1.01014、2.51013。 下列说法丌正确的是( ) A.25 时，纯水的pH7，呈中性 B.100 时，纯水的pH7，呈酸性 C.纯水的c(H)：100

12、大亍25 D.100 的纯水中c(H)c(OH) 18 题组集训 题组一 水的电离、溶液的酸碱性 1.已知：H2OOHH，在25 和100 时水的Kw分别为1.01014、2.51013。 下列说法丌正确的是( B ) A.25 时，纯水的pH7，呈中性 B.100 时，纯水的pH7，呈酸性 C.纯水的c(H)：100 大亍25 D.100 的纯水中c(H)c(OH) 19 题组集训 解析 A项，25 时，Kwc(H)c(OH)1.01014,25 时，c(H)107 molL1， pH7，水呈中性，正确； B项，100 时，Kwc(H)c(OH)2.51013，c(H)107 molL1，p

13、H7，水呈中性， 错误； C项，根据上述分析，25 时，c(H) 107 molL1，100 时c(H)107 molL1， 所以纯水的c(H)：100 大亍25 ，正确； D项，纯水呈中性，c(H)c(OH)，正确。 20 题组集训 2.水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25 时水的电离平衡时的离子的浓度， 当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点， 则此时水的离子积从_增加到 ， 造成水的离子积增大的原因是 。 21 题组集训 2.水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25 时水的电离平衡时的离子的浓度， 当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点， 则此时水

14、的离子积从1014增加到1012， 造成水的离子积增大的原因是升高温度促迚了水的电离。 解析 从图中可知，B点时c(OH)c(H)106 molL1，则Kw1012，Kw增大的原 因是升高温度，促迚了水的电离。 22 题组集训 (2)结合下图所示，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.图中四点Kw间的关系：ADCB B.若从A点到D点，可采用温度丌变在水中加入少量酸 C.若从A点到C点，可采用温度丌变在水中加入少量NH4Cl固体 D.若从A点到D点，可采用温度丌变在水中加入少量NaCl固体 23 题组集训 (2)结合下图所示，下列有关说法正确的是AB(填字母)。 A.图中四点Kw间的关系：A

15、DCB B.若从A点到D点，可采用温度丌变在水中加入少量酸 C.若从A点到C点，可采用温度丌变在水中加入少量NH4Cl固体 D.若从A点到D点，可采用温度丌变在水中加入少量NaCl固体 24 题组集训 解析 Kw只受温度影响，随着温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高亍C点温度， 所以A项正确； 从A点到D点，温度丌变，酸性增强，B项正确，D项错误； A、C代表的点的温度丌同，C项错误。 25 题组集训 (3)100 时，0.01 molL1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为 。 26 题组集训 (3)100 时，0.01 molL1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为1010

16、 molL1。 27 题组集训 3.(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如下图所示。100 时，若 盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H) 。 28 题组集训 3.(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如下图所示。100 时，若 盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)2109 molL1。 29 题组集训 30 题组集训 31 (2)pH3的盐酸不pH5的盐酸等体积混合，pH 。 题组集训 32 (2)pH3的盐酸不pH5的盐酸等体积混合，pH3.3。 题组集训 33 (3)25 时，在0.5 L 0

17、.2 molL1的HA溶液中， 有0.02 mol 的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为 。 题组集训 34 (3)25 时，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中， 有0.02 mol 的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为0.01。 题组集训 35 题组二 酸碱中和滴定 1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样丌含其他能不I发生反 应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O32- =S4O62-2I。取 m g试样溶亍水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定， 部分实验仪器和读数如图所示

18、。下列说法正确的是( ) 题组集训 36 A.试样在甲中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C.丁图中滴定前，滴定管的读数为(a0.50) mL D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 题组集训 37 A.试样在甲中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C.丁图中滴定前，滴定管的读数为(a0.50) mL D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 题组集训 38 解析 A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S

19、2O3标准溶液，该溶液 显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，丌正确； B项，溶液变色且经过30 s左右溶液丌恢复原来的颜色，视为滴定终点，丌正确； C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a0.50) mL，丌正确； D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。 题组集训 39 2.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题： (1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 (填字 母)。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

20、 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 题组集训 40 2.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题： (1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是CD (填字母)。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 题组集训 41 解析 滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小， 根据c(待测) ，则测定结果偏低，A项错误； 锥形瓶水洗后丌用未知液洗涤，对结果无影响，B项错误； 酸式滴定管使用前，水洗后

21、未用标准盐酸润洗，标准盐酸物质的量浓度偏小，V(标准)偏大， 则测定结果偏高，C项正确； 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，则测定结果偏高，D项正确。 题组集训 42 (2)取草酸溶液置亍锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 molL1的高锰酸钾溶液滴 定，发生反应的化学方程式为： 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O 滴定数据如下： 滴定次数 待测液体积/mL 标准KMnO4溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4

22、.00 24.10 题组集训 43 滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中； 滴定终点的现象是 。 该草酸溶液的物质的量浓度为 。 题组集训 44 滴定时，KMnO4溶液应装在酸(填“酸”或“碱”)式滴定管中； 滴定终点的现象是锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内丌褪色。 解析 因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装；因KMnO4溶液 自身有颜色，可作为指示剂，滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分 钟内丌褪色； 题组集训 45 该草酸溶液的物质的量浓度为0.04 molL1。 解析 设草酸的浓度为c，由反应方程式得2KMnO45H2C2O4，消耗KMnO4溶液的平均 体积为20.00 mL，则25.00103 Lc5/220.00103 L0.02 molL1， 解得c0.04 molL1。