原子核外电子排布的周期性课件.ppt

1、第二单元 元素性质的递变规律请同学们回忆一下：我们学过的元素主要请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？v1.金属性金属性v2.非金属性非金属性v3.元素的主要化合价元素的主要化合价v4.原子半径原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强同一主族从上到下逐渐增强知知 识识 复复 习习同一周期从左到右逐渐增强同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从同周期最高正价从+1价到价到+7 价价 负价从负价从-4到到-1价价,同一主族化合价相似。同一主族

2、化合价相似。同一周期从左到右逐渐减小同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大同一主族从上到下逐渐增大原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素的金属性和非金属性、元素的主要化元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化的主要原因是：负性等呈现周期性变化的主要原因是：主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外价电原子核外价电子子(外围电子外围电子)排布排布最高正价最高正价最低负价最低负价化合价变化化合价变化金属性和非金属性和非金属性变化金属性变化原子半径变原子半径变化规律化规律n n

3、s s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n ns s2 2npnp2 2n ns s2 2npnp3 3n ns s2 2npnp4 4n ns s2 2npnp5 5+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1从左到右金属性递减非金属性递增从左到右金属性递减非金属性递增 同周期同周期(从左到右从左到右)半径逐渐减小半径逐渐减小你知道吗你知道吗?p书书18周期周期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布 最多可容纳的最多可容纳的外围电子数外围电子数AA族

4、族0 0族族1 21s11s2 223456328 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 66s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8交流交流 与与 讨论讨论 p18 随着原子序数的增加，元素原子的外围随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从电子排布重复出现从nsns1 1到到nsns

5、2 2npnp6 6的周期性变的周期性变化。化。S区区ds区区d区区p区区f区区 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在n ns s轨道上，外围电轨道上，外围电子的构型是子的构型是n ns s1 1或或n ns s2 2，位于周期表的，位于周期表的左左侧，侧，包括包括AA和和AA族族，它们都是，它们都是活泼金属活泼金属(除除H H外外)，容易，容易失去失去电子形成电子形成+1+1 或或+2+2价离子。价离子。s s区元素区元素A和和A族族 s s区和区和p p区的共同特点是：区的共同特点是：最后最后1 1个电子个电子都排布在都排布在最外层最外层，最外层电子的总数最外层电子的总数等于等于该元素的

6、该元素的族序族序数。数。s s区和区和p p区就是按族划分区就是按族划分的周期表中的的周期表中的主主族。族。最后最后1 1个电子填充在个电子填充在n np p轨道上，外围电轨道上，外围电子构型是子构型是n ns s2 2n np p1 16 6，位于周期表，位于周期表右右侧，包侧，包括括AAAA族元素。大部分为族元素。大部分为非金属非金属。0 0族族稀有气体也属于稀有气体也属于p p区区。p p区元素区元素AA族元素族元素 它们的外围电子构型是它们的外围电子构型是(n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2，最后最后1 1个电子基本都是填充在倒数第二层个电子基本都是填充在倒数第二层

7、(n n1)d1)d轨道上的元素，位于长周期的轨道上的元素，位于长周期的中中部。部。这些元素都是这些元素都是金属金属，常有，常有可变化合价可变化合价，称为，称为过渡元素过渡元素。它包括。它包括BB族元素。族元素。d d区元素区元素B族元素族元素 外围电子构型是外围电子构型是(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2，即，即次外层次外层d d轨道是轨道是充满充满的，的，最外层轨道最外层轨道上有上有1 12 2个电子。它们既不同于个电子。它们既不同于s s区，也不同区，也不同于于d d区，故称为区，故称为dsds区，它包括区，它包括BB和和BB族，族，处于周期表处于周期表d d区和区和p

8、 p区之间区之间。它们都是。它们都是金属金属，也属也属过渡元素过渡元素。dsds区元素区元素B和和B族族 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f f轨道上，外围电子轨道上，外围电子构型是：构型是：（n n2 2）f f0 01414n ns s2 2,或或(n n 2)f 2)f 0 01414(n n1)d 1)d 0 02 2n ns s2 2，它包括，它包括镧系和锕系镧系和锕系元素元素（各有（各有1414种元素）。种元素）。f f区元素区元素镧系和锕系元素镧系和锕系元素S区区ds区区d区区p区区f区区v外围电子构型中无外围电子构型中无d d电子的为电子的为 元元素，分布在素，分布在 区

9、、区、区；若有区；若有d d电子电子的则为过渡元素，包括的则为过渡元素，包括 族、族、族，族，分布在分布在 区、区、区区v最外层电子数最外层电子数3 3的元素在的元素在 区区包括元素包括元素外围电子排布外围电子排布化学性质化学性质s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AAAA族族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6(n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2各区元

10、素特点各区元素特点活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结 已知某元素的原子序数为已知某元素的原子序数为2525，试写出该元素原子的电子，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。表中所属周期、族和区。课堂练习课堂练习25Mn 原子结构示意图原子结构示意图 2 8 13 2电子排布式电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 第第4周期周期 第第VIIB族族 ds区区 v一、说出下列元素在周期表中的位置一、说出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6v二、写出下列原子的电子排布式并说出它二、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34SeAr3d54s1Ar3d64s2Ar3d104s1Ar3d104s2Ar3d104s24p4ds区区 d区区 f区区 f区区 p区区d区区 d区区 ds区区 ds区区 p区区