化学-必修二-元素周期律课件.ppt
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- 关 键 词:
- 化学 必修 元素周期律 课件
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1、电子层电子层(n)1234567字母表示字母表示 能量能量KL M N O P Q低低高高原子核原子核核外电子核外电子原子原子 ()原子中无中子的原子:(2)最外层有1个电子的元素:()最外层有个电子的元素:(4)最外层等于次外层电子数的元素:()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:H11H、Li、NaHe、Be MgBe、ArCONeK+;Ca2+S2-;Cl-CH4;NH3;H2O;HF;NeN
2、H4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-分析:分析:118118号元素的号元素的核外电子排布核外电子排布最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818分析:分析:118118号元素的号元素的原子半径原子半径原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小测量依测量依据不同据不同越大越大越小越小越大越大电子层数相同时,再看核电荷数,电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同(同种元素同种元素)时时,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最
3、外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多),则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数,电子层电子层数越多,数越多,则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-r(K)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)AB小结小结:()比较微粒半径大小()比较微粒半径大小:三看三看一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看核外电子
4、数或核外电子数或最外层电子数最外层电子数()对于同种元素:()对于同种元素:()对于电子层结构相同的离子:()对于电子层结构相同的离子:核电荷数核电荷数越大,越大,则则离子半径离子半径越小。越小。如如 O O2-2-F F-NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+;S S2-2-ClCl-K K+CaCa2+2+阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径分析:分析:118118号元素的号元素的主要化合价主要化合价 主要化合价:正价主要化合价:正价+10+10主要化合价:正价主要化合价:正价+1+5+1+5,负价:负价:-4-1 0-4-1 0主要化合价:正价主要化合价:正价+1+7+1+7,负价
5、:负价:-4-10-4-10 21 831 8 大大小小最高正价:最高正价:+1 +7负价始于负价始于Si,-4 -1 0结论结论:随着原子序数的递增,元素原子的随着原子序数的递增,元素原子的呈现呈现的变化。的变化。为什么随原子序数的递增为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢?布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢?答:随原子序数的递增答:随原子序数的递增,元素元素原子原子核外核外电子排布电子排布的周期的周期 性变化性变化,决定了决定了原子半径原子半径、化合价化合价呈现周期性变化呈现周期性变化。思考与交流思考与交流 元素的性质是否也随原子
6、序数的变化呈现周期性元素的性质是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢?变化呢?钠、镁、铝和水的反应钠、镁、铝和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 金属性金属性NaMg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中,各加入的试管中,各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属性金属性Mg Al科学探究科学探究2 1.实验实验:观察实验和并填表观察实验和并填表.2.讨论讨论:P16 至至 3.结论结论:P16原子序数原子序数111213元素符号元
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