书签 分享 收藏 举报 版权申诉 / 19
上传文档赚钱

类型化学平衡公开课-课件.ppt

  • 上传人(卖家):晟晟文业
  • 文档编号:4774290
  • 上传时间:2023-01-09
  • 格式:PPT
  • 页数:19
  • 大小:562KB
  • 【下载声明】
    1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    3. 本页资料《化学平衡公开课-课件.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
    4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
    5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
    配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    化学平衡 公开 课件
    资源描述:

    1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化化 学学 平平 衡衡思考思考1 1:一定温度下,在:一定温度下,在100100克水里加入克水里加入大量的蔗糖,蔗糖开始溶解,等到固体大量的蔗糖,蔗糖开始溶解,等到固体蔗糖的质量再也不改变了,得到的溶液蔗糖的质量再也不改变了,得到的溶液是什么溶液?是什么溶液?蔗糖的饱和溶液蔗糖的饱和溶液 思考思考2 2:饱和溶液中溶质的溶解过程完全:饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?停止了吗?饱和溶液的溶解平衡饱和溶液的溶解平衡提示:向上述蔗糖饱和溶液中,加入一块完整提示:向上述蔗糖饱和溶液中,加入一块完整的具有一定形状的蔗糖固体,的

    2、具有一定形状的蔗糖固体,发现固体的形发现固体的形状在发生改变,但称其质量却没有改变!状在发生改变,但称其质量却没有改变!蔗糖饱和溶液蔗糖饱和溶液蔗糖晶体蔗糖晶体蔗糖饱和溶液蔗糖饱和溶液蔗糖固体蔗糖固体溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶蔗糖晶体蔗糖晶体 蔗糖固体形状发生改变,为什么?蔗糖固体形状发生改变,为什么?蔗糖固体质量没改变,又是为什么?蔗糖固体质量没改变,又是为什么?思考讨论:思考讨论:溶解平衡状态!溶解平衡状态!v v溶解溶解=v=v结晶结晶 蔗糖的溶解过程蔗糖的溶解过程动画模拟动画模拟-溶解平衡的建立溶解平衡的建立溶解平衡的建立:溶解平衡的建立:开始时,开始时,v v溶解溶解

    3、v v结晶结晶过程中,过程中,v v溶解溶解 v v结晶结晶 且且 v v溶解溶解 v v结晶结晶 最大最大0逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大某时刻某时刻最后,最后,v v溶解溶解 v v结晶结晶 时间时间/t/t速率速率/V/V0 0v v溶解溶解v v结晶结晶v v溶解溶解 =v v结晶结晶 溶解平衡状态溶解平衡状态饱和溶液的溶解平衡饱和溶液的溶解平衡00动态平衡!动态平衡!一一.可逆反应可逆反应 在在相同条件下相同条件下,既能向,既能向正反应方向正反应方向进行,进行,同时同时,又能向,又能向逆反应方向逆反应方向进行的化学反应。进行的化学反应。定义:定义:下列反应下列反应是否为可逆反应是否

    4、为可逆反应:1.H1.H2 2O O通电分解成通电分解成H H2 2和和O O2 2,与,与H H2 2、O O2 2燃烧燃烧生成生成H H2 2O O;2.2.同一条件下,同一条件下,N N2 2和和H H2 2生成生成NHNH3 3的反应与的反应与NHNH3 3的分解反应。的分解反应。练习一:练习一:基础巩固基础巩固3.3.思考题:一定条件下,在密闭容器中加入思考题:一定条件下,在密闭容器中加入1molN1molN2 2与与3molH3molH2 2,体系中能否生成,体系中能否生成2molNH2molNH3 3?不是不是是是不能不能思考思考3:既然可逆反应不能进行到底,它能:既然可逆反应不

    5、能进行到底,它能进行到什么程度呢?(即为反应限度问题)进行到什么程度呢?(即为反应限度问题)化学反应限度即为化学平衡问题!化学反应限度即为化学平衡问题!二、化学平衡状态二、化学平衡状态 在一定温度下,密闭容器中,发生反应在一定温度下,密闭容器中,发生反应CO+H2O CO2+H2,数据记录如下,数据记录如下:物质物质 CO H2O CO2 H2C初始初始(mol/L)0.1 0.1 0 0C反应中反应中(mol/L)0.09 0.08 0.09 0.08 0.01 0.02 0.01 0.02 C最终最终 (mol/L)0.06 0.06 0.06 0.06 0.04 0.04 0.04 00

    6、4 1.1.化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立 分析:反应物和生成物的浓度怎样变化的?分析:反应物和生成物的浓度怎样变化的?浓度变化导致速率如何变化?浓度变化导致速率如何变化?开始时:开始时:反应物浓度反应物浓度,V正正 ;生成物浓度为生成物浓度为,V逆逆;最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐逐渐减小减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大过程中:过程中:反应物浓度反应物浓度,V正正 ;生成物浓度生成物浓度,V逆逆;且且V正正 V逆逆某一时刻某一时刻-最终:最终:反应物和生成物的浓度反应物和生成物的浓度V正正 V逆逆 不再改变不再改变=二、化学平衡状态二、化学平衡状态-化学反应的限度化学反应的限度

    7、定义:定义:在在一定条件一定条件下,下,可逆反应可逆反应的的V正正=V逆逆(0),反应体系中反应体系中各组分的各组分的含量含量不再改变不再改变,即反应在,即反应在该条件该条件下达到了限度,称之为化学平衡状态,下达到了限度,称之为化学平衡状态,简称化学平衡。简称化学平衡。含量包括含量包括:c:c、m m、n n,百分含量,百分含量(质量分数、质量分数、物质的量分数、体积分数、分子数之比物质的量分数、体积分数、分子数之比)练习二:练习二:在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(达到平衡的标志是()A.CA.C的生成速率

    8、与的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.A A、B B、C C的浓度相等的浓度相等 C.AC.A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1:3:21:3:2D.AD.A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化AD基础训练基础训练 一定条件下,反应一定条件下,反应A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)2AB(g)(g)2AB(g)达到平衡的标志是(达到平衡的标志是()A.A.单位时间内生成单位时间内生成n mol An mol A2 2同时生成同时生成n n molABmolAB B.B.单位时间内生成单位时间内生成2n 2n molABmolAB同时生成同时生成

    9、n mol Bn mol B2 2 C.C.单位时间内生成单位时间内生成n mol An mol A2 2同时生成同时生成n mol Bn mol B2 2 D.D.单位时间内生成单位时间内生成n molAn molA2 2同时消耗同时消耗nmolnmol B B2 2 BD练习三:练习三:小试牛刀小试牛刀V逆逆V正正V逆逆V逆逆V逆逆V正正V逆逆V正正异侧同向,同侧异向,比例计量异侧同向,同侧异向,比例计量 反应反应2 2NONO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g),证明该反应达到,证明该反应达到平衡状态的是(平衡状态的是()A.A.NONO2 2的消耗速率与的消耗速率与N

    10、N2 2O O4 4的生成速率相等的生成速率相等B.NOB.NO2 2与与N N2 2O O4 4的分子个数比为的分子个数比为1 1:2 2C.C.体系颜色不变体系颜色不变D.D.体系温度不变体系温度不变CD练习四:练习四:巩固提升巩固提升 一定条件下,反应一定条件下,反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3达到平衡达到平衡的标志是的标志是 ()A A、1 1个个NNNN键键断裂的同时,有断裂的同时,有3 3个个H HH H键键形成形成B B、1 1个个NNNN键断裂的同时,有键断裂的同时,有3 3个个H HH H键断裂键断裂 C C、1 1个个NNNN键断裂的同时,有键断裂的

    11、同时,有3 3个个N NH H键断裂键断裂D D、1 1个个NNNN键断裂的同时,有键断裂的同时,有6 6个个N NH H键断裂键断裂 AD要注意成键、断键与反应方向之间的关系,化学要注意成键、断键与反应方向之间的关系,化学键数与物质的量之间的联系。键数与物质的量之间的联系。练习五:练习五:巩固提升巩固提升溶解平衡溶解平衡可逆反应可逆反应化学平衡状态化学平衡状态课堂小结课堂小结:限度限度建立建立1.1.建立建立2.2.运用运用等、定等、定判断平衡状态判断平衡状态 希望同学们学会用过程的可逆性,事物希望同学们学会用过程的可逆性,事物的两面性,和化学平衡的观点看待身边的事的两面性,和化学平衡的观点

    12、看待身边的事物,你们对客观世界的认识和理解就会更深物,你们对客观世界的认识和理解就会更深刻刻,处理各种关系时就会有更多的变通方法,处理各种关系时就会有更多的变通方法,事半功倍!事半功倍!,则证明一定达平衡状态则证明一定达平衡状态变量变量不再改变不再改变达平衡状态达平衡状态变量变量不再改变不再改变判判断断平平衡衡状状态态的的思思想想恒量恒量不能用来衡量是否达平衡状态不能用来衡量是否达平衡状态恒量恒量无论平衡与否,都不变无论平衡与否,都不变 在一定温度下在一定温度下容积一定容积一定的容器中的容器中,下列下列物理量物理量不再发生变化不再发生变化时时,表明表明A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ()()A.A.气体的总物质的量气体的总物质的量 B.B.混合气体的压强混合气体的压强 C.C.混合气体的平均分子量混合气体的平均分子量 D.D.混合气体的密度混合气体的密度ABC练习六:练习六:挑战极限挑战极限

    展开阅读全文
    提示  163文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:化学平衡公开课-课件.ppt
    链接地址:https://www.163wenku.com/p-4774290.html

    Copyright@ 2017-2037 Www.163WenKu.Com  网站版权所有  |  资源地图   
    IPC备案号:蜀ICP备2021032737号  | 川公网安备 51099002000191号


    侵权投诉QQ:3464097650  资料上传QQ:3464097650
       


    【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。

    163文库