广西2020年4月份高三教学质量诊断化学试题.docx

1、 1 / 10 广西广西 20202020 年年 4 4 月份高三教学质量诊断月份高三教学质量诊断 化学试题化学试题 相对原子质相对原子质 量：量：H 1 H 1 C C 1212 N14N14 O16 O16 F19 F19 S 32 S 32 Ca40Ca40 Fe 56 Fe 56 Br80Br80 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 7.7.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确

2、的是 A.A.高纯硅可用于制作光导纤维高纯硅可用于制作光导纤维 B.B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 C.C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D.D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 8.8.短周期元素短周期元素 W W、 X X、 Y Y、 Z Z 的原子序数依次增加，的原子序数依次增加， W W 原子的核外电子数等于电子层数，原子的核外电子数等于电子层数， X X 2 2- -和 和 Y Y + +的核外电子排布相同， 的核外电子排布相同，X X 与与

3、Z Z 同族。下列叙述正确的是同族。下列叙述正确的是 A.A.原子半径：原子半径：ZXY B.XZXY B.X 的简单氢化物的稳定性比的简单氢化物的稳定性比 Z Z 的强的强 C.YC.Y 的氢化物为共价化合物的氢化物为共价化合物 D.ZD.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 9.9.设设N NA A为阿伏加德罗常数的值。 下列关于常温下为阿伏加德罗常数的值。 下列关于常温下 0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3溶液与溶液与pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4 溶液的说法正确的是溶液的说法正确的是 A.1Lp

4、H=1A.1LpH=1 的的 H H2 2SOSO4 4溶液中，含溶液中，含 H+H+的数目为的数目为 0.2N0.2NA A B.98gB.98g 纯纯 H H2 2SOSO4 4中离子数目为中离子数目为 3 3 N NA A C.C.含含 0.1molNa0.1molNa2 2S S2 2O O3 3的水溶液中阴离子数目大于的水溶液中阴离子数目大于 0.10.1 N NA A D.D. NaNa2 2S S2 2O O3 3与与 H H2 2SOSO4 4溶液混合产生溶液混合产生 22.4L22.4L 气体时转移的电子数为气体时转移的电子数为 2N2NA A 10.10.化合物化合物( (

5、X X) )、( (Y Y) )、( (Z Z) )的分子式均为的分子式均为 C C5 5H H6 6。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A Ax x、y y、z z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B BZ Z 的同分异构体只有的同分异构体只有 X X 和和 Y Y 两种两种 C Cz z 的二氯代物只有两种的二氯代物只有两种( (不考虑立体异构不考虑立体异构) ) D Dy y 分子中所有分子中所有碳碳原子均处于同一平面原子均处于同一平面 11.11.下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是 选项选项 实验目的实验目的

6、 实验方案实验方案 A A 比较镁、铝的金属性强弱比较镁、铝的金属性强弱 分别在分别在 MgClMgCl2 2和和 AlClAlCl3 3溶液中滴加氨水直至过溶液中滴加氨水直至过 量，观察现象量，观察现象 B B 比较比较 ClCl2 2、BrBr2 2的氧化性强弱的氧化性强弱 将少量氯水滴入将少量氯水滴入 FeBrFeBr2 2溶液中，观察现象溶液中，观察现象 C C 证明证明 SOSO2 2具有漂白性具有漂白性 将将 SOSO2 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 D D 证明电离常数证明电离常数 K Ka a:HSO:HSO3 3 - -HCO HCO3

7、3 - - 测得同浓度的 测得同浓度的NaNa2 2COCO3 3溶液的溶液的pHpH大于大于NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 2 / 10 12. 12. 室温下，用室温下，用 0.100mol0.100mol L L - -1 1的 的 NaOHNaOH 溶液分别滴定均溶液分别滴定均 为为 20.00mL0.100mol20.00mL0.100mol L L - -1 1 的 的 HClHCl 溶液和醋酸溶液，滴定溶液和醋酸溶液，滴定 曲线如图所示曲线如图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是 A.A.I I 表示的是滴定醋酸的曲线表示的是滴定醋酸的曲线 B.B. pH=7pH=7 时

8、，滴定醋酸消耗的时，滴定醋酸消耗的 V V（NaOHNaOH）20.00mL20.00mL C.C. 两份溶液中两份溶液中 V V（NaOHNaOH）=20.00mL=20.00mL 时，时， c c（ClCl - -） ）c c（CHCH3 3COOCOO - -） ） D.D. V V（NaOHNaOH）= =1 10.00mL0.00mL 时，时，醋酸中醋酸中 c(Nac(Na + +)c(CH )c(CH3 3COOCOO - -)c(H )c(H + +)c(OH )c(OH - -) ) 13.13. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，

9、 满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极 为为 ZnZn，正极放电原理如图。下列说法错误的是，正极放电原理如图。下列说法错误的是 A. A. 电池以低功率模式工作时，电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)NaFeFe(CN)6 6 作作 催化剂催化剂 B. B. 电池以低功率模式工作时，电池以低功率模式工作时，NaNa + +的嵌入与脱嵌 的嵌入与脱嵌 同时进行同时进行 C. C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：电池以高功率模式工作时，正极反应式为： NaFeFe(CN)NaFeFe(CN)6 6+e+e - -+Na +Na + +

10、=Na =Na2 2FeFe(CN)FeFe(CN)6 6 D. D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求 二、 非选择题： 共二、 非选择题： 共 5858 分，第分，第 26262828 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 3535 3636 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 26.26.(14(14 分分) )实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为为 H H2 2SOSO4 4(

11、 (浓浓) )NaBrNaBr NaHSONaHSO4 4HBrHBr CHCH3 3CHCH2 2OHOHHBrHBrCHCH3 3CHCH2 2BrBrH H2 2O O。有关数据有关数据 和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置） ： 乙醇乙醇 溴乙烷溴乙烷 溴溴 状态状态 无色无色 液体液体 无色无色 液体液体 深红棕色深红棕色 液体液体 密度密度g gcmcm - -3 3 0.790.79 1.441.44 3.13.1 沸点沸点 78.578.5 38.438.4 5959 （1 1）A A 中放入沸石的作用是中放入沸石的作用

12、是_， B B 中进水口为中进水口为_口（填“口（填“a a”或“或“b b”） 。 （2 2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。 3 / 10 （3 3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式的化学方程式 _。 （4 4） 给） 给 A A 加热的目的是加热的目的是_， F F 接橡皮管导入稀接橡皮管导入稀 NaOHNaOH 溶液，溶液， 其目的是其目的是吸收吸收_和溴蒸气，防止和溴蒸气，防止_。 （5 5）C C 中的导管中的导管 E E 的末端须在水面以下，其的末端须在水面以下，其原因原因是是_

13、。 （6 6） 将将 C C 中的镏出液转入锥形并瓶中， 连振荡边逐滴滴入浓中的镏出液转入锥形并瓶中， 连振荡边逐滴滴入浓 H H2 2SOSO4 41 12mL2mL 以除去水、以除去水、 乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层； 将经硫酸处理后的溴乙烷转入将经硫酸处理后的溴乙烷转入 蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到收集到 35354040的馏分约的馏分约 10.0 g10.0 g。 分液漏斗在使用前必须分液漏斗在使用前必须_； 从乙醇的角度考虑， 本实验所得溴乙烷的产率是从乙醇的角度考虑， 本实验所得溴乙烷的产率是_

14、 （精确到（精确到 0.1%0.1%） 。 2727 (14(14 分分)2019)2019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人， 以表彰他们对锂离子电年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人， 以表彰他们对锂离子电 池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石( (主要成分为主要成分为 LiAlSiLiAlSi2 2O O6 6，还含有，还含有 FeOFeO、CaOCaO、 MgOMgO 等等) )制备钴酸锂制备钴酸锂(LiCoO(LiCoO2 2) )的流程如下：的流程如下： 已知：已知：KspMg(OH)KspMg(OH)2 2=10=10 - -1111,KspA

15、l(OH) ,KspAl(OH)3 3=10=10 - -3333,KspFe(OH) ,KspFe(OH)3 3=10=10 - -3838 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰 呈呈_，可以认为，可以认为该矿石中该矿石中存在锂元素。存在锂元素。 a a. .紫红色紫红色 b b. .紫色紫色 c c. .黄色黄色 (2)(2)锂辉石的主要成分为锂辉石的主要成分为 LiAlSiLiAlSi2 2O O6 6，其氧化物的形式为，其氧化物的形式为_。

16、(3)(3)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_。 (4)(4)向“浸出液”中加入向“浸出液”中加入 CaCOCaCO3 3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制 pHpH 使使 FeFe 3+3+、 、A1A1 3+3+完全沉淀，则 完全沉淀，则 pHpH 至少为至少为_。( (已知：完全沉淀后离子浓度低于已知：完全沉淀后离子浓度低于 1 1l0l0 5 5)mol/L) )mol/L) 4 / 10 (5)(5)“滤渣“滤渣”的主要化学成分为”的主要化学成分为_。 （6 6）“沉锂”过程“沉锂”过程

17、中加入的沉淀剂为饱和的中加入的沉淀剂为饱和的_溶液（填化学式）；该过溶液（填化学式）；该过 程程所获得的“母液”中仍含有大量的所获得的“母液”中仍含有大量的 LiLi + +，可将其加入到“ ，可将其加入到“_”步骤中。”步骤中。 （7 7）LiLi2 2COCO3 3与与 CoCo3 3O O4 4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为 _。 2 28.8.（1515 分）分）随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CHCH4 4/CO/CO2 2 催化重整制备合成气

18、催化重整制备合成气(CO(CO 和和 H H2 2) )是温室气体是温室气体 COCO2 2和和 CHCH4 4资源化利用的重要途径之一， 并资源化利用的重要途径之一， 并 受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题： （1 1）已知：）已知：CHCH4 4(g)+H(g)+H2 2O(g)O(g) CO(g)+3HCO(g)+3H2 2(g) (g) H H1 1=+205.9 kJmol=+205.9 kJmol 1 1 CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)O(g) COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) (g) H H2 2= =

19、41.2 kJmol41.2 kJmol 1 1 CHCH4 4/CO/CO2 2催化重整反应为催化重整反应为 CHCH4 4(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g) 2CO(g)+2H2CO(g)+2H2 2(g) (g) H H 该催化重整反应的该催化重整反应的H=_kJmolH=_kJmol 1 1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高 。要缩短该反应达到平衡的时间并提高 H H2 2的产率可采取的措施为的产率可采取的措施为_。 （2 2）向）向 2L2L 刚性密闭容器中充入刚性密闭容器中充入 2molCH2molCH4 4和和 2mol CO2mol CO2 2进行催化重整反应，不同温度

20、进行催化重整反应，不同温度 下平衡体系中下平衡体系中 CHCH4 4和和 COCO 的体积分数的体积分数( () )随温度变化如下表所示。随温度变化如下表所示。 已知已知 bacbac，则，则 T T1 1_T_T2 2( (填填“”“”“ac，根据图表信息可知，T1T2；T1 下该反应的 CH4与 CO 的体积分数均为 a，则设 CH4转化浓度为 x mol/L， 8 / 10 则根据 T1下该反应的 CH4与 CO 的体积分数均为 a 易知，解得 x= ，所以平衡常数 ， 故答案为：； ； （3）从表中可以看出，MgO 的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择 MgO 作为 载体，

21、故答案为：MgO；此条件下合成气产率高； （4）由于不能确定容器中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定是否达 到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3 时，二氧化碳的含量比高，故到达平衡， 故答案为：III； （5）组别 1 中 c(CO)=0.24mol/L，c(H2) =0.48 mol/L，初始速率 v正=0.361 mol/（Lmin） ； 则依据 正=k正c m(CO)cn(H 2)可知，0.361 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L) m(0.48 mol/L) n； 同理， 根据表格数据可得0.720 mol/ （L

22、min） =k 正(0.24 mol/L) m(0.96 mol/L)n； 0.719 mol/（Lmin）=k正(0.48 mol/L) m(0.48 mol/L)n；则/可得 2=2n，即 n=1； /得 2=2 m，则 m=1；带入得 k 正=3.134 L /minmol。若该温度下平衡 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，组别 1 的产率为 25%，设转化的 CH4的物质的量浓度为 y mol/L， 则 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 0.24 0.48 0 X 2x x 0.24-x 0.48-2x x 则 x/0.24 =25%，则 x=0.06，则 c(C

23、O)= 0.18mol/L，c(H2) =0.36 mol/L，k正是与温度有关 的速率常数，保持不变，则依据给定公式可得 正=k正c(CO)c(H2)= 3.134 L /minmol0.18mol/L0.36mol/L=0.2140.2 mol/ （Lmin） ， 故答案为：1；0.2mol/（Lmin） 。 35.35. ( (1 1) )F FO OB B 1S1S 2 22S 2S 2 22P 2P 6 63S 3S 2 23P 3P 6 6或 或ArAr （2 2） 正四面体正四面体， spsp 3 3 acac （3 3 ） 前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，前

24、三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体， 分子间力依次增大。分子间力依次增大。 A 330 78 4 Nm = 4(x+y) V ()10 3 【分析】 BH4 阴离子有 4 个 键，因此中心原子的杂化形式为 sp3，其空间构型是正四面体，Na+ 与 BH4 形成离子键，BH 4 内部有共价键和 键。 9 / 10 BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 BeCl2的结构式为 ，根据 Be 原子的周围连接的氯原子得 Be 的配位数为 3。 氟化物熔点变化的原因：前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子 间力依次增大。 根据结构看出氟离子在顶点

25、、 棱心、 面心、 体内， 总共 8 个氟离子， 若 r(F )x pm， r(Ca2+) y pm，根据图中得出体对角线为 4 r(F )+ r(Ca2+)，晶胞中总共有 4 个钙离子，8 个氟 离子，根据密度公式进行计算。 【详解】 BH4 阴离子有 4 个 键，因此中心原子的杂化形式为 sp3，其空间构型是正四面体，Na+ 与 BH4 形成离子键， BH 4 内部有共价键和 键， 因此 NaBH 4中存在 ac， 故答案为： 正四面体； sp 3；ac。 BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 BeCl2的结构式为 ，根据 Be 原子的周围连接的氯原子得 Be

26、的配位数为 3，故答案为： ；3。 氟化物熔点变化的原因：前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子 间力依次增大，故答案为：前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子 间力依次增大。 根据结构看出氟离子在顶点、 棱心、 面心、 体内， 总共 8 个氟离子， 若 r(F )x pm， r(Ca2+) y pm，根据图中得出体对角线为 4 r(F )+ r(Ca2+)，晶胞中总共有 4 个钙离子，8 个氟 离子， 因此CaF2的密度 A 330 78 4 Nm = 4(x+y) V ()10 3 gcm -3， 故答案为：A 330 78 4 Nm = 4(x+y)

27、V ()10 3 。 36.(1)36.(1)羟基羟基 取代反应取代反应 (2)(2)对氯甲苯对氯甲苯(4(4- -氯甲苯氯甲苯) ) 如果颠倒则如果颠倒则( (酚酚) )羟基会被羟基会被 KMnOKMnO4 4/H/H 氧化 氧化 (3)9(3)9 (4)CH(4)CH3 3CHCH2 2OHOH Cu/OCu/O2 2 CHCH3 3CHOCHO NaOH/HNaOH/H2 2O O CHCH3 3CHCH=CHCHOCHCHO H H2 2/Ni/Ni CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2OHOH 10 / 10 解析解析 由由 A A、B B 为芳香族化合物，含有苯环，且为芳香族化合物，含有苯环，且 B B 能发生银镜反应，则能发生银镜反应，则 A A、B B 的结构为的结构为 结合信息和结合信息和 M M 的化学式，可知的化学式，可知 C C、D D 分别为分别为 由于由于 E E 的核磁共振氢谱有的核磁共振氢谱有 3 3 组峰，可知组峰，可知 E E 为为F F 为为 F FG G 为卤代烃的水解，则为卤代烃的水解，则 G G 为为M M 为为