原子结构第二课时课件.ppt
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- 关 键 词:
- 原子结构 第二 课时 课件
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1、三、构造原理与能量最低原理三、构造原理与能量最低原理 1.1.构造原理:构造原理:随原子核电荷随原子核电荷数递增,绝大数递增,绝大多数原子核外多数原子核外电子的排布遵电子的排布遵循如右图的排循如右图的排布顺序,这个布顺序,这个排布顺序被称排布顺序被称为构造原理。为构造原理。原子的电子排布遵循构造原原子的电子排布遵循构造原理使理使整个原子的能量整个原子的能量处于最低处于最低状态,简称能量最低原理状态,简称能量最低原理构造原理构造原理 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 7p 6p 5p4p 3p2p 3d 4d 5d 6d 5f 4f注意:每一行对应一个能层,注意:每一行对应一个能层,斜线
2、方向表示电子的填充顺序:斜线方向表示电子的填充顺序:构造原理是构造原理是绝大多数绝大多数基态原子基态原子核外电子排核外电子排布所遵循的顺序。布所遵循的顺序。1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s4f5d6p 7s5f6d7p电子的填充顺序(能量由低到高):电子的填充顺序(能量由低到高):1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p一句话:一句话:按能层次序书写,按构造原理充入电子。按能层次序书写,按构造原理充入电子。电子排布式的书写顺序:按能层序数依次书写电子排布式的书写顺序:按能层序数依次书写1s 2s 2p 3s
3、 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1K(2)L(8)M(1)NaNa:Fe?2 2、电子排布式:、电子排布式:氢氢 H H钠钠 Na Na 钾钾 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1用数字在能级符号右上角表明该能级上的排用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。布的电子数。(1 1).电子排布式书写电子排布式书写 1s22s22p63s23p63d64s
4、2KLMNFe2 8 14 2写出第四周期元素的原子核外电子排布式写出第四周期元素的原子核外电子排布式请根据构造原理,写出下列元素基态原子的请根据构造原理,写出下列元素基态原子的电子排布式:电子排布式:(1 1)N N 。(2 2)Ne Ne 。(3 3)S S 。(4 4)Ca Ca 。(5 5)2929Cu Cu 。(6 6)3232Ge Ge 。(2 2).外围电子排布式外围电子排布式(价电子构价电子构型型)价电子层:价电子层:电子数在化学反应中电子数在化学反应中可发生变化的能级。可发生变化的能级。如:如:19K:4s117Cl:3s23p5(3 3).简化电子排布简化电子排布式式如:如
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