广东省广州市第二 2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.pdf

1、第 1 页 共 8 页2022 学年上学期高二期末五校联考试卷学年上学期高二期末五校联考试卷化学化学命题学校：广州二中命题人：高二备课组本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：1填涂答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后

2、再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65第一部分选择题第一部分选择题（共（共 4444 分）分）一、选择题：一、选择题：本题共 16 小题，共 60 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是选项ABCD物质硫酸钡碳酸氢钠硫酸铝生铁类别离子化合物酸式盐强酸弱碱盐合金性质熔融态能导电水溶液呈酸

3、性能水解产生胶体比纯铁易腐蚀2.反应 A+BC 分两步进行：A+BX；XC。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是AA+BC 的反应一定要加热B物质 A、B、X、C 中 X 最稳定CA 和 B 的总能量大于 C 的总能量D、两步反应均为放热反应3.下列离子组能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、Na+、SO42、MnO4B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO、SCNCc(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Ca2+、NO3、AlO2D常温下，pH=13 的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、Cl第 2 页 共 8 页4.下列各图所示装置能达到实验目的的

4、是ABCD用已知浓度的盐酸测定 NaOH 溶液浓度用pH试纸测定盐酸的pH比较 Mg 和 Al 的金属性强弱蒸干 MgCl2溶液制取无水 MgCl25.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒NaClO 具有氧化性B用热的纯碱溶液去除衣物上的油污Na2CO3溶液显碱性C用安装锌块的方法减缓船体腐蚀Zn 的还原性比 Fe 强D用 H2S 除去污水中少量的 Cu2+H2S 具有还原性6.处理、回收 CO 是环境科学家研究的热点课题。CO 可用于处理大气污染物 N2O，发生的反应为：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=365 kJ

5、mol1。上述反应分两步进行：第一步：Fe+N2OFeO+N2慢反应；第二步：FeO+COFe+CO2快反应。下列说法中正确的是A第一步反应中 Fe+与 N2O 的碰撞均为有效碰撞B第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能C增大 CO 浓度可显著增大处理 N2O 的反应速率D升高温度可加快反应速率并提高 N2O 平衡转化率7.下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是A装置中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中B装置中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率C装置可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐D装置是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀第 3 页 共 8 页8.下列叙述和均正确且有因果关系的是

6、选项叙述叙述A用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClNH4Cl 为强酸弱碱盐B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C用电解 MgCl2溶液的方法制取 MgMg 是一种活泼金属D明矾可用于净化污水Al3+能水解生成 Al(OH)3胶体9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：C2H5OH+H2O4eCH3OOH+4H+。检测仪工作时，下列说法不正确的是AC2H5OH 在负极发生氧化反应B电解质溶液中的 H+向正极移动C正极附近溶液的 pH 逐渐减小D电路中转移 2mol 电子时，消耗 0.5 mol O210.H3PO2是一种一元弱酸，与过量 NaOH 反应生

7、成 NaH2PO2。下列叙述不正确的是A0.01mol/L NaH2PO2溶液加水稀释，溶液的 pH 增大B0.1mol/L NaH2PO2水溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2)+c(OH)C0.1mol/L NaH2PO2水溶液中：c(Na+)c(H2PO2)c(OH)c(H+)D0.1mol/L NaH2PO2水溶液中的 c(OH)随温度升高而增大11.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，将 0.1mol N2和 0.3mol H2充入恒容密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分

8、数如图所示。下列说法不正确的是A反应焓变：H p2 p1CM、N 两点对应的平衡常数相等DM、N 两点 N2的平衡转化率均为 80%12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验操作实验现象解释或结论A向 2 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液中加入 2 mL0.1 molL1的 H2C2O4溶液有无色气体生成酸性：H2C2O4H2CO3B含 AgNO3和 AgCl 的浊液中通入 H2S 气体生成黑色沉淀 溶解度：AgClAg2SC向均盛有 2 mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/L FeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液l mL前者产生气泡的速率更快催化效果：

9、Fe3+Cu2+D向浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)第 4 页 共 8 页13.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A常温下，100mL 0.1mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 0.02NAB电解精炼铜时，阳极质量减少 6.4g，电路中转移的电子数为 0.2NAC密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2充分反应，产物的分子数为 2NAD1L 1mol/L 醋酸钠溶液中 CH3COO和 CH3COOH 微粒数之和为 NA14.酚酞作指示剂，用 0.1000 molL1

10、NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 molL1醋酸溶液，滴定过程中溶液 pH 随加入的NaOH 溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是Aa 点溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bb 点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C溶液 pH=7 时，滴定消耗 NaOH 的体积 V1”或“”“”或“=”）。0.1mol/L KH2PO4溶液呈性，其中含磷微粒浓度大小关系为。（3）电解 H3PO4溶液可制备 KH2PO4，同时得到 KClO3，装置如图所示。工作时，阳极生成 ClO3的电极反应式为。电解后 II 室 KCl 溶液浓度（填“增大”“减小”或“不变”，下同），III 室溶液 pH。